6．使9 g乙二酸和某一定量二元醇完全酯化，生成W g酯和3.6 g水，則該醇的相對分子質(zhì)量為(　)

A.　　B.

C.　 　　　D.

解析：本題重點考查了酯化反應的原理。一元羧酸跟一元醇發(fā)生酯化反應時，反應的一元羧酸、一元醇，生成的酯和水的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1∶1。二元羧酸與二元醇完全發(fā)生酯化反應時，反應的二元羧酸、二元醇，生成的酯和水的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1∶2，設此二元醇的化學式為C_nH_2n+2O₂，則此酯化反應的化學方程式為：

C₂H₂O₄+C_nH_2n+2O₂―→C_n+2H_2nO₄+2H₂O

根據(jù)質(zhì)量守恒，可知醇的質(zhì)量為(W+3.6－9) g，二元醇的物質(zhì)的量等于乙二酸的物質(zhì)的量＝0.1 mol。

則二元醇的相對分子質(zhì)量為。

答案：B

5．酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實驗小組先從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到乙酸和另一種化學式為C₆H₁₄O的物質(zhì)。對于此過程，以下分析中不正確的是(　)

A．C₆H₁₄O分子含有羥基

B．C₆H₁₄O可與金屬鈉發(fā)生反應

C．實驗小組分離出的酯可表示為CH₃COOC₆H₁₃

D．不需要催化劑，這種酯在水中加熱即可大量分解

解析：酯水解生成酸和醇，因此C₆H₁₄O中存在－OH，能與Na發(fā)生反應；根據(jù)酯化反應原理，該酯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為CH₃COOC₆H₁₃，其水解需要酸等做催化劑。

答案：D

4．(2009·廣東深圳)下列說法正確的是(　)

A．醋酸纖維、橡膠、腈綸都屬于合成高分子化合物

B．加新制的Cu(OH)₂懸濁液并加熱可檢驗尿液中的葡萄糖

C．油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產(chǎn)肥皂

D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na₂SO₄或CuSO₄溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純

解析：A中醋酸纖維是纖維素乙酸酯的俗稱，屬于天然高聚物。B中葡萄糖中含有醛基，可用新制氫氧化銅鑒別。C中工業(yè)上制肥皂是油脂在堿的催化作用下發(fā)生水解，C錯。D中硫酸銅會使蛋白質(zhì)變性，故D錯。

答案：B

3．(2009·廣東六校)食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等種類。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對人體有潛在危害。下列有關敘述不正確的是(　)

A．PE、PVC都屬于線型高分子化合物，受熱易熔化

B．PE、PVC的單體都是不飽和烴，能使溴水褪色

C．焚燒PVC保鮮膜會放出有毒氣體HCl

D．廢棄的PE、PVC均可回收利用以減少白色污染

解析：聚乙烯、聚氯乙烯都屬于線型高分子，具有熱塑性，A項正確；PVC的單體是CH₂===CHCl，不屬于烴，B項錯誤；PVC中含有氯元素，在燃燒過程中會產(chǎn)生HCl，對人體有害，C項正確；廢棄塑料可造成白色污染，回收利用可減少環(huán)境污染，D項正確。

答案：B

2．(2009·南昌二中模擬)2007年1月1日，我國科學家在全球率先發(fā)現(xiàn)了有效治療Ⅱ型糖尿病的神奇分子--非肽類分子激動劑(代號為Boc5，化學式為C₅₄H₅₂N₄O₁₆S₂)，它的神奇之處在于能模擬人體內(nèi)的某些大分子，促進人體的胰島素分泌，發(fā)揮對血糖的調(diào)節(jié)作用，這一發(fā)現(xiàn)將為千百萬Ⅱ型糖尿病患者解除病痛。下列有關說法正確的是(　)

A．Boc5中一定不含

B．葡萄糖、麥芽糖、蔗糖均能與新制氫氧化銅反應生成Cu₂O

C．Boc5是高分子化合物

D．糖類的通式均滿足(CH₂O)_n

解析：題目所給信息說明此有機物為非肽類分子，所以不含有肽鍵；蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應；此物質(zhì)的相對分子質(zhì)量不夠幾萬，所以不屬于高分子化合物；糖類不一定都滿足(CH₂O)_n的通式。

答案：A

1．(2009·中山紀念中學模擬)下列說法正確的是(　)

A．蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，組成元素只有C、H、O、N

B．用濃Na₂SO₄、CuSO₄溶液或濃HNO₃溶液使蛋清液發(fā)生鹽析，進而分離、提純蛋白質(zhì)

C．蛋白酶是蛋白質(zhì)，它不僅可以催化蛋白質(zhì)的水解反應，還可以催化淀粉的水解反應

D．甘氨酸(H₂N-CH₂-COOH)既有酸性、又有堿性，是最簡單的氨基酸

解析：組成蛋白質(zhì)的元素還有S和P等；Cu²⁺可以使蛋白質(zhì)變性，而濃硝酸則可以與蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應；酶的催化具有專一性，蛋白酶只能催化蛋白質(zhì)水解。

答案：D

22．(2008·全國理綜Ⅱ)紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

(1)P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式是__________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式是________________；上述分解反應是一個可逆反應，溫度為T₁時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl₅，反應達平衡時PCl₅還剩0.60 mol，其分解率α₁等于______；

若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂__________α₁(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅。原因是______________________________________________。

(4)P和Cl₂分兩步反應生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝__________，P和Cl₂一步反應生成1 mol PCl₅的ΔH₄__________ΔH₃(填“大于”“小于”或“等于”)。

(5)PCl₅與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是__________________________。

解析：本題考查反應熱的本質(zhì)、熱化學方程式的書寫、反應熱計算、化學平衡、水解等知識。

(1)PCl₃為Cl₂和P反應的中間產(chǎn)物，圖示中的ΔH₁＝－306 kJ/mol表示1 mol P(s)反應生成1 mol PCl₃(g)放出的熱量，再根據(jù)熱化學方程式的書寫原則可得其熱化學方程式為：P(s)+Cl₂(g)===PCl₃(g)　ΔH＝－306 kJ/mol。

(2)圖示中的ΔH₂＝－93 kJ/mol，表示1 mol PCl₃(g)與1 mol Cl₂(g)反應生成1 mol PCl₅(g)放出的熱量，故1 mol PCl₅(g)分解產(chǎn)生1 mol PCl₃(g)與1 mol Cl₂(g)吸收93 kJ熱量，故有：PCl₅(g)===Cl₂(g)+PCl₃(g)　ΔH＝+93 kJ/mol。α₁＝×100%＝25%。因PCl₅(g)的分解反應是吸熱反應，故升溫PCl₅(g)的轉(zhuǎn)化率增大，即α₂＞α₁。

(3)因Cl₂與P生成PCl₃、PCl₃與Cl₂反應生成PCl₅都是放熱反應，降溫有利于提高反應物的轉(zhuǎn)化率且能防止產(chǎn)物分解。

(4)根據(jù)蓋斯定律有ΔH₄＝ΔH₃＝ΔH₁+ΔH₂＝－306 kJ/mol－93 kJ/mol＝－399 kJ/mol。

(5)PCl₅發(fā)生水解生成H₃PO₄和HCl兩種酸：PCl₅+4H₂O===5HCl+H₃PO₄。

答案：(1)Cl₂(g)+P(s)===PCl₃(g)　ΔH＝－306 kJ/mol

(2)PCl₅(g)===PCl₃(g)+Cl₂(g)　ΔH＝+93 kJ/mol　25%　大于

(3)兩步反應均為放熱反應，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解

(4)－399 kJ/mol　等于

(5)PCl₅+4H₂O===H₃PO₄+5HCl

21．(2009·原創(chuàng)卷)“神舟”七號于2008年9月25日晚21時10分04秒在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，9月27日下午16時30分航天員翟志剛首次進行出艙活動，成為我國太空行走第一人，這標志著我國航天技術(shù)走在了世界前列。請回答下列與航天技術(shù)有關的試題：

(1)在發(fā)射“神舟”七號的火箭推進器中裝有肼(N₂H₄)和過氧化氫，當兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：

N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)===N₂(g)+4H₂O(g)　ΔH＝－641.6 kJ/mol

H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝+44 kJ/mol

若用6.4 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水，則整個過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________，放出的熱量為__________。

(2)我國“長征三號甲”運載火箭一級推進劑也采用四氧化二氮作為氧化劑，燃料是液態(tài)偏二甲肼(C₂H₈N₂)，火箭起飛時的反應產(chǎn)物都是無毒的氣體。

請你寫出該反應的化學方程式：______________________。請你解釋火箭上升過程中“尾巴”是紅棕色的原因：________________________。

(3)未來的“神舟”八號將組建成中國的空間站，屆時空間站需要再生性的燃料電池。這種電池的基本原理是有太陽光時利用太陽能電池板收集的電能將水電解(2H₂O電解2H₂↑+O₂↑)，沒有太陽光時利用燃料(H₂)、氧化劑(O₂)構(gòu)成原電池，提供電能。若用KOH濃溶液作為電解液，請寫出該原電池負極的反應式：____________________。

(4)飛船或空間站中的宇航員新陳代謝的氣體是二氧化碳、水蒸氣，而呼吸需要的則是氧氣。請你利用自己所學的化學知識設計一個能夠循環(huán)處理飛船或空間站內(nèi)氣體的方法(寫出化學方程式即可)：________________________。

解析：(1)6.4 g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為0.2 mol,1 mol液態(tài)肼完全被過氧化氫氧化為氮氣與水蒸氣時，轉(zhuǎn)移的電子為4 mol，故6.4 g液態(tài)肼轉(zhuǎn)移的電子為0.8 mol；由蓋斯定律可知，液態(tài)肼與過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式：N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)===N₂(g)+4H₂O(l)　ΔH＝－817.6 kJ·mol^－1，故0.2 mol液態(tài)肼放出的熱量為0.2 mol×817.6 kJ/mol＝163.5 kJ。(2)四氧化二氮與偏二甲肼反應的產(chǎn)物為二氧化碳、氮氣和水；火箭上升過程中，泄漏出的四氧化二氮分解產(chǎn)生二氧化氮，紅棕色即為二氧化氮的顏色。(3)該燃料電池的負極反應式為：H₂+2OH^－－2e^－===2H₂O。(4)利用Na₂O₂與二氧化碳、水蒸氣反應生成氧氣的原理可以處理飛船或空間站中人體新陳代謝產(chǎn)生的“廢氣”。

答案：(1)0.8 mol　163.5 kJ

(2)C₂H₈N₂+2N₂O₄===2CO₂+4H₂O+3N₂　四氧化二氮分解產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮　(3)H₂+2OH^－－2e^－===2H₂O　(4)2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O_2,2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂

20．《全球科技經(jīng)濟瞭望》報道了美國氫燃料電池技術(shù)的發(fā)展�？茖W家預測“氫能”將是未來21世紀最理想的新能源，氫能是利用氫氣的燃燒反應放熱提供能量。即：H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－285.5 kJ/mol。

(1)試分析“氫能”將是未來21世紀最理想的新能源的原因________________________________________________；________________________________________________(指出兩個優(yōu)點即可)。

(2)目前世界上的氫氣絕大部分是從石油、煤炭和天然氣中制取。請寫出工業(yè)上由天然氣與H₂O(g)反應制氫氣的化學反應方程式______________________________________。

(3)利用硫-碘熱循環(huán)法制取氫氣也是化學家常用的一種方法，總反應方程式為2H₂O2H₂↑+O₂↑，其循環(huán)過程分三步進行：

(a)SO₂+I₂+H₂O―→(______)+(______)

(b)(______)―→______+______

(c)(______)―→______+______+______

完成以上三步反應，并確定最難進行的反應為__________。

答案：(1)燃燒值高　是清潔能源

(2)CH₄+H₂O高溫CO+3H₂

(3)(a)SO₂+I₂+2H₂O===2HI+H₂SO₄

(b)2HI===H₂+I₂

(c)H₂SO₄===SO₂+H₂O+O₂　(c)

19．某化學小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外，還設計了下列幾個可行性方案。

甲方案：將溫度計與盛有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是______________________________________，________________________________，說明反應放熱。(下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去)

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是(接①)______________，(接②)____________________，說明反應放熱。

丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀�，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是____________________________，說明反應放熱，其原因是__________________________________________________。

解析：實驗從反應放熱的“熱”為出發(fā)點進行探究，通過放熱使溫度上升、使氣體膨脹、水被蒸發(fā)等特征現(xiàn)象，合理地設計了實驗探究方案。

答案：方案甲：小試管中固體變成乳狀，同時有大量水蒸氣產(chǎn)生　溫度計溫度上升

方案乙：①有氣泡產(chǎn)生�、谧筮吽�柱下降，右邊水柱上升

方案丙：無水硫酸銅粉末變藍色　水和生石灰反應放出熱量，使水蒸發(fā)