0．02 mol×64 g/mol＝1.28 g。

[答案]　(1)不變　(2)Zn-→Zn²⁺+2e^－　(3)1.28　Cu²⁺+2e^－-→Cu

13．在50 mL 2 mol·L^－1硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))。則：

(1)若兩極均為銅片，試說明電解過程中濃度將怎樣變化__________________。

(2)若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是____________________。

(3)如果不考慮H⁺在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04 mol電子通過時，陰極增重________g，陰極上的電極反應(yīng)式是__________________。

[解析]　(1)、(2)類似于電鍍原理。(3)由Cu²⁺+2e^－-→Cu可知：2 mol e^－-1 mol Cu，故陰極析出Cu：

12．實(shí)驗室用鉛蓄電池作電源電解AgNO₃溶液，電池兩極發(fā)生如下反應(yīng)：正極：PbO₂+4H⁺+SO+2e^－-→PbSO₄+2H₂O，負(fù)極：Pb+SO-→PbSO₄+2e^－，當(dāng)電解析出2.16 g Ag單質(zhì)時，電池內(nèi)消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量是

(　)

A．0.01 mol　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.02 mol

C．0.03 mol　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.04 mol

[解析]　首先確定析出Ag與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系，其次抓住電解進(jìn)行時，電池兩極上轉(zhuǎn)移的電子與電解池兩極上得失的電子數(shù)是相等的。析出Ag：＝0.02 mol。由Ag⁺+e^－-→Ag得電解池中兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02 mol。蓄電池的總反應(yīng)(兩電極反應(yīng)式相加)：

Pb+Pb

2e^－

2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。每轉(zhuǎn)移2 mol電子消耗2 mol H₂SO₄，現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.02 mol電子，消耗0.02 mol H₂SO₄。

[答案]　B

11．(2010年萊蕪質(zhì)檢)某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H₂SO₄，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1，用石墨做電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是

(　)

A．陰極自始至終只析出H₂

B．陽極先析出Cl₂，后析出O₂

C．電解最后階段為電解水

D．溶液pH不斷增大，最后為7

[解析]　由題意知：n(H⁺)∶n(Cl^－)＝2∶3，在陰極放電的是H⁺，在陽極放電的是Cl^－，Cl^－放電完后是OH^－。因此反應(yīng)開始在兩極放電的是H⁺、Cl^－，相當(dāng)于電解鹽酸。由H₂SO₄電離的H⁺放電完后，在兩極放電的是由水電離的H⁺和剩余的Cl^－，相當(dāng)于電解NaCl的水溶液。Cl^－放電完后，在兩極放電的是由水電離的H⁺和OH^－，相當(dāng)于電解水。故A、B、C是正確的。溶液pH的變化是不斷增大，但最后溶質(zhì)是NaOH和Na₂SO₄，pH不會為7。

[答案]　D

10．某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗。下列說法正確的是(多選)

(　)

A．電解過程中，銅電極上有H₂產(chǎn)生

B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出

D．整個電解過程中，H⁺的濃度不斷增大

[解析]　電解時銅為陽極，陽極銅失電子而溶解，A錯；陰極上先是H⁺得電子放出H₂，隨著陽極銅的溶解，溶液中Cu²⁺濃度增大，后是Cu²⁺得電子析出Cu，所以B、C都對，D錯。

[答案]　BC

9．(2009年重慶高考)如下圖所示，下列敘述正確的是

(　)

A．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D．X與濾紙接觸處變紅

[解析]　根據(jù)裝置圖和電化學(xué)知識可知，Zn、Cu及ZnSO₄、CuSO₄溶液構(gòu)成原電池，用該原電池提供的電能電解Na₂SO₄溶液(其實(shí)質(zhì)是電解H₂O)。Y極接電源的負(fù)極，故Y為陰極，溶液中H₂O電離產(chǎn)生的H⁺在該極獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H₂，同時產(chǎn)生OH^－：2H₂O+2e^－-→2OH^－+H₂↑，Y極附近出現(xiàn)紅色。X極接電源的正極，故X為陽極，水電離產(chǎn)生的OH^－在該極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生O₂，同時產(chǎn)生H⁺：H₂O-→O₂↑+2H⁺+2e^－。綜合上述只有選項A正確。

[答案]　A

8．如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解。下列說法正確的是

(　)

A．乙池中d的電極反應(yīng)為：2Cl^－-→Cl₂↑+2e^－

B．a(chǎn)、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C．甲、乙兩池中溶液的pH均保持不變

D．乙池中發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

[解析]　A項，d電極是陰極，應(yīng)該是溶液中的陽離子放電，即2H⁺+2e^－-→H₂↑，故不正確；B項，a、c均為陽極，甲池中是OH^－放電產(chǎn)生O₂，乙池中是Cl^－放電產(chǎn)生Cl₂，故產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不相等，不正確；C項，甲池電解硫酸銅溶液，溶液的pH減小，乙池電解氯化鈉溶液，溶液的pH增大，故不正確；D項正確。

[答案]　D

7．用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種純凈物(方括號內(nèi)物質(zhì))，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是(多選)

(　)

A．AgNO₃[AgNO₃]　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaOH[H₂O]

C．KCl[KCl]　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CuSO₄[CuO]

[解析]　A選項4AgNO₃+2H₂O4Ag+O₂↑+4HNO₃，脫離反應(yīng)體系的物質(zhì)是4Ag+O₂，相當(dāng)于2Ag₂O，所以應(yīng)當(dāng)加入適量的Ag₂O才能復(fù)原(加入AgNO₃，會使NO的量增加)。B選項2H₂O2H₂↑+O₂↑，脫離反應(yīng)體系的是2H₂+O₂，相當(dāng)于2H₂O，加入適量水可以復(fù)原。C選項2KCl+2H₂O2KOH+H₂↑+Cl₂↑，脫離反應(yīng)體系的是H₂+Cl₂，相當(dāng)于2HCl，應(yīng)通入適量HCl氣體才能復(fù)原。D選項2CuSO₄+2H₂O2H₂SO₄+2Cu+O₂↑，脫離反應(yīng)體系的是2Cu+O₂，相當(dāng)于2CuO，加入適量CuO可以復(fù)原。

[答案]　BD

6．下列裝置的線路接通后，經(jīng)過一段時間，溶液的pH明顯下降的是

(　)

[解析]　對幾個裝置進(jìn)行分析：A屬于在鐵上鍍銅，溶液的濃度、pH不變；B銅作陽極溶解，變成Cu²⁺落入溶液，隨即消耗2個OH^－生成Cu(OH)₂，陰極上H⁺得電子，生成2個OH^－，NaOH濃度有所上升(水減少)，但pH變化不大；C是電解飽和食鹽水，生成NaOH，pH增大比較明顯；而D則生成H₂SO₄，pH明顯下降。

[答案]　D

5．(2010年蕪湖質(zhì)檢)如下圖所示，x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極極板質(zhì)量增加，b極極板處有無色無味的氣體放出，符合這一情況的是

(　)

[解析]　由題意知a極板質(zhì)量增加，a應(yīng)為陰極，則b為陽極，x為電源的負(fù)極，y為電源正極。A選項中a極板為陰極，b極板為陽極，參考各個選項知，A項符合，電解時，a極有Cu附著，b極有O₂放出；B項不符合，電解時a極無質(zhì)量變化；C項陽極為Fe，為活性電極，電解時Fe在陽極放電溶解，無氣體生成，故C項不符合；D項電解時，Cl^－在陽極放電生成Cl₂，Cl₂為黃綠色有刺激性氣味的氣體，與原題題意不符合。

[答案]　A