2. 現(xiàn)代建設(shè)中的鋁合金門窗框架，其成分可能是(　 )

A. Al-Ag合金

B. Al-Cu-Mg-Si合金

C. Al-Pb合金

D. 表面鍍銅的鋁

1. 下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A. 所有不銹鋼都只含有金屬元素

B. 我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)

C. 廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具

D. 鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于鈍鎂

18. (2009年銀川調(diào)研)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α?Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4∶5,其中Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為　　　　 。

(2)當(dāng)催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　 (用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。

(3)以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe₂O₃+C高溫4FeO+CO₂↑。

為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為　　　　　 　g。

第三節(jié)　 用途廣泛的金屬材料

17. (2008年山東青島模擬)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時(shí)還需加入　　　　　　　　　　　 。

(2)除去蒸餾水中溶解的O₂常采用的方法。

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是　　　　　　　 。

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是　　　　　　　 。

(3)為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是　　　　 。

(4)這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是　　　　　　　　　　　　　 。

16. (化學(xué)魯科必修1 P59，3題)電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

(1)檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在的試劑是　　　　 ，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是　　　　　　　 。

(2)寫(xiě)出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　 。

(3)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

A. 請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

①　　　　 ，②　　　　　　 ，③　　　　　　　 ，④　 　　　　　　，

⑤　　　　　　 ，⑥　　　　　　　　 。

B. 請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　。

15. (2009年高考江蘇卷)以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

(1)反應(yīng)Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入　　　　 (填字母)，以除去溶液中的Fe³⁺。

A. 鋅粉B. 鐵屑C. KI溶液D. H₂

(2)反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35 ℃，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過(guò)程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14. (2009年高考北京卷·理綜)以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO₄·7H₂O

Ⅱ?qū)�FeSO₄·7H₂O配制成溶液

ⅢFeSO₄溶液與稍過(guò)量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含F(xiàn)eCO₃的濁液

Ⅳ將濁液過(guò)濾，用90 ℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO₃固體

Ⅴ煅燒FeCO₃，得到Fe₂O₃固體

已知：NH₄HCO₃在熱水中分解。

(1)Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe³⁺，該反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　 。

(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若FeCO₃濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)楹稚�，該變化的化學(xué)方程式是　　　　　 。

(4)Ⅳ中，通過(guò)檢驗(yàn)SO^2-₄來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗(yàn)SO^2-₄的操作是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)已知煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式是4FeCO₃+O₂高溫2Fe₂O₃+4CO₂,現(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO₃,得到316.8 kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe₂O₃的質(zhì)量是　　　　　　　　　　　　　　 kg。(摩爾質(zhì)量/g·mol^-1;　 FeCO₃:116　 Fe₂O₃:160　 FeO:72)

13. 由鐵和氧化鐵組成的混合物與稀H₂SO₄作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，且生成的Fe²⁺與H₂的物質(zhì)的量之比為4∶1。則反應(yīng)物中Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為　　　　 。

12. 取14.4 g草酸亞鐵(FeC₂O₄)，隔絕空氣加熱分解，結(jié)果得到7.2 g鐵的氧化物，此氧化物應(yīng)是(　 )

A. Fe₂O₃

B. FeO

C. Fe₃O₄

D. FeO·Fe₃O₄

11. (2009年山東臨沂模擬)某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃,若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物質(zhì)的量濃度之比為()

A. 1∶1∶1B. 1∶3∶1　　　　　　　　　　　

C. 3∶3∶8D. 1∶1∶4