6．以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對(duì)應(yīng)正確的是　　　　　　　　 (　)

答案：D

5．如圖所示，在一盛有蒸餾水的燒杯中有一懸浮的小球，當(dāng)向燒杯中加入(或通入)下列物質(zhì)后，小球沉到水底的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．HCl　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NH₃

C．濃H₂SO₄　 　　　　　　　　　　　　　 D．濃HNO₃

答案：B

4．(2008·江蘇省競(jìng)賽)下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl₂反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H₂SO₄

B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO₃

C．B和Cl₂的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

解析：當(dāng)X是強(qiáng)酸如鹽酸時(shí)，若A是硫化鈉，則B是硫化氫，C是硫，D是二氧化硫，E是三氧化硫，F(xiàn)是H₂SO₄；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，若A是銨鹽，B是氨氣，C是氮?dú)�，D是一氧化氮，E是二氧化氮，F(xiàn)是HNO₃；B和Cl₂的反應(yīng)可能是：H₂S+Cl₂===S+2HCl或8NH₃+3Cl₂===N₂+6NH₄Cl。當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下只能是固態(tài)單質(zhì)S。答案為D。

答案：D

3．有關(guān)氣體制備所用試劑及檢驗(yàn)氣體所用試劑完全正確的組合是(　)

A．CO₂：大理石和稀硫酸　澄清石灰水

B．Cl₂：二氧化錳和濃鹽酸　品紅溶液

C．O₂：二氧化錳和雙氧水　帶火星的木條

D．NH₃：氯化銨和氫氧化鈉固體　濃鹽酸

解析：A項(xiàng)，大理石與稀H₂SO₄反應(yīng)生成微溶性的CaSO₄，會(huì)使反應(yīng)逐漸停止；B項(xiàng)，檢驗(yàn)Cl₂一般用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙或紫色石蕊試液，而不用品紅溶液；D項(xiàng)，制取NH₃應(yīng)用NH₄Cl固體和Ca(OH)₂固體，不能用NaOH固體，因?yàn)镹aOH會(huì)與玻璃試管的主要成分SiO₂發(fā)生反應(yīng)。

答案：C

2．下列有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①氨不能在空氣中燃燒�、诎彼�呈堿性�、郯睔夂退嵯嘤龆寄墚a(chǎn)生白色煙�、茉诜磻�(yīng)：NH₃+H⁺===NH中氨失去電子被氧化�、莅彼�中含氮微粒中最多的是NH　⑥常溫下把NH₃通入稀HNO₃中，當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，NH₃和HNO₃等物質(zhì)的量反應(yīng)

A．①②　　　　 B．③⑤⑥

C．①⑤⑥　 　　　　　　　　　　　 D．②⑤⑥

解析：氨在空氣中氧化需高溫和催化劑；由于氨水中存在平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH+OH^－，故氨水呈弱堿性；氨氣只有與揮發(fā)性酸相遇才能產(chǎn)生白色煙，與不揮發(fā)性酸如H₂SO₄、H₃PO₄相遇，不產(chǎn)生白色煙；NH₃和H⁺的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。故①、②正確，③、④不正確。在氨水中，NH₃·H₂O是一元弱堿，電離很微弱，含氮微粒最多的是NH₃·H₂O，⑤錯(cuò)。當(dāng)NH₃和HNO₃等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)生成NH₄NO₃，因NH水解而使溶液呈酸性，⑥錯(cuò)。

答案：A

1．不需要在棕色瓶中存放的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

答案：D

7．5 g－0.1 mol×65 g·mol^－1＝1.0 g。

Zn　+　CuSO₄===ZnSO₄　+　Cu　Δm(固)

65 g　 1 mol　 64 g　 1.0 g

Cu　+　2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

　 2 mol　 1 mol

c(H₂SO₄)＝＝17.5 mol·L^－1

0.1 mol　 0.1 mol　 0.1 mol

Zn與CuSO₄反應(yīng)固體減輕：

21.向銅片中加某濃度的硫酸120 mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500 mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.5 g，求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

解析：Zn　+　H₂SO₄(稀)===ZnSO₄+H₂↑

20．(2009·全國(guó)卷Ⅰ)濃H₂SO₄和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2H₂SO₄(濃)+CCO₂↑+2H₂O+2SO₂↑

請(qǐng)從上圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置。現(xiàn)提供濃H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去)

將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。

解析：本題為氣體的制取與性質(zhì)檢驗(yàn)。選擇的裝置連接順序?yàn)镃→B→A→A→A(或C→B→A→A→A→A)，加入的試劑依次為木炭和濃H₂SO₄、無水CuSO₄、品紅溶液、酸性KMnO₄溶液、澄清石灰水(也可在酸性KMnO₄溶液后加品紅溶液)，作用分別是制取氣體，檢驗(yàn)H₂O(g)、檢驗(yàn)SO₂、除去SO₂、檢驗(yàn)CO₂。

答案：