19．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe₂O_x,3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，其均顯+2價(jià)，下同)，由鐵酸鹽MFe₂O₄經(jīng)高溫還原得到，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如下：

　(1)已知鐵酸鹽(MFe₂O₄)被H₂高溫還原時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的MFe₂O₄ 與H₂的物質(zhì)的量之比為2∶1，則還原產(chǎn)物MFe₂O_x中x＝________，MFe₂O_x中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為________。

(2)在酸性溶液中，F(xiàn)e₂O易轉(zhuǎn)化為Fe²⁺：

Fe₂O+2e^－+8H⁺===2Fe²⁺+4H₂O

有K₂MnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平：__________________________。

解析：(1)MFe₂O₄被還原時(shí)，MFe₂O₄與H₂的物質(zhì)的量之比為2∶1，根據(jù)得失電子守恒，則(3－)×2×2＝2，x＝3.5，即Fe在MFe₂O_x的平均價(jià)態(tài)為+2.5價(jià)，則Fe²⁺和Fe³⁺物質(zhì)的量之比為1∶1。

(2)要使Fe₂O被還原，應(yīng)選擇具有還原性的物質(zhì)，只能是Cu₂O，反應(yīng)的方程式為：

Fe₂O+Cu₂O+10H⁺===2Fe²⁺+2Cu²⁺+5H₂O。

答案：(1)3.5　1∶1

(2)Fe₂O+Cu₂O+10H⁺===2Fe²⁺+2Cu²⁺+5H₂O

18．下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是(　)

解析：選項(xiàng)A中碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，但是難溶物，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式。選項(xiàng)B中由于酸性H₂CO₃＞苯酚＞HCO，因此在苯酚鈉溶液中不管通入多少CO₂氣體，生成物中都不可能有CO。選項(xiàng)D中由于通入的Cl₂量不足，不能把Br^－全部氧化，離子方程式符合質(zhì)量守恒和電荷守恒，是正確的，但評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。

答案：C

第Ⅱ卷(非選擇題，共46分)

17．已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu⁺===Cu²⁺+Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu₂O，兩者都是紅色固體。某同學(xué)對(duì)氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物進(jìn)行驗(yàn)證，每一次實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下，由此推出氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是(　)

A.只有Cu

B．只有Cu₂O

C．一定有Cu，可能有Cu₂O

D．一定有Cu₂O，可能有Cu

解析：根據(jù)與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象，說明紅色固體產(chǎn)物中一定有Cu₂O，是否含有Cu不能確定。

答案：D

16．(2009·合肥市測試)據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O₂+PtF₆===O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列說法正確的是(　)

A．在此反應(yīng)中，O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑

B．O₂(PtF₆)中氧元素的化合價(jià)為+1價(jià)

C．在此反應(yīng)中，每生成1 mol O₂(PtF₆)則轉(zhuǎn)移1 mol 電子

D．在O₂(PtF₂)中不存在共價(jià)鍵

解析：由題知O₂(PtF₆)中Pt為+5價(jià)，F(xiàn)只有－1價(jià)，所以O(shè)為+價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中O元素化合價(jià)升高做還原劑，PtF₆是氧化劑，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為e^－；O中存在著共價(jià)鍵，所以D不正確。

答案：C

15．(2009·上海七寶中學(xué)模擬)向X的溶液中加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀示意圖與下圖所示情形吻合的是(注意線段的斜率)(　)

A.向NaOH和Ca(OH)₂的混合溶液中通入CO₂

B．向HCl和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH

C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加NaOH

D．向NH₄Cl和MgCl₂的混合溶液中滴加NaOH

解析：題目中已強(qiáng)調(diào)“注意線段的斜率”這句話，所以更應(yīng)明確圖像表示的是一個(gè)等腰梯形，而非斜梯形。選項(xiàng)B中滴加的NaOH溶液應(yīng)先和HCl反應(yīng)，所以一開始沒有沉淀生成，不合題意。選項(xiàng)C中發(fā)生的反應(yīng)依次是：Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓，NH+OH^－===NH₃·H₂O，Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O，所得的圖形是一個(gè)斜梯形。選項(xiàng)D中生成的Mg(OH)₂沉淀不溶于NaOH，因此沉淀量不會(huì)減少。選項(xiàng)A中，從化學(xué)原理分析，反應(yīng)分為三個(gè)階段：第一階段是Ca²⁺+2OH^－+CO₂===CaCO₃↓+H₂O；第二階段是2OH^－+CO₂===CO+H₂O(若認(rèn)為有下列反應(yīng)發(fā)生：CaCO₃+H₂O+CO₂===Ca²⁺+2HCO，由于有OH^－ 的存在，則有反應(yīng)Ca²⁺+2HCO+2OH^－===CaCO₃↓+2H₂O+CO，隨之發(fā)生，這相當(dāng)于CaCO₃沒有溶解)；第三階段是CaCO₃的溶解過程：CaCO₃+H₂O+CO₂===Ca²⁺+2HCO。

答案：A

14．用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO₄溶液，恰好還原2.4×10^－3 mol [RO(OH)₂]⁺，則R元素的最終價(jià)態(tài)為(　)

A．+2價(jià)　 B．+3價(jià)

C．+4價(jià)　 D．+5價(jià)

解析：由題意可知，發(fā)生化合價(jià)變化的元素分別為鐵元素和R元素。首先根據(jù)化學(xué)式中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，算出[RO(OH)₂]⁺中R的化合價(jià)為+5價(jià)。再設(shè)R元素的最終價(jià)態(tài)為x，由電子守恒有：48×10^－3L×0.1 mol/L×(3－2)＝2.4×10^－3mol×(5－x)，解得x＝3。

答案：B

13．與鐵相似，金屬錫能溶于鹽酸生成氯化亞錫，氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫。則下列有關(guān)粒子氧化、還原能力的比較中，正確的是(　)

A．氧化能力：Sn⁴⁺＜Sn²⁺　 B．氧化能力：Fe³⁺＜Sn⁴⁺

C．還原能力：Fe²⁺＜Sn²⁺　 D．還原能力：Fe＜Sn

解析：據(jù)條件可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：

①Sn+2HCl===SnCl₂+H₂↑，

②SnCl₂+2FeCl₃===2FeCl₂+SnCl₄。

由此可判斷出：氧化能力Fe³⁺＞Sn⁴⁺＞Sn²⁺，還原能力Fe＞Sn＞Sn²⁺＞Fe²⁺，故只有C正確。

答案：C

12．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　)

A．在稀氨水中通入過量CO₂：NH₃·H₂O+CO₂===NH+HCO

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^－===CaSO₃↓+2HClO

C．用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS+2H⁺===Fe²⁺+H₂S↑

D氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^－+H⁺+SO===CaSO₄↓+H₂O

解析：HClO有強(qiáng)氧化性，可把SO氧化為SO，B錯(cuò)；稀HNO₃有氧化性，可把S^2－與Fe²⁺氧化，C錯(cuò)；D應(yīng)為Ca²⁺+2OH^－+2H⁺+SO===CaSO₄↓+2H₂O，所以D錯(cuò)。

答案：A

11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　)

A．足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al³⁺+3CO+3H₂O===2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

B．硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO₄+2OH^－===Cu(OH)₂↓+SO

C．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C₆H₅OH+CO===2C₆H₅O^－+CO₂↑+H₂O

D．碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+SO===BaSO₄↓

解析：B中CuSO₄應(yīng)以離子形式存在；苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，苯酚與Na₂CO₃反應(yīng)不可能生成CO₂，C錯(cuò)誤；D中BaCO₃難溶于水，不能以離子形式存在，且也應(yīng)有氣體放出，D錯(cuò)誤。

答案：A

10．下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是(　)

解析：A項(xiàng)中純堿屬鹽類，燒堿屬堿類，Al₂O₃屬兩性氧化物；B項(xiàng)中CO屬不成鹽氧化物；C項(xiàng)中碳酸銨由NH和CO構(gòu)成，屬鹽類，Na₂O₂屬過氧化物，不屬堿性氧化物。

答案：D