12.喀麥隆的“殺人湖”(尼奧斯湖)曾于1986年使1800名附近居民在一夜之間神秘死去。后經(jīng)科學(xué)家考察發(fā)現(xiàn)，湖底有個(gè)火山口，積聚了大量二氧化硫等有毒氣體，并發(fā)現(xiàn)在200 m深的湖底每立方米湖水中竟溶解了8 m³的有毒氣體。目前科技人員已找到一種有效的辦法將湖中有毒氣體抽出加以處理。

為了測(cè)定從湖底取出的水樣中SO₂的含量，可在一定量的水樣中加入過(guò)量的碘，再用已知濃度的硫代硫酸鈉溶液滴定過(guò)量的碘，該反應(yīng)為：2Na₂S₂O₃+I₂====2NaI+Na₂S₄O₆

完成下列問(wèn)題：

(1)碘和水樣中SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為(提示：該反應(yīng)中I₂作氧化劑，SO₂作還原劑) ____________________________________。

(2)用硫代硫酸鈉滴定過(guò)量的碘時(shí)，可選用______________作指示劑，當(dāng)溶液_____________(填現(xiàn)象)便達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(3)若在20 mL水樣中加入碘W g，用去V mL　 c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液，則水樣中SO₂的物質(zhì)的量濃度是多少？

解析：(1)SO₂與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成H₂SO₄和HI。

(2)檢驗(yàn)碘單質(zhì)，一般考慮用淀粉溶液來(lái)檢驗(yàn)。

(3)與SO₂反應(yīng)剩余的n(I₂)：

2Na₂S₂O₃　　　 -　　　 I₂

2 mol　　　　　　　　 1 mol

V×10^-3 L·c mol·L^-1n(I₂)

n(I₂)= mol

與SO₂反應(yīng)的n(I₂)=() mol

SO₂　　 -　　 I₂

1 mol　　　　 1 mol

n(SO₂)　　 () mol

n(SO₂)=( ) mol

c(SO₂)=

=() mol·L^-1

答案：(1)I₂+SO₂+2H₂O====H₂SO₄+2HI

(2)淀粉試液　 由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色

(3)() mol·L^-1

10.下圖是以黃鐵礦為起始反應(yīng)物的一系列變化，其中不含硫的反應(yīng)物和產(chǎn)物均已略去。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A_______________________________________，E____________________________________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①__________________________________________。

反應(yīng)⑤__________________________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)②__________________________________________。

反應(yīng)④__________________________________________。

解析：無(wú)機(jī)框圖題是考查元素化合物知識(shí)的最主要題型，復(fù)習(xí)中應(yīng)熟練掌握各物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，解題時(shí)抓住物質(zhì)的特殊反應(yīng)、特征現(xiàn)象，系統(tǒng)分析得出答案。根據(jù)框圖下半部分很容易確定C為SO₂，D為H₂SO₄；但對(duì)于FeS₂隔絕空氣強(qiáng)熱的產(chǎn)物是不熟悉的，結(jié)合B+H₂SO₄(濃)SO₂，SO₂+EB，B+FeA，可知A為FeS，B為S，E為H₂S，F(xiàn)為FeSO₄。

答案：(1)FeS　 H₂S

(2)FeS₂FeS+S

S+2H₂SO₄(濃)3SO₂↑+2H₂O

(3)FeS+2H⁺====Fe²⁺+H₂S↑

SO₂+Cl₂+2H₂O====+2Cl^-+4H⁺

9.(1)用過(guò)量的鋅與濃H₂SO₄反應(yīng)，某同學(xué)認(rèn)為除了生成二氧化硫外，還有氫氣產(chǎn)生，理由是_____________________________________________________________________________。

(2)用過(guò)量銅片與0.2 mol濃H₂SO₄共熱足夠長(zhǎng)時(shí)間(只考慮銅與濃H₂SO₄反應(yīng)，忽略其他副反應(yīng))，甲認(rèn)為產(chǎn)生的SO₂少于0.1 mol，理由是____________________________________；

而乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的SO₂為0.1 mol，理由是________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O₂反應(yīng)，也不能與稀H₂SO₄共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H₂SO₄中并通入空氣來(lái)制備CuSO₄溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為______________________________________。利用銅制備CuSO₄的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為___________________________。以上兩種方法___________(填“前”“后”)者好，原因是_________________________。

解析：濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的量不斷減少，硫酸由濃變稀，稀硫酸可與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，稀硫酸不再與銅反應(yīng)。

在稀H₂SO₄存在的條件下，Cu與O₂在加熱條件下反應(yīng)生成堿性氧化物CuO，迅速溶解在熱的稀硫酸溶液中生成CuSO₄。

答案：(1)由于Zn過(guò)量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H₂SO₄變稀，稀H₂SO₄可與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H₂

(2)由反應(yīng)Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O知，當(dāng)0.2 mol H₂SO₄全部反應(yīng)時(shí)才生成0.1 mol SO₂，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃H₂SO₄變稀，而稀H₂SO₄與銅不反應(yīng)　 由于加熱時(shí)間足夠長(zhǎng)，水比硫酸易揮發(fā)，因此，硫酸始終保持較高濃度，直至與銅完全反應(yīng)為止

(3)2Cu+2H₂SO₄(稀)+O₂2CuSO₄+2H₂O

　　 Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

　　 前　 若制得1 mol CuSO₄，第一種方法只需1 mol H₂SO₄，而第二種方法則要用2 mol H₂SO₄,而且生成的SO₂會(huì)造成大氣污染

8.在二氧化碳中混有少量的二氧化硫、三氧化硫、氯化氫雜質(zhì)。設(shè)計(jì)一種一步只除去一種雜質(zhì)，最后得到干燥純凈二氧化碳的實(shí)驗(yàn)方案。試完成下列問(wèn)題：

(1)氣體經(jīng)過(guò)各試劑(自選)的順序?yàn)開______________________。

(2)寫出有關(guān)的離子方程式：________________________________________________　 。

解析：首先確定除各種雜質(zhì)應(yīng)采用的試劑。①除去SO₃可選用濃硫酸使它溶解，這樣可以不影響CO₂、SO₂和HCl。②除去SO₂的試劑在CO₂為主氣體時(shí)，不能用NaOH，可用KMnO₄酸性溶液，但HCl也溶于KMnO₄酸性溶液中，甚至HCl會(huì)被氧化生成Cl₂(帶入新的雜質(zhì))。若選用NaHCO₃，雖能除SO₂，但同時(shí)也除去了HCl，所以也不能選用。但若在除SO₃之后除去HCl，可選用NaHSO₃飽和溶液，可不影響CO₂、SO₂。然后再用飽和NaHCO₃除SO₂即可。氣體用溶液洗氣后必然混有水蒸氣，可用干燥劑除之。

答案：(1)濃硫酸→飽和NaHSO₃→飽和NaHCO₃→濃硫酸(或無(wú)水氯化鈣等酸性或中性干燥劑)

(2)H⁺+====SO₂↑+H₂O

SO₂+2====+2CO₂+H₂O

7.(2010上海高考，8)濃硫酸和2 mol·L^-1的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖6-3。分析a、b曲線變化的原因是(　　 )

圖6-3

A.a升華、b冷凝　　　　　　　　　　　 B.a揮發(fā)、b吸水

C.a蒸發(fā)、b潮解　　　　　　　　　　　 D.a冷凝、b吸水

解析：本題考查學(xué)生對(duì)濃、稀硫酸的吸水與其中水分揮發(fā)的差異。在兩種溶液中都存在吸水與水分的揮發(fā)兩個(gè)過(guò)程，只不過(guò)在濃H₂SO₄中以吸收水分為主，溶液質(zhì)量增加；而2 mol·L^-1的稀H₂SO₄中以水分揮發(fā)為主，質(zhì)量減小。故本題答案為B。

答案：B

6.(2010廣東廣州聯(lián)考)將SO₂通入BaCl₂溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體X仍未沉淀，則X可能是(　　 )

A.CO₂ 　　　　　　　　B.NH₃

C.Cl₂ D.NO₂

解析：B:NH₃+SO₂+H₂O====2+;

　　 +Ba²⁺====BaSO₃↓;

　　 C:Cl₂有氧化性，Cl₂+SO₂+2H₂O====4H⁺+2Cl^-+,

　　 +Ba²⁺====BaSO₄↓;

　　 D:NO₂具有氧化性，將SO₂氧化為，而生成BaSO₄↓。

答案：A

5.下列四種溶液中，一定存在的是(　　 )

A.向甲溶液中加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀

B.向乙溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，常常不溶解

C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

D.向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

解析：本題為鑒定題，鑒定存在要排除干擾離子，例如、、、Ag⁺等，這樣才能準(zhǔn)確把握確定的存在。

　　 甲溶液中可能存在、、或Ag⁺；乙溶液中可能存在Ag⁺；丁溶液中用硝酸酸化，若溶液中存在，會(huì)被氧化成，故答案為C。

答案：C

4.將濃硫酸慢慢滴入濃鹽酸中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是(　　 )

A.放出黃綠色氣體　　　　　　　　　　　　 B.冒白霧，混合物溫度升高

C.液體四濺，冒白煙　　　　　　　　　　　 D.冒白霧，溫度降低

解析：濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性，產(chǎn)生的HCl在空氣中形成白霧。濃鹽酸中滴入濃硫酸時(shí)，因濃硫酸具有吸水性而使鹽酸濃度增加，同時(shí)濃硫酸吸水放熱，混合物的溫度升高。

答案：B

3.(2010廣東中山質(zhì)檢)足量的濃H₂SO₄與m g銅完全反應(yīng)，得到的SO₂氣體的體積為n L(20 ℃、1.01×10⁵ Pa)，則被還原的硫酸是(　　 )

A.m/64 mol　　　　　　　　　　　　　　　 B.64n/22.4 mol

C.98n/22.4 g　　　　　　　　　　　　　　 D.64n/22.4 g

解析：根據(jù)化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O計(jì)算，被還原的硫酸可用銅的量來(lái)表示，其值為m/64 mol，也可用生成的二氧化硫的量來(lái)表示，但考慮到產(chǎn)生的氣體體積不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定的，因此不能選C。

答案：A

2.下面描述二氧化硫的一些化學(xué)性質(zhì)中，二氧化硫作還原劑的是(　　 )

A.溶于水生成不穩(wěn)定的H₂SO₃B.與H₂S氣體混合出現(xiàn)淡黃色固體

C.通入品紅溶液中，品紅溶液褪色　　　　　 D.能使溴水褪色

解析：二氧化硫溶于水生成不穩(wěn)定的H₂SO₃，是酸性氧化物的通性，二氧化硫是亞硫酸的酸酐；與H₂S氣體混合出現(xiàn)淡黃色固體，二氧化硫表現(xiàn)氧化性；二氧化硫使品紅溶液褪色，表現(xiàn)漂白性；二氧化硫通入溴水中，可被溴水氧化為硫酸，二氧化硫表現(xiàn)還原性。

答案：D