題目列表(包括答案和解析)

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2、(2006重慶)11． 溫度相同、濃度均為0.2 mol/L的 ①(NH4)2SO4、 ②NaNO3、 ③NH4HSO4、 ④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是(A)

A．③①④②⑥⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③⑥④②⑤

C．③②①⑥④⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．⑤⑥②④①③

試題詳情

1、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 　　⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是(　　　 )

A.③⑤④⑥①③　　 B.⑥③⑤④①②　 C.⑥⑤③④①②　 D.⑥③⑤④②①

試題詳情

4、不同物質(zhì)同種離子濃度比較型：

[例題] (1996年上海高考題)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是(　 )。

A．NH4Cl　　　 B．NH4HSO4　　　 C．NH3COONH4　　　 D．NH4HCO3

[解析] NH4+在溶液中存在下列平衡：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

B中NH4HSO4電離出大量H+，使平衡向左移動，故B中c(NH4+)大于A中的c(NH4+)，C項的CH3COO-和D項的HCO3-水解均呈堿性，使平衡向右移動，故C、D中c(NH4+)小于A中c(NH4+)，正確答案為B。

練習：

試題詳情

3、兩種物質(zhì)反應，其中一種有剩余：

(1)酸與堿反應型※※ 關注所給物質(zhì)的量是物質(zhì)的量濃度還是pH

　在審題時，要關注所給物質(zhì)的量是“物質(zhì)的量濃度”還是“pH”，否則會很容易判斷錯誤

(解答此類題目時應抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對大小。)

[例1]：把0.02 mol·L-1 HAc溶液與0.01 mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關系正確的是(　　 )

　A、c(Ac-)＞c(Na+)　　　　　　　　 B、c(HAc)＞c(Ac-)

　C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc)　　　　　 D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1

[例2]： 將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是

A.　 c(HCN)<c(CN－)　　　　　　　　 B.　 c(Na+)>c(CN－)

C.　 c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)　　　 D.　 c(HCN)+c(CN－)＝0.1mol·L－1

解析：上述溶液混合后，溶質(zhì)為HCN和NaCN，由于該題已說明溶液顯堿性，所以不能再按照HCN的電離處理，而應按NaCN水解為主。所以c(Na+)>c(CN－)，選B D

[例3] 設氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，已知x+y＝14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是

A. c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)　　 B. c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

C. c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)　　 D. c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

解析：由于x+y＝14，且x>11，所以氨水c(OH－) 和鹽酸中的c(H+) 相等。兩者等體積混合后，氨水過量，溶液顯堿性，選C

[例4](05江蘇)12．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．pH ＞ 7，且c(OH-) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO-)

B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)

C．pH ＜ 7，且c(CH3COO-) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH-)

D．pH ＝ 7，且c(CH3COO-) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH-)

練習1：將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關系式正確的是(　　 )

　A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-)　　　 B、 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

　C、 c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)　　　 D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+)

練習2：將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是(　　 )

A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)　　　 B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)

　C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)　　　 D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

練習3：等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有關離子濃度的關系正確的是(　 )

A.c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)　　 B. c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)　　　 D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)

分析:由于等體積等濃度的上述物質(zhì)混合后，二者恰好完全反應而生成強堿弱酸鹽，所以所得溶液由于A-的水解而呈堿性，由電荷守恒和物料守恒知CD項正確。

變式練習： (2004年上海卷)將標準狀況下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列說法正確的是(A)

A．c(HCO3-)略大于c(CO32-)

B．c(HCO3-)等于c(CO32-)

C．c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和

D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)

[解析]因為，所以生成0.05mol Na2CO3和0.05 mol NaHCO3，而CO32-水解性大于HCO3-水解性，故A項正確。

※※變式：pH等于7型

[例5].(2002年全國高考理綜)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中(　 )。

A．c(HCOO-)＞c(Na+)

B．c(HCOO-)＜c(Na+)

C．c(HCOO-)＝c(Na+)

D．無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關系

[解析]本題絕不能理解為恰好反應，因完全反應生成甲酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而現(xiàn)在Ph=7，故酸略為過量。根據(jù)溶液中電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(HCOO-)+c(OH-)

因pH=7，故c(H+)= c(OH-)，所以有c(Na+)= c(HCOO-)，答案為C。

練習、將m mol· L-1的鹽酸和n mol·L-1氨水等體積混合后，溶液的pH＝7，m與n的大小關系是_______，則鹽酸中c(H+)與氨水中c(OH-)的大小關系是_______；

※※未指明酸堿的強弱：

例：一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷正確的是(　　 )

A．[A-]≥[M+]　　　　　　 　　　　　　　　　　B．[A-]≤[M+]　　

C．若MA不水解,則[OH-]<[A-]　　　　　　　　 D．若MA水解,則[OH-]>[A-]

解析：因為沒有告知一元酸HA的相對強弱，因此要考慮兩種情況，若是強酸，則[A-]=[M+] ，若是弱酸則 [A-]＜[M+] ，還要考慮MA的水解，所以選B C

練習、 實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里[H+]/[OH-]＝10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是(　　 )

　A．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]　　　　　　　　　　 B．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]

　C．[B+]＝[A-]＞[H+]＝[OH-]　　　　　　　　　　 D．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]

(2)鹽與堿(酸)反應型(解答此類題目時應抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對大小。)

[例1]. (2001年上海高考題)將0.1mol·L-1 醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子濃度關系正確的是(　 )。

A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)+c(CH3COOH)＞c(H+)

C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)

[解析]兩溶液混合反應后，溶液實質(zhì)上是生成等濃度醋酸和醋酸鈉、氯化鈉的混合溶液。因溶液呈酸性說明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的電離程度，所以c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)，但CH3COOH電離程度較小，c(CH3COOH)＞c(H+)，故選項A、C錯誤，B正確。依據(jù)電荷守恒原則，可知選項D也正確。綜合上述答案選B、D。

[例2] 下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A 10mL0.1mol·L－1氨水與10mL0.1mol·L－1鹽酸混合：

c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

B．10mL0.1mol·L－1NH4Cl與5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C．10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：

　 c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液與6mL1mol·L－1鹽酸混合：

c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

解析：A項中氨水與鹽酸混合恰好反應生成氯化銨，所以溶液顯酸性，A錯。B項中NH4Cl與NaOH溶液混合恰好反應生成NH3·H2O和NaCl，溶液顯堿性，B正確。C項混合后溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COO-要水解，C錯。D項混合后溶質(zhì)為CH3COOH 、HCl 、NaCl，溶液現(xiàn)酸性，D錯。

[例3] 物質(zhì)的量濃度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A.　　 c(OH－)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－)　 B. c(OH－)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+)

C. c(OH－)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)　 　　D. c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH－)

解析：為了便于計算，設 Ba(OH)2和 NaHCO3的物質(zhì)的量分別為4mol和3mol，則n(OH－)=8mol　 n(Ba2+)=4mol　 n(Na+)=3mol　 n(HCO3－)=3mol　 ；反應后.n(OH－)=5mol　 n(Ba2+)=1mol　 n(Na+)=3mol　 ，所以選B

練習1：將0.2 mol·L-1 CH3COOK 與0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH＜7，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關系正確的是(　　 )

　A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)　　

B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

　C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)　　

D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

練習2：將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關系正確的是(　　 )

　A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)　　

B、 c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)

　C、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)　

D、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)

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2、兩種物質(zhì)恰好完全反應

[例](2003年上海高考題)在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是(　 )。

A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Na+)＝c(Ac-)+c(HAC)

D．c(Na+)+c(H+)＝c(Ac-)+c(OH-)

[解析]由于混合的NaOH與HAc物質(zhì)的量都為1×10-3mol，兩者恰好反應生成NaAc，等同于單一溶質(zhì)，故與題型①方法相同。由于少量Ac-發(fā)生水解：Ac- + H2OHAc+ OH-

故有c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)物料守恒C正確，根據(jù)電荷守恒D正確，A錯誤。故該題選項為A。

練習：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸與50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中(　　 )

　 A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)　　　 B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

　 C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)　　　 D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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※※關注混合后溶液的酸堿性

　　 混合后溶液的酸堿性取決于溶質(zhì)的電離和水解的情況，一般判斷原則是：若溶液中有酸或堿存在，要考慮酸和堿的電離，即溶液相應地顯酸性或堿性；若溶液中的溶質(zhì)僅為鹽，則考慮鹽水解情況；對于特殊情景要按所給的知識情景進行判斷。

1、兩種物質(zhì)混合不反應：

[例]：用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是(　　 )

　　A.C(H+)＞C(OH-)　　　　　　　 B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)＝0.2 mol/L

　　C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)　　　 D.C(CH3COO-)+C(OH-)＝0.2 mol/L

［點撥］ CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時存在。已知C(CH3COO-)＞C(Na+)，根據(jù)電荷守恒C(CH3COO-)+C(OH-)＝C(Na+)+C(H+)，可得出C(OH-)＜C(H+)。說明混合溶液呈酸性，進一步推測出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即CH3COOH的電離趨勢大于CH3COO-的水解趨勢。根據(jù)物料守恒，可推出(B)是正確的。

練習1、現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)

　　 ①若溶液的pH=7，則該溶液中C(NH4+)　　 　C(Cl－)；

　　 ②若溶液的pH>7，則該溶液中C(NH4+)　　 　C(Cl－)；

③若C(NH4+)< C(Cl－)，則溶液的pH　　　　 7。

練習2、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說法錯誤的是(　　 )

　A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用

　B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用

　C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

　D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離

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5、(05上海)14、疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是(　 )

A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)

B、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)

D、N3¯與CO2含相等電子數(shù)

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4、(2006江蘇)1、下列敘述正確的是(BC　 )

A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

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3、　已知某溫度下0.1mol·L－1的NaHB(強電解質(zhì))溶液中c(H+)＞c(OH－)，則下列有關說法或關系式一定正確的是(　　 )

①HB－的水解程度小于HB－的電離程度；②c(Na+)=0.1mol·L－1 ≥c(B2－)；③溶液的pH=1；④c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－)。

A．①②　　 B．②③　　 C．②④　　 D．①②③

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2、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關系式正確的是(CD )

a+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)　　　　a+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

a+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)　a+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

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