2．下列變化為放熱反應的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．H₂O(g)===H₂O(l)；ΔH＝－44.0 kJ/mol

B．2HI(g)H₂(g)+I₂(g)；ΔH＝+14.9 kJ/mol

C．形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應

D．能量變化如圖所示的化學反應

[答案]　D

1．下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C．吸熱反應只有在點燃條件下才能發(fā)生

D．反應是吸熱還是放熱是由反應物和生成物所具有的總能量的相對大小而決定的

[答案]　D

19．2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY₂，X原子的結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ₂型分子。

(1)m＝________，該融雪劑的化學式為________。

(2)Z、W元素的名稱為________、________。

(3)下列說法正確的是________。

A．XY₂和WZ₂都為離子化合物

B．XY₂分子中僅含離子鍵，WZ₂中僅含極性共價鍵

C．H₂Z比HY的穩(wěn)定性強

D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大

(4)下列化學用語表達正確的是________。

A．XY₂的電子式：

B．WZ₂的結構式：Z＝W＝Z

C．Y元素的單質(zhì)與H₂Z水溶液反應的離子方程式為：Y₂+Z^2－===2Y+Z↓

D．用電子式表示XY₂的形成過程為：

　(5)冰雪的化學成分是H₂O，水的沸點比H₂Z的沸點高，其原因是________________________________________________________________________。

答案：(1)20　CaCl₂

(2)硫　碳　(3)B　(4)B、D

(5)水分子中含有氫鍵

18．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為····，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L氫氣(標準狀況)，同時它的電子層結構變成與氖原子的電子層結構相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同。

(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：

A________，B________，C________，D________。

(2)D元素在周期表中屬第________周期________族。

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：

_______________________________________________________________。

(4)A和B的單質(zhì)充分反應生成化合物的結構式是__________________。

(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？________________________________________________________________________。

答案：(1)碳　氧　鎂　鋁

(2)三�、驛

(4)O＝C＝O

(5)B與C形成的化合物是MgO，應為離子化合物；檢驗方法為驗證其熔融物是否導電，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物

17．(2009·宿州模擬)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：

(1)A元素單質(zhì)的化學式為________________，D元素的原子結構示意圖為______________________。

(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為________________________，這種化合物中所含的化學鍵類型有__________。

(3)A₂B的沸點高于A₂D，其原因是______________________________。

(4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1?1?1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH>7，理由是__________________________(用離子方程式表示)；將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后(充分光照，不考慮水分的揮發(fā))，溶液的pH近似為7，則該過程的總反應方程式為________________________________________________________________________。

解析：由AE分子中含18個e^－，可知A為H，E為Cl。A、C同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，則B的最外層電子數(shù)為6，為O，D為S。則C為Na。

(3)H₂O中因含有氫鍵，其沸點高于H₂S。

　(3)H₂O分子之間存在氫鍵

(4)ClO^－+H₂OHClO+OH^－

2NaClO2NaCl+O₂↑

16．(2008·遼寧鳳陽三次質(zhì)檢)下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型、物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用也相同的是　　　　 (　)

A．SO₃和HCl　 　　　　　　　　　 B．KCl和Mg

C．NaCl和H₂O　 　　　　　　　　 D．CCl₄和SiO₂

解析：本題考查微粒間的作用力及晶體類型。CCl₄、HCl、H₂O、SO₃是分子晶體，發(fā)生狀態(tài)變化需要克服分子間作用力，H₂O還需要克服氫鍵；SiO₂是原子晶體，發(fā)生狀態(tài)變化克服共價鍵；NaCl、KCl是離子晶體，發(fā)生狀態(tài)變化克服離子鍵，Mg是金屬晶體，發(fā)生狀態(tài)變化克服金屬鍵。

答案：A

15．(2008·北京西城期中)判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是

(　)

A．氧化還原反應：元素化合價是否變化

B．共價化合物：是否含有共價鍵

C．強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小

D．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p>

解析：離子化合物中也可能含有共價鍵，B錯；強弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)是是否完全電離，和溶液的導電能力大小沒關系，C錯；石墨也能夠?qū)щ姡�但不是金屬晶體，D錯。

答案：A

14．(2008·天津南開質(zhì)量調(diào)查)據(jù)報道，美國科學家研究發(fā)現(xiàn)普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，這很可能是21世紀人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，未來將有望解決人類的能源危機�？茖W家發(fā)現(xiàn)無線電頻率可以削弱鹽水中所含元素原子之間的“結合力”，釋放出H原子和O原子，一旦點火，H原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結合力”實質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．離子鍵　 　　　　　　　　　　　　 B．極性共價鍵

C．非極性共價鍵　 　　　　　　 D．氫鍵

解析：水分子中含有極性共價鍵，要釋放出H原子和O原子，就必須破壞這種極性共價鍵，故B項正確。

答案：B

13．對三硫化四磷分子的結構研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了8個電子的穩(wěn)定結構。則一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．7個　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．9個

C．19個　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．不能確定

解析：三硫化四磷分子式為P₄S₃，由題意知，各原子最外層都達8e^－，且無不飽和鍵，則每個P原子應形成3個共價鍵，每個S原子應形成2個共價鍵，總數(shù)是＝9(個)。

答案：B

12．下列事實與氫鍵有關的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．水加熱到很高的溫度都難以分解

B．水結成冰體積膨脹，密度變小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

答案：B