3．甲、乙兩容器內(nèi)都進行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則兩容器中的反應(yīng)速率 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．甲快　　　　　 B．乙快　　　　　　　　 C．相等　　　　　　　　 D．無法確定

答案：D

2．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是　　　　 (　)

A．鹽酸的濃度　 　　　　　　　　　　　 B．鋁條的表面積

C．溶液的溫度　 　　　　　　　　　　　 D．加少量Na₂SO₄

答案：D

1．下列過程中化學(xué)反應(yīng)速率的加快對人類有益的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．金屬的腐蝕　　　　　　 B．食物的腐敗

C．塑料的老化　 　　　　　　　　　　　 D．氨的合成

答案：D

20．(2009·揚州調(diào)研)已知20℃時NaCl的溶解度為36 g。某氯堿廠使用的設(shè)備是陽離子交換膜電解槽，若一次向電解槽中加入一定量20℃時飽和NaCl溶液，當90%的NaCl電解時，陰極收集到11.2 m³氣體(已折算成標準狀況)。請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(2)取陽極區(qū)溶液作系列實驗，下列結(jié)論中錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．滴加酚酞試劑，先變紅后褪色

B．滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

C．滴加小蘇打溶液，有氣泡產(chǎn)生

D．做焰色反應(yīng)實驗呈黃色

(3)計算原飽和NaCl溶液的質(zhì)量(單位：kg)。

(4)若電解90%的NaCl所需電能是由甲烷燃料電池提供，則所需甲烷至少為多少m³？(折算成標準狀況，假設(shè)該燃料電池的電量利用率為90%)

答案：(1)2Cl^－+2H₂O===2OH^－+Cl₂↑+H₂↑

(2)A

(3)n(H₂)＝＝500 mol

n(總NaCl)＝1000/0.9 mol

m(總NaCl)＝1000/0.9 mol×58.5 g/mol＝65000 g

m(NaCl溶液)＝65000 g×136/36×10^－3＝245.6 kg

(4)由n(H₂)＝500 mol得：

n(CH₄)＝500 mol×2/8＝125 mol

V(CH₄)＝125 mol×22.4 L/mol×10^－3m³/L/0.9＝3.1 m³

19．某研究小組對鐵生銹進行研究。

(1)甲同學(xué)設(shè)計了A、B、C一組實驗[如圖]，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵釘不生銹；C中鐵釘不生銹。①通過上述實驗現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是__________________；②鐵釘發(fā)生電化腐蝕的正極電極反應(yīng)式為__________；③實驗B所用的水要經(jīng)過__________處理；植物油的作用是__________________；④實驗C中堿石灰的作用是__________________。

(2)乙同學(xué)為了達到同樣目的，設(shè)計了實驗D[如圖]，發(fā)現(xiàn)一段時間后，試管中的液面升高，其原因是__________________，該實驗__________(填“能”或“不能”)說明水對鐵釘生銹產(chǎn)生影響。

(3)丙同學(xué)為了探究鐵銹(Fe₂O₃·nH₂O)的組成，將甲同學(xué)實驗產(chǎn)生的鐵銹刮下來，稱取1.96 g這種鐵銹，按如圖所示裝置進行實驗。

充分反應(yīng)后，稱得B裝置的質(zhì)量增加0.36 g，C裝置的質(zhì)量增加1.32 g，則根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，推斷鐵銹的化學(xué)式中n值為__________。

(4)為了保證實驗安全，實驗開始時應(yīng)先點燃__________________(填“A”或“E”)處的酒精燈。

解析：(3)B裝置中0.36 g水即n(H₂O)＝0.02 mol，C裝置中1.32 g CO₂即n(CO₂)＝0.03 mol，可推知Fe₂O₃中含n(O)＝0.03 mol即n(Fe₂O₃)＝0.01 mol。所以n(Fe₂O₃) ?n(H₂O)＝0.01?0.02＝1?2，故答案可知。

答案：(1)①有水(或電解質(zhì)溶液)和氧氣(或空氣)�、贠₂+4e^－+2H₂O===4OH^－�、壑蠓�(或“除去氧氣”)，寫“加熱”不得分　隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”)�、芪�收水蒸氣(或“干燥”、“保持試管內(nèi)干燥環(huán)境”)　(2)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應(yīng)”、“消耗了氧氣”)使氣體體積減少　不能　(3)2　(4)E

18．(2009·全國卷Ⅰ)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為__________極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________；

③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：__________________________________________；

④電極c的質(zhì)量變化是__________g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因是：

甲溶液：__________________________________________________________________；

乙溶液：__________________________________________________________________；

丙溶液：__________________________________________________________________；

(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？

________________________________________________________________________

解析：(1)據(jù)裝置圖可知：此圖為串聯(lián)電路，在甲、丙中實質(zhì)為電解水，乙中電解CuSO₄溶液(2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄)，因乙中c電極質(zhì)量增加(有Cu析出)，則c為陰極，d為陽極。丙中e為陰極，f為陽極，電源N端為正極；由于b為陽極，其電極反應(yīng)為4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑。在丙中，由于水的電解使K₂SO₄的濃度由10%→10.47%，設(shè)電解的水質(zhì)量(減少的水)為x，則有100g×10.00%＝(100g－x)×10.47%，解出x＝100g－95.5g＝4.5g，甲、乙電解的水質(zhì)量相等，2H₂O2H₂↑+O₂↑

　　　2 mol　　22.4 L

　　　　　V(O₂)

V(O₂)＝2.8 L。

電極c上反應(yīng)為Cu²⁺+2e^－===Cu，質(zhì)量變化為×4××64 g·mol^－1＝16 g。在電解前后，甲溶液因NaOH溶液濃度增大，堿性增強；

(2)乙中銅全部析出后，溶液為稀H₂SO₄，可繼續(xù)電解。

答案：(1)①正�、�4OH－4e^－===2H₂O+O₂↑�、鬯疁p少的質(zhì)量：100g×(1－)＝4.5g，

生成O₂的體積：××22.4 L·mol^－1＝2.8 L

④16�、輭A性增強，因為電解后，水量減少溶液中NaOH濃度增大酸性增強，因為陽極上OH^－生成O₂，溶液中H⁺離子濃度增加　酸堿性強弱沒有變化，因為K₂SO₄是強酸強堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性

(2)能繼續(xù)進行，因為CuSO₄溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂SO₄溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗�的電解反�?yīng)。

17．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。請回答下列問題：

(1)若兩池中均盛放CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的__________棒；乙池中的__________棒。

②在乙池中陽極的電極反應(yīng)式是____________________________________。

(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。

①寫出乙池中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式__________________。

②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl₂將生成的I₂氧化。若反應(yīng)的Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5?1，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

解析：甲為原電池，乙為電解池。

(1)兩池均盛放CuSO₄溶液時，甲中Fe為負極，F(xiàn)e－2e^－===Fe²⁺，C為正極，Cu²⁺+2e^－===Cu，故C棒上會析出紅色物質(zhì)銅。乙中由電子流向可知，F(xiàn)e為陰極，其電極反應(yīng)式：Cu²⁺+2e^－===Cu，C為陽極其電極反應(yīng)式：4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑。即在鐵棒上會析出紅色物質(zhì)銅。

(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液，則

①乙池中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^－+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^－。

②由Cl₂和I₂反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為5?1，故I被氧化為+5價的酸，應(yīng)為HIO₃。所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O===10HCl+2HIO₃。

答案：(1)①C　Fe

②4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑

(2)①2Cl^－+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^－

②5Cl₂+I₂+6H₂O===10HCl+2HIO₃

16．(2009·安慶模擬)如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當閉合開關(guān)后，以下敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Cu極附近OH^－濃度增大

B．Cu極為原電池負極

C．電子流向是由C極流向Pt極

D．當C極上有4 mol電子轉(zhuǎn)移時，Pt極上有1 mol O₂生成

解析：從反應(yīng)的自發(fā)性程度判斷左池為電解池，右池為原電池，Zn為負極，C為正極，Pt為陽極，Cu為陰極。Cu極上反應(yīng)式：2H⁺+2e^－===H₂↑，使OH^－濃度增大，故A項正確，B項不正確；電子從Pt流向C，故C項不正確；Pt有4 mol電子轉(zhuǎn)移時生成2 mol Cl₂，故D項不正確。

答案：A

15．(2009·山東省英雄山中學(xué)高三第一學(xué)期期末考試)如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。則以下說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．電源B極是負極

B．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1?2?2?2

C．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)是Ag，電鍍渡是AgNO₃溶液

D．裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

[答案]　C

14．(2008·上海化學(xué))取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．b電極是陰極

B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接

C．電解過程中，水是氧化劑

D．b電極附近溶液的pH變小

解析：根據(jù)題意，a電極產(chǎn)生Cl₂，為陽極，與電源正極相連，則b為陰極。D項中b電極上H+放電，附近OH－濃度增大，pH變大。

答案：D