20．(1)在溫度T下，某溶液中c(H⁺)＝10^－amol/L，c(OH^－)＝10^－bmol/L，已知a+b＝12，該溫度下水的離子積K_W＝__________；T__________(填“大于”“小于”或“等于”)25℃。

(2)常溫下，向某Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH＝x的鹽酸，測得如下數(shù)據(jù)：

x＝__________，Ba(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

(3)常溫下，向100 mL pH＝2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300 mL上述Ba(OH)₂溶液，沉淀正好達最大量，此時溶液的pH__________(填“大于”“小于”或“等于”)7；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為__________________。

解析：(1)K_W＝c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－a×10^－b＝10^－(a+b) ＝10^－12>10^－14，溫度高于常溫。

(2)根據(jù)數(shù)據(jù)①，c[Ba(OH)₂]＝10^－2×mol·L^－1＝5×10^－3 mol·L^－1，根據(jù)數(shù)據(jù)③，鹽酸c(H⁺)等于Ba(OH)₂中c(OH^－)，為10^－2mol·L^－1，pH＝2。

(3)混合溶液中加入Ba(OH)₂，Ba(OH)₂過量，溶液呈堿性。當沉淀正好達到最大量時，n(SO)＝n(Ba²⁺)，n(Na₂SO₄)＝n[Ba(OH)₂]－n(H₂SO₄)＝5×10^－3×0.3－0.01××0.1＝0.001 mol，濃度為0.01 mol·L^－1。答案：(1)1×10^－12　大于　(2)2　5×10^－3mol·L^－1

(3)大于　0.01 mol·L^－1

19．某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并__________________為止。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為__________mL，終點讀數(shù)為__________mL；所用鹽酸溶液的體積為__________mL。

解析：(1)滴定實驗中規(guī)范操作為“左控塞，右搖瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化”。

(2)誤差分析應根據(jù)c(NaOH)＝分析。酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，內(nèi)壁附著水，可將加入的鹽酸沖稀，消耗相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；用堿式滴定管取出的待測NaOH的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，加水不影響OH^－的物質(zhì)的量，也就不影響滴定結(jié)果；若排出氣泡，液面下降，故讀取的V_酸偏大，結(jié)果偏高；正確讀數(shù)和錯誤讀數(shù)(實線部分)如圖示：

(3)讀數(shù)時，以凹液面的最低點為基準。

答案：(1)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化　半分鐘內(nèi)不褪色　(2)D　(3)0.00　25.90　25.90

18．(2009·山東)某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線

B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C．a點K_W的數(shù)值比c點K_W的數(shù)值大

D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

解析：pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時，鹽酸的變化大于醋酸(醋酸可電離補充H⁺)，因溫度幾乎無變化，K_W不變。

答案：B

17．(2009·重慶)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是　　　 (　)

A．Ba(OH)₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl

B．Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄ 、H₂ SO₄

D．NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl

解析：pH由大到小排列次序為堿→強堿弱酸鹽(同類看對應酸的強弱)→中性鹽→強酸弱堿鹽→酸(看強弱)。

答案：B

16．通過對下圖的觀察，判斷以下幾種敘述中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．該溫度下，不論何種水溶液中c(H⁺)、c(OH^－)的乘積相等，即水的離子積是一個常數(shù)

B．若醋酸鈉溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)，則溶液中的c(H⁺)＝c(OH^－)

C．如果定義pOH＝－lg c(OH^－)，則該溫度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14

D．某水溶液由于條件的改變，如果氫離子濃度變小，則氫氧根離子濃度一定變大

解析：該溫度下，c(H⁺)·c(OH^－)＝1×10^－14，A項正確；醋酸鈉溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)時，根據(jù)電荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，可得c(H⁺)＝c(OH^－)，B項正確：pOH+pH＝－lgc(OH^－)－lgc(H⁺)＝－lg[c(H⁺)·c(OH^－)]＝14，C項正確；如果水溶液溫度降低，水的電離程度減小，水的離子積減小，當氫離子濃度變小，氫氧根離子濃度也可能減小，D項錯誤。

答案：D

15．(2009·河南)常溫時，以下4種溶液pH最小的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.01 mol·L^－1醋酸溶液

B．0.02 mol·L^－1醋酸與0.02 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合液

C．0.02 mol·L^－1醋酸與0.01 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合液

D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合液

解析：B項中醋酸和氫氧化鈉等物質(zhì)的量等體積混合后，生成CH₃COONa和H₂O，溶液呈堿性，pH最大；C項經(jīng)反應后，醋酸剩余，余下醋酸的濃度為0.01 mol·L^－1，CH₃COONa電離產(chǎn)生的CH₃COO^－抑制醋酸的電離，使pH大于A項中的pH；D項pH＝2的鹽酸與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液呈中性，其pH等于7，綜上所述，只有A項正確。

答案：A

14．(2009·黃岡)已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列敘述中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性

B．水電離出來的c(H⁺)＝1×10^－10mol·L^－1

C．c(H⁺)＝c(OH^－)+c (SO)

D．該溫度高于25℃

解析：某溫度下，pH＝6的蒸餾水中K_W＝1×10^－12，加NaHSO₄晶體測得溶液的pH為2，其中c(H⁺)＝1×10^－2mol·L^－1，pH＝12的NaOH溶液中c(OH^－)＝1mol·L^－1，二者反應后的溶液呈堿性。

答案：A

13．(2009·東北師大附中高三模擬)甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a ，乙的pH＝a+1，對下列敘述的判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①甲由水電離出來的H⁺的物質(zhì)的量濃度是乙的倍

②物質(zhì)的量濃度c(甲)＝10c(乙)

③中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯酸的體積，10V(甲)>V(乙)

④甲中的c(OH^－)為乙中的c(OH^－)的10倍

A．①②④正確　 B．①③正確

C．②④正確　 D．只有①正確

解析：甲溶液的pH＝a，由水是離出來的c(OH^－)_水＝c(H⁺)_水＝1×10^a－14mol·L^－1；乙溶液的pH＝a+1，由水電離出來的c(OH^－)_水＝c(H⁺)_水＝1×10^a+1－14mol·L^－1＝1×10^a－13mol·L^－1，故只有D項正確。

答案：D

12．(2009·華中師大附中高三期中)下列各溶液中能大量共存的離子組是　　　　　 (　)

A．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO、K⁺

B．使pH＝1的溶液中： Fe²⁺、I^－、NO、Cl^－

C．c(H⁺)＝1.0×10^－14mol·L^－1的溶液中：Na⁺、AlO、S^2－、SO

D．水電離出的c(H⁺)與c(OH^－)乘積為10^－28的溶液中：K⁺、Na⁺、HCO、Ca²⁺

答案：C

11．室溫下，甲溶液中水電離出的H⁺濃度為10^－12mol·L^－1，乙溶液中水電離出的H⁺濃度為10^－2mol·L^－1，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．甲、乙兩溶液的pH不可能相同

B．甲、乙兩種溶液中加入Al粉都一定會產(chǎn)生H₂

C．HCO不可能在甲、乙兩溶液中大量共存

D．甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液

答案：C