5．等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應至完全溶解，耗堿量最多的是　　　　　　　　

A．Al　　　　　　　　　　 B．Al(OH)₃　　　　　　 C．AlCl₃ D．Al₂O₃

4．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 (　　 )

A．除去CO₂中混有的CO：用澄清石灰水洗氣

B．除去BaCO₃固體中混有的BaSO₄：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入過量鐵粉，過濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

3．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁均勻混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是 (　　 )

A．3 mol·L^-1 HCl溶液　　　　　　　　　　　　 B．4 mol·L^-1 HNO₃溶液

C．5 mol·L^-1 　NaOH溶液　　　　　　　　　 D．18.4 mol·L^-1 　H₂SO₄溶液

2．用銅來制備等質(zhì)量的Cu(NO₃)₂，下列方法中最合理的方案是 (　　 )

A．Cu 與濃HNO₃反應　　　　　　　　　　　　 B．Cu 與稀HNO₃反應

C．CuO與稀HNO₃反應　　　　　　　　　　　 D．Cu(OH)₂與稀HNO₃反應

1．下列敘述正確的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．氯水通入SO₂后溶液的酸性減弱

B．向明礬溶液中加入過量NaOH溶液會產(chǎn)生大量白色沉淀

C．Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H₂和對應的堿

D．濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下能將木炭氧化為二氧化碳_k

14．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們能發(fā)生如下圖所示的變化。且該元素的單質(zhì)(用R表示)能與強堿溶液反應生成鹽(Na₂RO₃)和氫氣。

(1) 寫出這五種物質(zhì)的化學式：A　　 、B　　 、C　　 、D　　 、E　　 。

(2) 寫出下列反應的化學方程式：

　　　 A ® D：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A ® B：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

13．A、B為兩種單質(zhì)，常溫下均為固體。在元素周期表中，A、B兩種元素同周期且原子半徑A>B。分別取三份完全相同的質(zhì)量均為1.520g的A、B混合物粉末進行如下實驗。

①向第一份試樣中加入過量的鹽酸，充分反應后放出0.896L氣體(標準狀況，下同)，還余下0.560g殘渣。

②向第二份試樣中加入過量的10%的NaOH溶液，充分反應后放出0.896L氣體，還余下0.960g殘渣。

③將第三份試樣隔絕空氣加強熱后，生成一種固體。冷卻后，在隔絕空氣的條件下加入足量稀鹽酸，該固體全部溶解，產(chǎn)生xL氣體。

(1)單質(zhì)A是___________。

(2)混合物中B的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

(3)寫出實驗③中有關(guān)反應的化學方程式，并計算x的值。

12．關(guān)于氮化硅陶瓷的性能，下列說法不正確的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. 是一種超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性且耐磨損　

B. 抗腐蝕能力強，不與任何酸反應　　　　

C. 耐高溫，不易傳熱　 　　　　　　　　　　

D. 高溫時也能抗氧化，且能抗冷熱沖擊

D.奧賽一瞥

11．下列化合物中，氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為48.3%的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. 3CaO·SiO₂　　 B. CaO·SiO₂　　 C. 2CaO·SiO₂　　　 D. 3CaO·Al₂O₃

10．下列敘述中，錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. 硅在地殼中的含量僅次于氧，居第二位　　

B. 硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素

　　　 C. 硅和鍺相似，是良好的半導體材料　

　　　 D. 硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下與氧氣、酸、堿都不反應