7．以下四組氣體分別與對應的試紙接觸，均能使試紙變藍的是

(　)

[解析]　能夠使?jié)駶櫟牡矸?shy;KI試紙變藍的是氧化性氣體，如Cl₂、NO₂等，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是堿性氣體，如NH₃，故D項正確。

[答案]　D

6．下列過程中，最終的白色沉淀不一定是硫酸鋇的是

(　)

A．Fe(NO₃)₂溶液白色沉淀

B．Ba(NO₃)₂溶液白色沉淀

C．無色溶液白色沉淀

D．無色溶液無沉淀白色沉淀

[解析]　A、B項中，SO₂、SO被氧化為SO，所得沉淀一定為BaSO₄；C項中，溶液中可能含有Ag⁺，則白色沉淀為AgCl；D項中，加入過量的鹽酸，排除Ag⁺、CO等離子，再加Ba²⁺產(chǎn)生白色沉淀，則一定是BaSO₄。

[答案]　C

5．下列關于濃HNO₃與濃H₂SO₄的敘述正確的是

(　)

A．常溫下都可以用鐵制容器貯存

B．常溫下都能與銅較快反應

C．露置在空氣中，溶液質(zhì)量均減輕

D．露置于空氣中，溶液濃度均減小，原因相似

[解析]　常溫下Fe可在濃HNO₃或濃H₂SO₄中發(fā)生鈍化，故A正確；B項，常溫下Cu與濃H₂SO₄不反應；濃HNO₃易揮發(fā)，露置在空氣中，濃度減小，質(zhì)量也減輕，而濃H₂SO₄具有吸水性，露置于空氣中，濃度減小，但溶液質(zhì)量變大，故C、D均不正確。

[答案]　A

4．Cl₂和SO₂都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl₂、SO₂混合再通入品紅與BaCl₂的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是

(　)

①溶液很快褪色�、谌芤翰煌噬��、鄢霈F(xiàn)沉淀�、懿怀霈F(xiàn)沉淀

A．①②　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③

C．②③ 　　　　　　　 　　　　　　　　　　 D．②④

[解析]　盡管潮濕的Cl₂和SO₂都具有漂白作用，但Cl₂具有強的氧化性，而SO₂具有還原性，若同時使用，它們將會發(fā)生如下反應：Cl₂+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl，這樣兩者等物質(zhì)的量混合，會完全喪失漂白作用，溶液不會褪色，而生成的H₂SO₄和BaCl₂反應生成不溶于水和酸的白色BaSO₄沉淀。

[答案]　C

3．下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是

(　)

A．漂白粉的成分為次氯酸鈣

B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

C．實驗室可用NaOH溶液處理NO₂和HCl廢氣

D．Al₂(SO₄)₃可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

[解析]　漂白粉的成分為CaCl₂和Ca(ClO)₂，有效成分為Ca(ClO)₂；氨氣應用堿石灰干燥，其與濃H₂SO₄反應會生成(NH₄)₂SO₄或NH₄HSO₄；NO₂、HCl等酸性氣體可用NaOH溶液來吸收；明礬的凈水原理是Al³⁺水解生成Al(OH)₃膠體，吸附懸浮物質(zhì)，從而達到凈水的目的，廢水呈酸性會抑制Al³⁺水解，呈堿性則使將大量Al³⁺沉淀掉，所以均不宜用Al₂(SO₄)₃來凈化，應該先中和，后用Al₂(SO₄)₃處理。

[答案]　C

2．下列各項中，能夠區(qū)別某紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮的試劑是

(　)

A．NaHCO₃溶液　 　　　　　　　　　　 B．濕潤的KI－淀粉試紙

C．AgNO₃溶液　 　　　　　　　　　　　 D．NaOH溶液

[解析]　溴蒸氣中滴入AgNO₃溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀，NO₂中無此現(xiàn)象。NaHCO₃溶液使Br₂蒸氣、NO₂均褪色；NO₂、Br₂蒸氣均使?jié)駶櫟腒I－淀粉試紙變藍；NaOH溶液均使NO₂、Br₂蒸氣褪色。

[答案]　C

1．我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是

(　)

A．CO、Cl₂、N₂、酸雨　　　　 B．HCl、O₂、N₂、粉塵

C．SO₂、NO₂、CO、粉塵　 　　　 D．NH₃、CO₂、NO、霧

[解析]　大氣污染物包括懸浮顆粒物(粉塵)、SO₂、NO_x、CO等，此外還有碳氫化合物、含氟氯代烴、放射性物質(zhì)等。

[答案]　C

5．(14分)某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如圖1所示(A裝置未畫出)，其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選�。�

a．NH₄HCO₃ b．NH₄C1　　　 c．Ca(OH)₂ d．NaOH

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。

　 (1)實驗精通制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是　　　　　　　　 (填代表備選試劑的字母)；此時A中主要的玻璃儀器有　　　　　　　　 (填名稱)。

　 (2)A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na₂O₂充分吸收，寫出任意一個B裝置中發(fā)生反應的化學方程式：　　　　　　　　 。

　 (3)對于C中發(fā)生的可逆反應，下列說法正確的是　　　　　　 　　。

a．增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率

b．工業(yè)上進行該反應，可采取高壓的條件提高反應物轉(zhuǎn)化率

c．該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4：5

d．使用鉑絲網(wǎng)可以使正反應速率增大，同時也增大逆反應速率

　 (4)請在圖2坐標中畫出C裝置中反應發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應在物和生成物的化學式。

　 (5)待實驗結(jié)束后，將B中固定混合物溶于

500mL 1 mol·L^-1的鹽酸中，產(chǎn)生無色

混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B

中原有Na₂O₂的物質(zhì)的量　　　　 mol。

甲在標準狀況下是　　　　　　　 L

4．(16分)某興趣小組的學生根據(jù)活潑金屬Mg與CO₂發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO₂發(fā)生反應，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究(尾氣處理裝置已略去)。

　　 已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原。

　　 例如：PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl

　 　　 反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在。

　　　　 請回答下列問題：

　 (1)通常實驗室制取CO₂氣體的離子方程式是　　　　　　　　　　 ，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨�！�，上圖A處應選用的裝置是　　　　　 (填寫“I”、“II”或“III”)。若要制取干燥、純凈的CO₂氣體，裝置B中應盛放的試劑是　　　　　 溶液，裝置C中應盛放的試劑是　　　　　 　　　　　。

　 (2)觀察實驗裝置圖可知Na與CO₂反應的條件是　　　　　 ，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是　　　 ，待裝置　　　　　 (填寫字母)中出現(xiàn)　　　 現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是　　　 。

　 (3)假設CO₂氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：

　　　　 ①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3．(17分)純堿、燒堿等是重要的化工原料。

　 (1)利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是　　　　　　 ，反應的離子方程式是　　　　　　 。若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　 。

　 (2)向100mL 2mol/L的NaOH溶液 中通入一定量CO­₂，結(jié)晶，得到9.3g白色固體，該白色因體的組成是　　　　　　 (寫化學式)。

設計實驗確認該白色固體存在陰離子，試完成下列方案：

　 (3)現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制行純堿，部分工藝流程如下：

已知NaHCO₃在低溫下溶解度較小。反應I為：

低溫

NaC1+CO₂+NH₃+H₂O　　 NaHCO₃↓+NH₄C1，處理母液的兩種方法如下：

①向母液中加入石灰乳，可將其中　　　　　　 循環(huán)利用，同時得到融雪劑　　 。

②向母液中通入NH₃，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH₄C1晶體。

試寫出通入NH₃后，溶解度交小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式　　　　　　 。