5.　 下列敘述正確的是(　)

A．H₂與H的核外電子數(shù)相同

B．Cl和Cl^－核外電子層數(shù)不同

C．在CS₂、PCl₃中各原子最外層均能達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

解析：H₂是分子，核外共有2個電子，H是原子，核外只有1個電子，A錯；Cl和Cl^－都有3個電子層，B錯；根據(jù)CS₂和PCl₃的成鍵情況可推出C正確；而Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，D錯。

答案：C

4．已知自然界中銥(Ir)有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的核素，而銥元素的相對原子質(zhì)量為192.22。這兩種同位素的原子個數(shù)比應(yīng)為(　)

A．39∶61　 　　　　 B．61∶39 　　　　 C．1∶1　 　　　　　 D．39∶11

解析：采用十字交叉法：

則兩種同位素原子的個數(shù)比為0.78∶1.22＝39∶61。

答案：A

3．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X^m+和Y^n－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是(　)

A．a＝b+m+n　 　B．a＝b－m+n　 　C．a＝b+m－n　 　D．a＝b－m－n

解析：在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)。因為X^m+和Y^n－具有相同的核外電子排布，所以，X^m+和Y^n－具有相同的核外電子數(shù)，_aX^m+的核外電子數(shù)等于a－m，_bY^n－的核外電子數(shù)為：b+n，則：a－m＝b+n。

答案：A

2.　 U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國際社會關(guān)注。下列有關(guān)U說法正確的是(　)

A.U原子核中含有92個中子　 　　　　　 B.U原子核外有143個電子

C.U與U互為同位素　 　　　　　　　　　　　　　 D.U與U互為同素異形體

解析：U的中子數(shù)為235－92＝143，其核外電子數(shù)為92，故A、B均為錯誤答案；同素異形體是指同一元素形成的不同單質(zhì)，U和U應(yīng)互為同位素。

答案：C

1．甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是(　)

A．甲與乙處于同一周期　 　　　　　　　　　　　　　 B．甲與乙處于同一主族

C．甲與乙的單質(zhì)都是原子晶體　 　　　　 D．甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)

解析：本題主要信息是原子的電子排布特點�？梢韵雀鶕�(jù)核外電子排布規(guī)律確定可能的元素名稱，再確定位置，從而推斷單質(zhì)的性質(zhì)等。

L層最多可有8個電子，當其他層共有4個電子時符合題意，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，Mg符合條件；當L層未填滿電子時，K層的2個電子已填入，此時L層應(yīng)有4個電子，碳符合條件，則甲、乙指的是碳和鎂，D選項符合題意。

答案：D

7．(原創(chuàng)題)實驗室制Cl₂時，尾氣用堿液吸收，發(fā)生Cl₂+2OH^－===Cl^－+ClO^－+H₂O可以清除污染，將Cl₂通入熱的氫氧化鈉溶液中也發(fā)生類似的反應(yīng)，但產(chǎn)物更復(fù)雜，某同學(xué)在一次實驗中測得反應(yīng)后溶液中只含有三種溶質(zhì)其中兩種是NaClO₂和NaClO₄，你推測溶液中含有的另一種溶質(zhì)是　　　　 _，如果溶液中ClO和ClO的物質(zhì)的量濃度之比是1∶2，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　 　　　　。

解析：本題根據(jù)Cl₂尾氣處理的反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中元素得失電子情況可以寫出反應(yīng)的離子方程式。

答案：NaCl　10Cl₂+20OH^－===17Cl^－+ClO+2ClO+10H₂O

6.　 A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有

分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：

①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；

④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。

據(jù)此推斷它們是：

A　　　　 ；B　　　　　 ；C　　　　　 ；D　　　　　 ；E　　　　　 。

解析：解決本題的突破口在于④即B中加適量D有白色沉淀生成，加過量D沉淀量減少，所以B中含Al³⁺，D中含OH^－，但加過量D時沉淀并不消失，D不能為NaOH，只能為Ba(OH)₂，從而推斷出B為Al₂(SO₄)₃。結(jié)合①、②、③，A可和三種物質(zhì)生成沉淀，推斷A只能為Na₂CO₃。①、②中的沉淀均可溶于E溶液，E中的陰離子應(yīng)為HSO，結(jié)合生成的白色沉淀能溶于E，陽離子可能為Na⁺或Mg²⁺，所以E為NaHSO₄或Mg(HSO₄)₂。熟記溶解性表是解決本題的關(guān)鍵，也是解決離子共存問題、書寫離子方程式等問題的必備知識。

答案：Na₂CO₃　Al₂(SO₄)₃　MgCl₂　Ba(OH)₂　NaHSO₄[或Mg(HSO₄)₂]

5．現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由右表中離子形成的：

為鑒別它們，分別完成以下表實驗，其結(jié)果是

a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；

b．A溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；

c．C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；

d．E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；

e．A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。

請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：

(1)寫出化合物的化學(xué)式A　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　　 ，E　　　　 。

(2)A溶液與過量的E溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式是　　　　　　 。

解析：解答本題應(yīng)把局部小規(guī)模推斷與整體綜合判斷相結(jié)合。①不溶于水，也不溶于酸的物質(zhì)為BaSO₄和AgCl；②、③中可與氨水生成白色沉淀的A和C應(yīng)在Al₂(SO₄)₃和AlCl₃中選出；④E中必含有Ba²⁺；⑤能滿足題述條件的只有Al₂(SO₄)₃和Ba(OH)₂之間的反應(yīng)。A為Al₂(SO₄)₃，E為Ba(OH)₂。當Ba(OH)₂適量時，發(fā)生反應(yīng)Al₂(SO₄)₃+3Ba(OH)₂===2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓；而一旦Ba(OH)₂過量，前面生成的Al(OH)₃沉淀就會發(fā)生溶解，而BaSO₄的量不受影響，反應(yīng)可表示為Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O。結(jié)合前面所做推斷可確定出B為BaSO₄，C為AlCl₃，D為AgCl。

答案：Al₂(SO₄)₃　AlCl₃　AgCl　Ba(OH)₂　(2)BaSO₄

4．(2009·全國Ⅱ理綜，29)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^－、OH^－、CH₃COO^－、NO、SO、CO，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·L^－1的溶液，進行如下實驗：

①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，無明顯現(xiàn)象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)實驗②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　 　　　　　　　；

(2)E溶液是　　　　　 ，判斷依據(jù)是　　　　　　　　　　　 ；

(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A　　　　　 、C　　　　 、D　　　 、F　　　　 。

解析：由①中堿性強弱順序可知A是堿，E是碳酸鹽，C是醋酸鹽；而所給六種陽離子可以與CO形成可溶性鹽的只有K⁺，所以E是K₂CO₃。由②中現(xiàn)象可知B中有Ag⁺，則應(yīng)是AgNO₃。由③中現(xiàn)象知D中無CO和SO。由④中現(xiàn)象可知F中有Fe²⁺。由題意知六種化合物均是可溶性的，A是堿，則應(yīng)是Ba(OH)₂。C是強堿弱酸鹽，則為(CH₃COO)₂Ca。D中無CO和SO，則F中有SO，F(xiàn)為FeSO₄，D是AlCl₃。

答案：(1)AgNO₃+NH₃·H₂O===AgOH↓+NH₄NO₃　AgOH+2NH₃·H₂O===Ag(NH₃)₂OH+2H₂O　(2)碳酸鉀　由①中堿性強弱的順序可知E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀　F的離子方程式為　　　　　　 。

a(OH)₂　(CH₃COO)₂Ca　AlCl₃　FeSO₄

3．(2009·江蘇單科，7)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是(　)

A. 強堿性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO

B．含有0.1 mol·L^－1 Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、NO

C．含有0.1 mol·L^－1 Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO、Cl^－

D．室溫下，pH＝1的溶液中，Na⁺、Fe³⁺、NO、SO

解析：A項，強堿性溶液中有大量OH^－，Al³⁺不能大量共存；B項，F(xiàn)e³⁺與I^－不能大量共存；C項，Ca²⁺與CO因形成沉淀而不能大量共存；D項正確。

答案：D