3．溫度為T℃，壓強(qiáng)為1.01×10⁶Pa條件下，某密閉容器下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡A(g)+ B(g)3C(?)，測(cè)得此時(shí)c(A)=0.022 mol·L^-1；壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02×10⁶Pa，第二次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)=0.05 mol·L^-1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強(qiáng)增大到4.04×10⁷Pa，第三次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)=0.75 mol·L^-1；則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測(cè)正確的是

A．C為非氣態(tài)　　　　　　　　　　 B．C為氣態(tài)

C．第二次達(dá)到平衡時(shí)C為非氣態(tài)　　 D．第三次達(dá)到平衡時(shí)C為非氣態(tài)

答案 D

命題意圖：考察學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)的理解，對(duì)等效平衡的應(yīng)用。

思路點(diǎn)撥：以第一次的平衡為參照，然后在改變壓強(qiáng)的條件下，假設(shè)平衡還沒(méi)有移動(dòng)，則c(A)=0.044 mol·L^-1，而實(shí)際上c(A)=0.05 mol·L^-1說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)了，說(shuō)明此時(shí)C為氣態(tài)，由此同樣可以判斷第三次改變壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)了，只能是在4.04×10⁷Pa壓強(qiáng)下C轉(zhuǎn)變?yōu)榉菤鈶B(tài)。

2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO^-+H⁺　　 HCOOH

　　　 B．硫化鈉的第一步水解：S^2-+2H₂O　　 H₂S+2OH^-

　　　 C．醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+SO　　 BaSO₄↓

　　　 D．氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^- 　　CaCO₃↓+H₂O

答案A

命題意圖：考察了鹽的水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)，以及鹽的水解實(shí)質(zhì)。

思路點(diǎn)撥：B答案鹽的水解特點(diǎn)是可逆的，多元弱酸的酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，應(yīng)寫(xiě)成：S^2-+H₂O ⇋ HS^-+ OH^-； C答案未注意醋酸是弱酸，硫酸中的H⁺也參予了反應(yīng)，應(yīng)寫(xiě)成：2CH₃COO^-+Ba²⁺+2H⁺+SO　　 BaSO₄↓+2CH₃COOH； D答案是沒(méi)有注意Mg(OH)₂ 的難溶性，應(yīng)生成Mg(OH)₂ 和CaCO₃ 的沉淀，應(yīng)寫(xiě)成：2Ca²⁺+4OH^-+Mg²⁺+2HCO₃^- 　CaCO₃↓+2H₂O +Mg(OH)₂↓

1． 制H₂O₂過(guò)程中，先用電解NH₄HSO₄(以昂貴的鉑作電極)得到過(guò)二硫酸。

　 陰極：2H₃O⁺+2e^-→H₂↑+2H₂O

然后過(guò)二硫酸水解，最后可以制得H₂O₂。第一步水解　 H₂S₂O₈+H₂O-→H₂SO₄+H₂SO₅ 第二步水解　 H₂SO₅+H₂O-→H₂SO₄+H₂O₂，則要制得1mol H₂O₂，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(　 )

A．0．5mol　　　　 B．1mol　　　　　 C．1．5mol　　　　　 D．2mol

答案 D

命題意圖：考察學(xué)生對(duì)電解池的掌握，充分理解在電池中的氧化還原的實(shí)質(zhì)即得失電子守恒。

思路點(diǎn)撥：由條件可知，H₂S₂O₈~2e^-~ H₂SO₅~ H₂O₂ 由這個(gè)關(guān)系式可知D正確

10．(1)肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ(25℃時(shí))，N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________。

(2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃燒電池，電解質(zhì)是20%-30%的KOH溶液。寫(xiě)出肼-空氣燃料電池放電時(shí)正、負(fù)極的電極反應(yīng)式。

正極：_______________，負(fù)極：____________________。

(3)右圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是__________。

②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣_____L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)。

(4)傳統(tǒng)制備肼的方法是，是以NaClO氧化NH₃制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

填寫(xiě)下列空白：

(1)B的結(jié)論簡(jiǎn)式為：____________________________。

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為：___________________________。

(3)A 有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____

_______________________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________________。

(5)B與銀氨溶液反應(yīng)生成C的實(shí)驗(yàn)中，試管內(nèi)壁沒(méi)有得到光亮如鏡的物質(zhì)，而是得到黑色沉淀，可能原因是_________________________________________________________

_________________________________________________________________________。

9．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)在進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)時(shí)，對(duì)“NO_2­能否支持燃燒”這個(gè)問(wèn)題很感興趣，他們決定自己動(dòng)手設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

(1)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：向燒瓶中加入適量濃硝酸并加熱，當(dāng)燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生后，將燃著的木條伸入燒羨慕中，發(fā)現(xiàn)木條熄滅。由此他們得出“NO₂不能支持燃燒”的結(jié)論。

甲組同學(xué)所得的結(jié)論一定正確嗎？請(qǐng)你說(shuō)明理由：_________________________________

_________________________________________________________________________。

(2)乙組同學(xué)通過(guò)查閱資料得知，一些不活潑金屬的硝酸鹽受熱時(shí)也能產(chǎn)生NO₂氣體，如：2Cu(NO₃)₂?2CuO↑+4NO­₂↑+ O­₂↑,2AgNO₃?2Ag+2NO₂↑+ O­₂↑。他們根據(jù)此原理設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(加熱、夾持儀器未畫(huà)出)，并分別用Cu(NO₃)₂和AgNO₃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)當(dāng)紅棕色氣體進(jìn)入集氣瓶中，帶火星的木炭均能復(fù)燃，乙組同學(xué)由此得出“NO₂能支持燃燒”的結(jié)論。

①老師認(rèn)為上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，有一個(gè)實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論是不可靠的，你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中選用的反應(yīng)物是_______，其結(jié)論不可靠的原因是__________________________________。

②運(yùn)用該實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，造成的不良后果是________________________________。

(3)丙組同學(xué)擬設(shè)計(jì)一個(gè)用較為純凈的NO­₂氣體(無(wú)O­₂)來(lái)探究“NO_2­能否支持燃燒”的實(shí)驗(yàn)。

①丙組同學(xué)制取NO­₂的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________。

②下圖是該組同學(xué)設(shè)計(jì)的制取并收集較純凈的NO­₂氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑袑⒃撗b置補(bǔ)充完整，并注明補(bǔ)充裝置中所用試劑。

8．已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：

(1)若A是短周期主族元素中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。圖示中的離子方程式為_(kāi)__________________________。

(2)若C是一種四原子分子，分子中四個(gè)原子在一條直線上；A與B的溶液反應(yīng)只生成氣體C、CaCO₃和H₂O，則C的電子式為_(kāi)___________，B的化學(xué)式為_(kāi)___________。

(3)若C是元素M的氣態(tài)氫化物，且C能與M的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽E；B是一種正鹽，與E含有相同的陽(yáng)離了；D不溶于稀硝酸。則A的化學(xué)式為_(kāi)_____，B的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________。

7．在常溫下，將a₁ mol b₁ mol·L^-1的CH_3­COOH溶液加入到a₂ mol b₂ mol·L^-1的NaOH溶液中。下列結(jié)論正確的是

　 A．如果a₁=a₂，b₁=b₂，則混合溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

　 B．如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)

　 C．如果混合溶液的pH＜7，則a₁b₁=a₂b₂

　 D．如果a₁=a₂，且混合溶液的pH＜7，則b₁＞b₂

6．在一固定體積的密閉容器中，充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?xC(g)，平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為ω%，若維持容器容積和溫度不變，以0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為ω%。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c(C)、C的體積分?jǐn)?shù)ω%、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量和正反應(yīng)速率v_正隨壓強(qiáng)P的變化，一定符合的是

5．往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成一氧化氮?dú)怏w448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為

　 A．0.02mol　　　　 　 B．0.08ml　　　　 　 C．0.10mol　　　　 　 D．0.16mol

4．下列在指定溶液中的各組離子中能夠大量共存的是

　 A．無(wú)色溶液中：HCO₃^-、Na⁺、Cl^-、OH^-

　 B．pH=11的溶液中：S^2-、K⁺、CO₃^2-、Cl^-

　 C．pH=1的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、NO₃^-

　 D．水電離的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中，F(xiàn)e³⁺、SO₄^2-、SCN^-、K⁺