19．某亞硫酸鈉試劑，已部分被氧化。為確定其純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品W₁ g；②將樣品溶解；③向溶液中加入稍過(guò)量鹽酸酸化的BaCl₂溶液；④過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為W₂ g，回答：

(1)BaCl₂要用鹽酸酸化的原因是____________________________。

(2)BaCl₂溶液要稍過(guò)量的原因是____________________________。

(3)判斷操作③完成的方法是____________________________。

(4)判斷沉淀洗凈的方法是____________________________。

(5)Na₂SO₃純度的表達(dá)式：____________________________。

答案：(1)完全除去Na₂SO₃，避免生成BaSO₃沉淀　(2)使SO完全沉淀　(3)在上層清液中繼續(xù)加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生　(4)在最后一次洗滌液中加入AgNO₃溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生　(5)1－×100%

18．(2009·靖江模擬)“北、京、歡、迎、您”分別代表五種不同顏色的單質(zhì)，它們之間相互交叉形成了如圖所示的奧運(yùn)五環(huán)旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的兩環(huán)元素組成的化合物。

已知：藍(lán)色的“北”是液態(tài)O₂，紅色的“歡”是固態(tài)非金屬單質(zhì)，1 mol G可與1 mol“您”恰好反應(yīng)生成1 mol H，F(xiàn)的溶液可與A反應(yīng)生成酸M、酸N和E的溶液，C高溫煅煉可制得A，此反應(yīng)是工業(yè)上制取酸M的基礎(chǔ)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)“京”是________，“歡”的同素異形體是________。

(2)寫出F的溶液與A反應(yīng)生成酸M、酸N和E的溶液的化學(xué)方程式：__________________________，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為_(kāi)__________________。

(3)工業(yè)上以C為基礎(chǔ)原料，制取酸M產(chǎn)生的工業(yè)尾氣直接排放到大氣中會(huì)造成環(huán)境污染，處理該尾氣得到一種化肥，寫出該肥料的化學(xué)式：___________________________。

答案：(1)鐵　白磷

(2)2FeCl₃+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl+2FeCl₂　FeCl₂

(3)(NH₄)₂SO₄

17．某待測(cè)溶液中可能含有SO、SO、CO、Cl^－、NO、HCO、S^2－等離子，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)如圖所示[所加BaCl₂、H₂SO₄、HNO₃、Ca(OH)₂均過(guò)量]。

待測(cè)液

(1)判斷待測(cè)溶液中有無(wú)SO、SO，并說(shuō)明理由_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)沉淀B為_(kāi)_____________________________________________________________。

(3)沉淀A可能是__________________________________________________________。

(4)寫出生成沉淀B的離子方程式：___________________________________________。

答案：(1)SO、SO至少有一種；因?yàn)槌恋鞤不溶于稀HNO₃，一定為BaSO₄，它可能由BaSO₃氧化而來(lái)，也可能由Ba²⁺與SO生成

(2)S

(3)BaSO₄、BaCO₃或BaSO₃、BaCO₃或BaSO₄、BaSO₃和BaCO₃

(4)S^2－+Cl₂===S↓+2Cl^－

16．(2009·北京)下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．將CO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO₂，產(chǎn)生沉淀

B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固體，銅粉仍不溶解

C．向AlCl₃溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO₄溶液，沉淀消失

D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO₄固體，速率不改變

解析：A項(xiàng)：弱酸一般不能制強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)：加入Cu(NO₃)₂因反應(yīng)3Cu+8H⁺+2NO===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O使銅粉溶解，錯(cuò)誤；D項(xiàng)：因形成原電池使反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤。

答案：C

15．(2009·山東)下列推斷合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃膠體，可用作凈水劑

B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

C．濃H₂SO₄有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

D．將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

解析：B項(xiàng)：金剛石可在O₂中燃燒；C項(xiàng)：Cu與濃H₂SO₄在常溫下不反應(yīng)；D項(xiàng)：SO₂通入溴水，SO₂被氧化成SO，加熱后不會(huì)恢復(fù)原色。

答案：A

14．(2009·合肥模擬)如圖，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B．品紅試紙、沾有KMnO₄溶液的濾紙均褪色證明了SO₂具有漂白性

C．濕潤(rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)說(shuō)明SO₂的氧化性弱于I₂

D．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO₂

答案：D

13．(思維拓展題)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是　　　　　　 (　)

解析：A選項(xiàng)中，NaHSO₃能被HNO₃氧化成Na₂SO₄，HNO₃被還原，若產(chǎn)生氣體，則只要加入NaHSO₃就應(yīng)有氣體產(chǎn)生，圖像錯(cuò)；B選項(xiàng)中H₂S+Cl₂===S↓+2HCl，因生成HCl，則與氯水反應(yīng)過(guò)程中pH應(yīng)減小，圖像錯(cuò)；C項(xiàng)中Ba(HCO₃)₂+2NaOH===BaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，則NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中立即產(chǎn)生BaCO₂沉淀，圖像錯(cuò)；D項(xiàng)中CO₂+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+H₂O，當(dāng)Ca(OH)₂完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入CO₂，又發(fā)生CaCO₃+CO₂+H₂O===Ca²⁺+2HCO，這樣最后溶液中離子濃度跟反應(yīng)前Ca(OH)₂溶液中離子濃度相同，圖像正確。

答案：D

12．鋅與一定量的濃H₂SO₄反應(yīng)后生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體22.4 L，則消耗鋅的質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．65 g　 　　　　　　　　　 B．56 g

C．32.5 g　 　　　　　　　　 D．130 g

答案：A

11．有一瓶Na₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Na₂SO₃已部分被空氣中的氧氣氧化

B．加入Ba(NO₃)₂溶液后，生成的沉淀中一定會(huì)有BaSO₄

C．加硝酸后的不溶沉淀是BaSO₄和BaSO₃的混合物

D．此實(shí)驗(yàn)不能確定Na₂SO₃是否部分被氧化

答案：D

10．把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl₂溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是

(　)

A．SO₂　　B．Fe²⁺　 C．Fe³⁺　　D．NO

答案：D