4．下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是(　)

A．氫氧化鐵可以由相關(guān)物質(zhì)通過化合反應(yīng)而制得

B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X₂)反應(yīng)的生成物均為FeX₃

C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)₃+3HI===FeI₃+3H₂O

D．鐵元素位于周期表的第4周期 ⅧB族

解析：利用反應(yīng)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃可制取氫氧化鐵，所以A項(xiàng)正確；鹵素單質(zhì)的氧化性隨其原子序數(shù)的增加而減弱，I₂與Fe反應(yīng)的生成物為FeI₂，即Fe³⁺的氧化性大于I₂的氧化性，因此Fe³⁺可氧化I^－，則B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵元素位于元素周期表的第4周期Ⅷ族，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：A

3．向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl₃溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和NaAlO₂的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是(　)

A．3.45 g　 B．2.3 g　 C．1.15 g　 D．0.575 g

解析：由題意可知，Na與AlCl₃恰好完全反應(yīng)，AlCl₃的物質(zhì)的量為 0.025 mol，根據(jù)Al元素守恒，計(jì)算得NaAlO₂的物質(zhì)的量為 0.025 mol；由Cl元素守恒，得NaCl的物質(zhì)的量為 0.075 mol，則生成物中鈉元素的物質(zhì)的量為 0.1 mol，所以加入金屬鈉的質(zhì)量為2.3 g。

答案：B

2．下列化合物中，不能通過化合反應(yīng)而得到的是(　)

①SO₃�、贔e(OH)₃　③H₂SiO₃�、躈aHCO₃�、軫eCl₂

A．③　 B．①③　 C．①⑤　 D．②③

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃；

Na₂CO₃+CO₂+H₂O===2NaHCO₃；

2FeCl₃+Fe===3FeCl₂；硅酸不能。

答案：A

1．紅珊瑚棲息于200-2000 m的海域，產(chǎn)于臺(tái)灣海峽、南中國海，它與琥珀、珍珠被統(tǒng)稱為有機(jī)寶石。在中國，珊瑚是吉祥的象征，一直用來制作珍貴的工藝品。紅珊瑚是無數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質(zhì)大量堆積形成的干支狀物，其紅色是因?yàn)樵诤５组L期積淀某種元素，該元素是(　)

A．Na　　B．Fe　　C．Si　　D．Cu

解析：根據(jù)平常對(duì)各元素的化合物性質(zhì)的了解得知，鐵的化合物多數(shù)有顏色，紅色的比較多。

答案：B

22．(2010·名校聯(lián)考)(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者_(dá)_________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者_(dá)_________。

(3)在25 ℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項(xiàng)字母，下同)__________。

A．5　 　　　　B．7

C．3-5之間　 D．5-7之間

(4)25 ℃時(shí)，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液pH將__________。

A．增大　 B．減小

C．不變　 D．無法確定

(5)室溫下，向0.1 mol/L的H₂SO₄中加入足量的鋅粒，若想減慢H₂產(chǎn)生的速率，但又不影響H₂的體積，可以向硫酸溶液中加入__________試劑。

A．碳酸鈉晶體

B．醋酸鈉晶體

C．滴加少量硫酸銅溶液

D．水

解析：(1)醋酸、鹽酸均是一元酸，體積、濃度均相等，則提供等量H⁺，產(chǎn)生氣體相等。

(2)醋酸是弱酸，pH＝1的醋酸濃度要遠(yuǎn)大于0.1 mol/L，故等體積時(shí)與足量Zn反應(yīng)，pH＝1的醋酸產(chǎn)生氣體多。

(3)pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍后，濃度變小，水解程度增大，因此H⁺濃度小于10^－5而大于10^－7，即選D。

(4)加入醋酸鈉晶體，使醋酸電離平衡向逆向移動(dòng)，H⁺濃度減小，故pH增大。

(5)減慢H₂產(chǎn)生速率，但不影響產(chǎn)生H₂的體積，則可減小H⁺濃度，但不減少H⁺物質(zhì)的量，故選B、D。

答案：(1)＝　(2)少　(3)D　(4)A　(5)BD

21．(1)現(xiàn)有0.1 mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是______________________________________________________。純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)是__________________________________________________________，你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于__________之間。

(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。

________________________________________________________________________________________________________________________。

解析：純堿由于水解而使溶液顯堿性，水解程度較小，所以其pH應(yīng)小于同濃度的一元強(qiáng)堿的pH。要證明堿性與CO有關(guān)，可以用化學(xué)反應(yīng)將CO除去，對(duì)比反應(yīng)前后溶液的酸堿性即可。

答案：(1)把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH　CO+H₂OHCO+OH^－　7-13

(2)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，說明純堿溶液呈堿性是由CO引起的

0．2 mol/LHCl溶液中c(H⁺)＝0.2 mol/L，由水電離產(chǎn)生c(H⁺)＝c(OH^－)＝＝5×10^－14 mol/L。

(2)0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合后，MOH與MCl物質(zhì)的量相等，混合后溶液pH＜7，說明M⁺水解趨勢(shì)大于MOH電離趨勢(shì)。

(3)pH＝3的HR溶液c(H⁺)＝10^－3 mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c(OH^－)＝10^－3 mol/L。因HR與NaOH等體積混合后pH≠7，故HR一定為弱酸，酸過量，故pH＜7。

答案：(1)＞　(2)＜　(3)＜7

20．(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H⁺)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H⁺)。(填“＞”“＜”或“＝”)

(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“無法確定”)

解析：(1)由反應(yīng)后溶液pH＝6知MOH為弱堿，故反應(yīng)后的溶液pH＝6為M⁺水解產(chǎn)生的，由水電離產(chǎn)生c(H⁺)＝10^－6 mol/L。

19．若用濃度為0.20 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，再用此氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定時(shí)記錄了以下2組數(shù)據(jù)：

完成實(shí)驗(yàn)記錄：

(1)a＝________、b＝________、₁＝__________。

(2)c＝________、d＝________、₂＝__________。

(3)由以上數(shù)據(jù)算出堿液濃度為__________mol/L，酸液濃度為__________mol/L。

解析：c(NaOH)＝

＝

＝0.21 mol/L

c(HCl)＝

＝＝0.23 mol/L

答案：(1)10.40　10.60　10.50

(2)11.10　10.90　11.00

(3)0.21　0.23

18．(2010·石家莊質(zhì)量檢測(cè))用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是(　)

A．20 mL 2 mol/L FeCl₃溶液

B．40 mL 1 mol/L NaHCO₃溶液

C．20 mL 1 mol/L Na₂SO₃溶液

D．40 mL 2 mol/L NH₄HCO₃溶液

解析：D選項(xiàng)加熱蒸干后固體完全分解。C選項(xiàng)加熱蒸干灼燒后相當(dāng)于0.02 mol Na₂SO₄，質(zhì)量為2.84 g。B選項(xiàng)加熱蒸干后為0.02 mol Na₂CO₃，質(zhì)量為2.12 g，A選項(xiàng)加熱蒸干后為0.02 mol Fe₂O₃，質(zhì)量為3.2 g。

答案：A

第Ⅱ卷(非選擇題，共46分)