10．pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

D．若1<a<4，則A、B都是弱酸

答案：A

9．(2009·衡水模擬)如圖為對(duì)10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

答案：D

8．(2009·安徽六校模擬)下列溶液中，說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．NaHCO₃溶液中可以大量存在NO、Al³⁺、K⁺、S^2－等離子

B．室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液與pH＝1的某酸HA等體積混合后，溶液中c(Na⁺)≥c(A^－)

C．1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋時(shí)，溶液中所有離子濃度均減小

D．t℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為K_W，則[c(OH)^－]²＝K_W的水溶液一定呈中性

解析：A項(xiàng)中HCO與Al³⁺因發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)3HCO+Al³⁺===Al(OH)₃↓+3CO₂↑而不共存；B項(xiàng)中若酸HA為弱酸時(shí)，反應(yīng)后剩余的HA因發(fā)生電離HAH⁺+A^－，使c(Na⁺)<c(A^－)，正確關(guān)系應(yīng)為c(Na⁺)≤c(A^－)；1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋時(shí)，溶液中c(H⁺)將減小，而K_W＝c(H⁺)·c(OH^－)不變，則c(OH^－)增大，故A、B、C錯(cuò)誤；D項(xiàng)因?yàn)?i style='mso-bidi-font-style:normal'>K_W＝c(H⁺)·c(OH^－)，若[c(OH)^－]²＝K_W，則c(H⁺)＝c(OH^－)，故水溶液一定呈中性，正確。

答案：D

7．(2009·東城模擬)室溫時(shí)，下列溶液混合后，pH大于7的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.1 mol/L的鹽酸和pH＝13的氫氧化鋇溶液體積混合

B．0.1 mol/L的NaHCO₃溶液和pH＝1的鹽酸等體積混合

C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

D．pH＝1的醋酸和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合

答案：C

6．用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H₂SO₄溶液的濃度，參考如圖從下表中選出正確選項(xiàng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[答案]　C

5．(2009·鳳陽(yáng)模擬)下列四種溶液：①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．由水電離的c(H⁺)：①＝②＞③＝④

B．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量：②最大

D．向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

解析：加入酸、堿都會(huì)抑制水的電離。因CH₃COOH、HCl中c(H⁺)與氨水、NaOH溶液中c(OH^－)相同，對(duì)水電離的抑制程度相等，所以A錯(cuò)誤。將②③混合若pH＝7，則消耗溶液的體積②>③，B正確。等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量①最多，C不正確。向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后溶液pH大小關(guān)系應(yīng)為③>④>②>①，D錯(cuò)誤。

答案：B

4．(2008·全國(guó)卷Ⅱ)取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.01 mol/L　 　　　　　　　　　　　　 B．0.017 mol/L

C．0.05 mol/L　 　　　　　　　　　　　　 D．0.50 mol/L

答案：C

3．下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H⁺)·c(OH^－)＝1×10^－14

B．c(H⁺)等于1×10^－7mol·L^－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中的c(H⁺)是0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中的c(H⁺)的2倍

D．任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱

答案：A

2．水的電離過(guò)程為H₂OH⁺+OH^－，在25℃時(shí)水的離子積為：K_W＝1.0×10^－14，在35℃時(shí)水的離子積為：K_W＝2.1×10^－14，則下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．c(H⁺)隨著溫度的升高而降低

B．35℃時(shí)c(H⁺)<c(OH^－)

C．35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度小

D．水的電離是個(gè)吸熱過(guò)程

答案：D

1．(2008·北京高考)對(duì)H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．H?····?　　　　　　 B．₂₆M³⁺

C.　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．

答案：C