11．將盛有a mol NO₂和b mol NO(標準狀況下)混合氣體的試管倒立于水槽中，再通入b mol O₂，充分反應(yīng)后試管里剩余氣體的成分及物質(zhì)的量決定于a與b的關(guān)系，請?zhí)顚懕砀瘢?/p>

[解析]　把NO₂(a mol)轉(zhuǎn)化為NO，則NO總量為 mol，由4NO+3O₂+2H₂O===4HNO₃，需O₂量x＝。討論：若a＝b，則x＝b剛好反應(yīng)；若a>b，則x>b，NO過量，余n(NO)＝ mol－b mol＝ mol；若a<b，則x<b，O₂過量，余n(O₂)＝b mol－ mol＝ mol。

[答案]

10．(2010年溫州質(zhì)檢)下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當(dāng)X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強堿時，過量的B跟Cl₂反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是

(　)

A．當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H₂SO₄

B．當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO₃

C．B和Cl₂的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D．當(dāng)X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

[解析]　當(dāng)X是強酸如鹽酸時，若A是硫化鈉，則B是硫化氫，C是硫，D是二氧化硫，E是三氧化硫，F(xiàn)是H₂SO₄；當(dāng)X是強堿時，若A是銨鹽，B是氨氣，C是氮氣；D是一氧化氮，E是二氧化氮，F(xiàn)是HNO₃；B和Cl₂的反應(yīng)可能是：H₂S+Cl₂===S↓+2HCl或8NH₃+3Cl₂===N₂+6NH₄Cl。當(dāng)X是強酸時，C在常溫下只能是固態(tài)單質(zhì)S。

[答案]　D

9．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O₂(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L^－1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

(　)

A．60 mL　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．45 mL

C．30 mL　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．15 mL

[解析]　由題意可知：，由圖分析可得：Cu失去的電子數(shù)與O₂得到的電子數(shù)相等。即n(Cu)＝2n(O₂)＝2×＝0.15 mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO₃)₂的反應(yīng)可得關(guān)系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO₃)₂]＝2n(Cu)＝0.3 mol，則V(NaOH)＝＝0.06 L＝60 mL。

[答案]　A

8．(2010年啟東質(zhì)檢)為了社會可持續(xù)發(fā)展，化工生產(chǎn)過程應(yīng)盡量減少對環(huán)境的副作用。“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念，它要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此，由單質(zhì)銅制取硝酸銅的下列衍變關(guān)系可行且符合“綠色化學(xué)”的是

(　)

A．CuCu(NO₃)₂

B．CuCuOCu(NO₃)₂

C．CuCuOCu(OH)₂Cu(NO₃)₂

D．CuCuSO₄Cu(NO₃)₂

[解析]　本題主要考查“綠色化學(xué)”知識。綠色化學(xué)要求盡可能地利用原料并保證生產(chǎn)過程無污染。A和D中，銅與硝酸或硫酸反應(yīng)都會有污染物生成，不符合“綠色化學(xué)”的思想；C中將CuO再轉(zhuǎn)化為Cu(OH)₂，在技術(shù)上難以實現(xiàn)，且增加了步驟，不符合“綠色化學(xué)”中經(jīng)濟的要求。

[答案]　B

7．將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述中正確的是

(　)

A．反應(yīng)速率：兩者相同

B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

[解析]　由影響反應(yīng)速率的條件可知，濃度越大，反應(yīng)速率越大，A不正確；由Cu+4HNO₃(濃)===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O和3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O知，等質(zhì)量的Cu參加反應(yīng)消耗的濃HNO₃多，B正確；顯然C選項不正確；由于Cu的質(zhì)量相等，故反應(yīng)過程中都生成Cu²⁺時，二者轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等，D不正確。

[答案]　B

6．無色的混合氣體甲，可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過下圖所示實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為

(　)

A．NH₃、NO₂、N₂　 　　　　　　　　 B．NH₃、NO、CO₂

C．NH₃、NO₂、CO₂　 　　　　　　　　　　 D．NO、CO₂、N₂

[解析]　因是無色混合氣體，證明沒有NO₂的存在，故A、C錯誤，又經(jīng)過系列實驗的處理得酸性溶液且通過足量Na₂O₂后顯紅棕色，最后通入水中無氣體剩余，證明甲氣體中無N₂，應(yīng)存在NH₃、NO、CO₂氣體，故B正確。

[答案]　B

5．對某酸性溶液(可能含有Br^－、SO、H₂SO₃、NH)分別進行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液顯黃色，再加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是

(　)

A．Br^－　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．SO

C．H₂SO₃　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．NH

[解析]　實驗①說明溶液中有H₂SO₃，實驗②說明溶液中存在NH，實驗③說明溶液中存在Br^－，但不能確定溶液中是否含SO，因為當(dāng)加入氯水時發(fā)生反應(yīng)Cl₂+H₂SO₃+H₂O===2HCl+H₂SO₄，因而無法確定是原溶液中存在SO，還是發(fā)生上述反應(yīng)時生成的SO，故B項符合題意。

[答案]　B

4．在如圖所示裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀態(tài)噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是表中的

(　)

[解析]　A項能形成噴泉，但最終溶液充滿燒瓶的，不符合題意；B、C項不能形成噴泉；D項能形成噴泉，且溶液最終充滿燒瓶。

[答案]　D

3．如下圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO₂和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴散，則兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為

(　)

A．1∶1　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．5∶7

C．7∶5　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．4∶3

[解析]　NO₂、NO裝滿試管，則體積相同，依據(jù)阿伏加德羅定律，n(NO₂)＝n(NO)，根據(jù)原子守恒所得硝酸的物質(zhì)的量相同，溶液的體積相同，所以兩個試管中溶液物質(zhì)的量濃度之比為1∶1。

[答案]　A

2．如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是

(　)

①CO、O₂　②Cl₂、CH₄　③NO₂、O₂�、躈₂、H₂

A．①②　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②④

C．③④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②③

[解析]　燒杯里的水進入廣口瓶，說明廣口瓶里的氣體溶于水或與水反應(yīng)，導(dǎo)致氣體壓強減小。反應(yīng)條件為光照(置于光亮處)，暗示反應(yīng)有兩種情況：一是反應(yīng)物本身易溶于水或與水反應(yīng)，但不生成氣體或生成氣體分子數(shù)減少；二是反應(yīng)物在光照條件下生成產(chǎn)物易溶于水或生成氣體分子數(shù)減少。①CO和O₂在光照條件下不反應(yīng)，且均難溶于水，不符合題意；②Cl₂和CH₄在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成物CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄均為液態(tài)，HCl極易溶于水，只有CH₃Cl為氣態(tài)，氣體分子數(shù)減少，符合題意；③NO₂和O₂可與水反應(yīng)：4NO₂+O₂+2H₂O===4HNO₃，氣體分子數(shù)減少，符合題意；④N₂和H₂在光照條件下不反應(yīng)，且均難溶于水，不符合題意。

[答案]　D