10.常溫下，有pH為12的NaOH溶液100 mL，若將其pH變?yōu)?1(設(shè)溶液的體積可直接相加，計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(1)若用pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入_____________mL。

(2)若用pH=2的鹽酸，應(yīng)加入___________mL。

解析：(1)設(shè)加入NaOH溶液的體積為V₁，則

10^-2 mol·L^-1×0.1 L+10^-4 mol·L^-1×10^-3V₁=10^-3 mol·L^-1×(0.1 L+10^-3V₁)

解得V₁=1000 mL

(2)設(shè)加入鹽酸的體積為V₂，則

10^-2 mol·L^-1×0.1 L-10^-2 mol·L^-1×10^-3 V₂=10^-3 mol·L^-1×(0.1 L+10^-3V₂)

解得V₂=81.8 mL

答案：(1)1000

(2)81.8

9.有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1 mol·L^-1，pH=11的氨水。

(1)甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH₃·H₂O的電離平衡向___________(填“左”或“右”)移動(dòng)，溶液的pH將為___________(填序號(hào))。

A.9-11之間　　　　　　　　　　　　　 B.11

C.12-13之間　　　　　　　　　　　　 D.13

(2)乙用0.1 mol·L^-1的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液比較，pH_____________(填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是______________________________。

解析：稀釋能導(dǎo)致電離平衡正向移動(dòng)，若將pH=11的強(qiáng)堿稀釋100倍，則稀釋后pH為9，而NH₃·H₂O為弱堿，所以溶液pH介于9-11之間。

答案：(1)右　 A　 (2)甲大　 乙中加NH₄Cl后c()增大，抑制NH₃·H₂O的電離

8.室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(　　 )

A.pH=2的鹽酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液

B.pH=2的鹽酸溶液和pH=12的氫氧化鋇溶液

C.pH=2的醋酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液

D.pH=2的鹽酸溶液和pH=12的氨水溶液

解析：四個(gè)選項(xiàng)中pH(酸)+pH(堿)均等于14。A、B是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液等體積混合，混合液pH=7；C中醋酸為弱酸，反應(yīng)后有剩余，混合液pH<7；D中堿為弱堿，反應(yīng)后有剩余，混合液pH>7。

答案：D

7.相同條件下，等體積、等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積(　　 )

A.仍相同　　　　　　 B.醋酸大　 　　　　C.鹽酸大　　　　　　 D.無法判斷

解析：等體積、等pH的醋酸和鹽酸，若稀釋相同倍數(shù)，由于醋酸中存在電離平衡，稀釋時(shí)正移，使H⁺數(shù)目增加，故pH將小于鹽酸，若使之與鹽酸相同，再需繼續(xù)加水稀釋，所得體積大于鹽酸。

答案：B

6.pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為(　　 )

A.11∶1　　　　　　　 B.9∶1　　　　　　 C.1∶1　　　　　　 D.1∶9

解析：混合液pH=11，堿過量，設(shè)強(qiáng)堿、強(qiáng)酸體積分別為V₁、V₂則：

10^-3=

解之V₁∶V₂=1∶9。

答案：D

5.(2010遼寧高考綜合，28)向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，則(　　 )

A.醋酸的電離平衡向左移動(dòng)　　　　　　　 B.溶液的pH減小

C.醋酸根離子的物質(zhì)的量減小　　　　　　 D.醋酸的濃度減小

解析：醋酸溶液中存在著下列平衡CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，當(dāng)向其中滴加NaOH時(shí)，由于H⁺+OH^-====H₂O使平衡向右移動(dòng)，溶液的pH增大，醋酸根離子濃度增大，醋酸濃度減小。

答案：D

4.下列關(guān)于等體積、等pH的NaOH和氨溶液的說法正確的是(　　 )

A.兩種溶液中OH^-濃度相同　　　　　　　 B.需要等濃度、等體積的鹽酸中和

C.溫度升高10 ℃，兩溶液的pH仍相等　　 D.兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

解析：pH相同，則c(OH^-)相同；由于NH₃·H₂O中存在電離平衡，NH₃·H₂O沒有全部電離，所以兩溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度不等，中和時(shí)所需HCl不等；溫度升高，促進(jìn)NH₃·H₂O的電離，c(OH^-)增大，pH增大，而NaOH中不存在電離平衡，c(OH^-)不變，pH不變。

答案：A

3.下列溶液一定呈中性的是(　　 )

A.pH=7的溶液　　　　　　　　　　　　　 B.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

C.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液　　　　　　　 D.c(H⁺)=c(OH^-)的溶液

解析：溶液呈中性的根本標(biāo)志是c(H⁺)=c(OH^-)。當(dāng)pH=7時(shí)，只說明c(H⁺)=10^-7 mol·L^-1。當(dāng)溫度升高時(shí)，中性溶液中的c(H⁺)＞10^-7mol·L^-1，即pH＜7，故A錯(cuò)誤。等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，由于它們所含的H⁺和OH^-的物質(zhì)的量未知，因此無法判斷混合后溶液的酸堿性。若n(H⁺)＞n(OH^-)，H⁺過量，溶液呈酸性；若n(H⁺)＜n(OH^-)，OH^-過量，溶液呈堿性；只有當(dāng)n(H⁺)=n(OH^-)時(shí)，H⁺和OH^-恰好完全反應(yīng)，溶液才呈中性。故C也錯(cuò)誤。非電解質(zhì)只是它本身不能直接電離產(chǎn)生離子，當(dāng)它溶于水時(shí)可能與水反應(yīng)生成能電離的物質(zhì)，使溶液呈酸性或堿性，如SO₂溶于水生成H₂SO₃，溶液呈酸性；NH₃溶于水生成氨水，溶液呈堿性。

答案：D

2.(2010全國高考理綜Ⅱ，10)相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是(　　 )

A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣　　　　　　　　 B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣　　　　　　　　　　 D.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

解析：本題通過Mg與pH相等的強(qiáng)酸、弱酸的反應(yīng)推斷產(chǎn)生H₂的多少，主要考查考生對(duì)弱酸的濃度及pH的含義的理解，側(cè)重考查分析判斷能力。相同pH的強(qiáng)酸和弱酸所對(duì)應(yīng)酸的濃度不同，相同pH的弱酸的濃度大于強(qiáng)酸的濃度，同體積的弱酸的物質(zhì)的量多，因此與足量鎂反應(yīng)產(chǎn)生的H₂多。

答案：A

1.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V₁和V₂，則V₁和V₂的關(guān)系正確的是(　　 )

A.V₁＞V₂ B.V₁＜V₂ C.V₁=V₂ D.V₁≤V₂

解析：因醋酸為弱電解質(zhì)，pH同為2時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，中和等量的氫氧化鈉時(shí)，消耗醋酸的體積要比鹽酸少，所以B、C、D錯(cuò)，A正確。

答案：A