4．下列分子中的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵的是(　)

A．CH₃COONH₄　 　　　　　　　　　　　　 B．Cl₂

C．NH₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．N₂H₄(分子中各原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu))

解析：只要是分子，分子中的化學(xué)鍵只有共價鍵，A項錯誤；單質(zhì)分子Cl₂中只存在Cl-Cl鍵；D項中N₂H₄的結(jié)構(gòu)式為：，存在“N-N”非極性鍵和“N-H”極性鍵。

答案：D

3.　 某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵是(　)

A．一定是離子鍵　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．一定是共價鍵

C．可能是離子鍵，也可能是共價鍵 　　　　 D．以上說法都不正確

解析：原子最外層只有一個電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結(jié)合時，可能形成離子鍵(如NaCl)，也可能形成共價鍵(如HCl )。

答案：C

2． 已知氫化鋰(LiH)屬于離子化合物。LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列敘述中正確的是(　)

A．LiH的水溶液顯中性　 　　　　　　　　　　 B．LiH中的氫離子可以被還原生成氫氣

C．LiH是一種強氧化劑　 　　　　　　　　　　 D．LiH中氫離子比鋰離子的半徑大

解析：在離子化合物L(fēng)iH中，Li⁺與H^－以離子鍵結(jié)合而成，該物質(zhì)溶于水生成H₂，可以想到H^－與水中的H⁺之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除生成H₂外，另一產(chǎn)物應(yīng)是LiOH，所以對該反應(yīng)的分析可根據(jù)下列幾點：①屬于氧化還原反應(yīng)；②LiH是還原劑，H₂O是氧化劑；③所得溶液是LiOH堿性溶液。故A、B、C選項均錯。

答案：D

1．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是(　)

A．8個中子的碳原子的核素符號：¹²C　

B．HF的電子式：

C．Cl^－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：　

D．CH₄分子的比例模型：

解析：本題涉及的都是最基本的化學(xué)用語，其中8個中子的碳原子的核素符號應(yīng)是¹⁴C；HF是共價化合物，分子中不存在離子；Cl^－離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；CH₄分子的比例模型是。

答案：D

9. 科學(xué)家們在探索生命奧秘的過程中，認識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的聯(lián)系，約占人體總質(zhì)量的99.97%的11種大量元素全部是元素周期表前20號元素，其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成�，F(xiàn)有a-h 8種短周期元素，是除氧、鉀、鈣外的其他大量元素，它們在元素周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：

(1)下列元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________，容易形成共價鍵的是________。

A．c和f　 　 B．b和g　 　 C．d和g　 　 D．b和e

(2)下列由a-g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是________。

A．ea₃　 　　　　　　　 B．a(chǎn)g　 　　　　 C．fg₃　 　　　　　　　 D．dg₄

(3)均由a、b、h和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體。這兩種化合物中有一種式量為120，該化合物熔化時破壞的是________(填化學(xué)鍵類型，下同)，溶于水時破壞的是________。

思路分析：首先確定a-h 8種元素具體是什么元素，再根據(jù)金屬性和非金屬性的強弱來判斷(1)、(2)兩問題，而(3)、(4)兩問題要求思維靈敏。根據(jù)推出的各元素結(jié)合原子結(jié)構(gòu)特點和物質(zhì)的性質(zhì)進行假設(shè)、驗證，找出合理答案。

解析：(1)由對應(yīng)周期表中位置知：a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為Cl，h為S。8種元素中最活潑的金屬鈉與最活潑的非金屬氯之間是容易形成離子鍵，非金屬元素間一般形成共價鍵。

(2)各選項對應(yīng)的分子分別為NH₃、HCl、PCl₃、CCl₄，其中NH₃、HCl中由于氫形成的是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故不符合題意。而PCl₃中，磷原子核外最外層電子數(shù)為5，它與氯原子形成共價鍵時，構(gòu)成PCl₃中的磷原子、氯原子最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)。同理，CCl₄亦符合題意。

(3)均由H、Na、S、O四種元素構(gòu)成的能相互反應(yīng)的離子化合物猜測是NaHSO₃和NaHSO₄，其中式量為120的為NaHSO₄，熔化時破壞的是離子鍵，電離方程式為：NaHSO₄===Na⁺+HSO；溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵：NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO。

答案：(1)B　C　(2)C、D　(3)離子鍵　離子鍵和共價鍵

8．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答：

(1)寫出元素的名稱：A__________、C____________。

(2)寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：________________、________________。

(3)C的固態(tài)氧化物屬于____________晶體。寫出表示C的氧化物的一種重要的工業(yè)用途________________________________________________________________________。

(4)A、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強的是__________(寫水化物的分子式)。

(5)寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。

解析：由A、C同主族，原子半徑C>A，則A、C電子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，推出B原子的質(zhì)子數(shù)為8，即B為O元素，C為第三周期元素，由C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，若D最外層為1個電子，則C最外層為3個電子，若D最外層是2個電子，則C最外層是6個電子，則C與B是同主族元素了，不符合題意，故C為Al元素，D為Na元素，A為B元素。

答案：(1)硼　鋁　(2)　(3)離子　作耐火材料或電解冶鋁　(4)H₃BO₃　(5)Al₂O₃+2OH^－+3H₂O===2[Al(OH)₄]^－

7．T、X、G、M、N、Q是元素周期中前20號的五種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。T的一種原子原子核內(nèi)不含中子；X和M為同族元素，X的一種單質(zhì)具有刺激性臭味；G、N的最外層電子數(shù)之和與X的質(zhì)子數(shù)相等，G的單質(zhì)能與冷水發(fā)生反應(yīng)；Q的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等。試回答：

(1)上述具有刺激性臭味的X單質(zhì)的分子式為____________________________________。

(2)T與Q可形成離子化合物，其化學(xué)式為________________________________________。

(3)N的單質(zhì)與MX₂的水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

________________________________________________________________________。

(4)G₂X₂與G₂M的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

________________________________________________________________________。

解析：不含中子的原子應(yīng)為氫(氕)原子，X的一種單質(zhì)是有刺激性臭味，說明X的這種單質(zhì)為臭氧，X為O，M與X同族，則M為S；G的單質(zhì)能與冷水發(fā)生反應(yīng)，說明G可能為Na、K，若為K，其原子序數(shù)大于M(S)，不合題意，故G為Na，則N的最外層電子數(shù)為8－1＝7，其又排在M后，故其為Cl；Q的最外層電子數(shù)與K層相同，其原子序數(shù)排在N(Cl)后，則Q為Ca。(4)過氧化鈉具有強氧化性，能將硫離子氧化為單質(zhì)硫。

答案：(1)O₃　(2)CaH₂　(3)Cl₂+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl　(4)Na₂O₂+S^2－+2H₂O===4OH^－+S+2Na⁺

6．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是(　)

A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔沸點最高

C．Y和W所形成的含氧酸均為強酸

D．X、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5∶1∶4∶1的離子化合物

解析：原子核內(nèi)沒有中子的原子為H，原子最外層電子數(shù)之和為17的三種相鄰元素的原子最外層電子數(shù)的有效組合是5、6、6，符合題意的Y、Z和W應(yīng)分別是氮、氧、硫，A不正確；因H₂O或H₂O₂的熔沸點均比H₂S高，B錯誤；亞硝酸、亞硫酸雖然屬于含氧酸，但都是弱酸，選項C不正確；離子化合物NH₄HSO₄中氫、氮、氧、硫的原子個數(shù)比為5∶1∶4∶1，選項D正確，選D。

答案：D

5．請你運用所學(xué)的化學(xué)知識判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯誤的是(　)

A．幾千萬年前地球上一條恐龍體內(nèi)的某個原子可能在你的身體里

B．用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒

C．一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體

D．一定條件下，水在20℃時能凝固成固體

解析：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)知識分析判斷問題的能力。

答案：B

4．如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是(　)

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y

C．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等

D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

解析：原子半徑：Z>W>X>Y。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W>Z。若Z為Na，則W為Mg，注意ⅡA族后面是過渡金屬，不是ⅢA族元素，D不正確。題中的X、Y、Z、W對應(yīng)的元素有3種可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S。

答案：C