10. 在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)＝10^－a mol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L，已知a+b＝12，則

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)K_W＝________。

(2)該NaOH溶液的物質的量濃度的精確值是________mol/L。

(3)在該溫度下，將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。

解析：由c(H⁺)＝10^－a mol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L和a+b＝12，可知K_W＝c(H⁺)×c(OH^－)＝10^－12 mol²·L^－2；該NaOH溶液的物質的量濃度的精確值是溶液的c(OH^－)與水電離的c(OH^－)之差，即10^－b－10^－a；在該溫度下，將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，NaOH過量，c(OH^－)＝＝10^－1 mol/L，K_W＝c(H⁺)×c(OH^－)＝10^－12 mol²·L^－2，則c(H⁺)＝10^－11 mol/L，進一步求出溶液的pH＝11。

答案：(1)10^－12 mol²·L^－2　(2)10^－b－10^－a　(3)11

9．(1)能否用pH試紙測氯水的pH？_____________________________________________。

(2)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區(qū)分0.1 mol/L的H₂SO₄和0.01 mol/L的H₂SO₄，簡述操作過程。

試劑：①紫色石蕊試液�、诜犹�試液　③甲基橙溶液�、苷麴s水�、軧aCl₂溶液　⑥pH試紙

________________________________________________________________________。

解析：(1)由于氯水有漂白性，所以不能用pH試紙測定氯水的pH。

(2)可通過測定溶液的pH區(qū)分0.1 mol/L和0.01 mol/L的H₂SO₄溶液。

答案：(1)不能

(2)能；把兩片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，用標準比色卡比較pH，pH較小的為0.1 mol/L的H₂SO₄

8．在不同溫度下的水溶液中c(H⁺)＝10^x mol/L，c(OH^－)＝10^y mol/L，x與y的關系如右圖所示。請回答下列問題：

(1)曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積為__________，曲線Ⅰ所代表的溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲線Ⅱ所代表的溫度。你判斷的依據(jù)是

________________________________________________________________________。

(2)曲線Ⅰ所代表的溫度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為________________________________________________________________________。

解析：(1)根據(jù)曲線中的數(shù)據(jù)，可以知道曲線Ⅰ代表的溫度下水的離子積為1×10^－12，水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，水的離子積就越大，曲線Ⅰ所代表的離子積比曲線Ⅱ的大，所以，曲線Ⅰ代表的溫度高。

(2)曲線Ⅰ所代表水的離子積為1×10^－12,0.01 mol/L的NaOH溶液中c(OH^－)＝10^－2 mol/L，則c(H⁺)＝10^－10 mol/L，pH＝10。

答案：(1)1×10^－12 mol²·L^－2　高于　曲線Ⅱ所代表的離子積比曲線Ⅰ的小，由于水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，水的離子積越大，故曲線Ⅱ代表的溫度低　(2)10

7． 常溫下，在pH＝12的某堿溶液中，由水電離出的c(OH^－)為(　)

A．1.0×10^－7 mol/L　 B．1.0×10^－6 mol/L

C．1.0×10^－3 mol/L　 D．1.0×10^－12 mol/L

解析：由水電離的c(H⁺)＝10^－pH＝1.0×10^－12 mol/L，由水電離出的c(OH^－)等于由水電離出的c(H⁺)，所以，c(OH^－)也等于1.0×10^－12 mol/L。

答案：D

6．(2009·重慶理綜，10)物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是(　)

A．Ba(OH)₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl　 　　B．Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄　 　D．NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl

解析：A項，F(xiàn)eCl₃水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH��；C項，Na₂SO₄溶液呈中性，H₃PO₄為中強酸；D項，C₆H₅COOH溶液呈酸性，C₂H₅OH溶液呈中性。

答案：B　　　　　　　　　　　　　　　

5．pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，則混合液的pH為(　)

A．7.2　 　B．8　 　C．6 　　D．無法計算

解析：pH＝5的鹽酸溶液中c(H⁺)＝10^－5 mol·L^－1，pH＝9的氫氧化鈉溶液中c(OH^－)＝10^－5 mol·L^－1，兩者以體積比11∶9混合，則酸過量，混合液的pH小于7。

答案：C

4．pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍。稀釋后的溶液的pH仍相等，則m和n的關系是(　)

A．m>n 　　B．m＝n 　　C．m<n 　　D．不能確定

解析：pH相同的CH₃COOH和HCl，當稀釋相同的倍數(shù)時，因醋酸電離平衡右移，CH₃COOH的pH較小，若要稀釋至兩者pH相等，則要求m>n。

答案：A

3． 水是一種極弱的電解質，在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發(fā)生電離，n的值是(　)

A．1×10¹⁴　 B．55.6×10⁷　 C．1×10⁷　 D．55.6

解析：根據(jù)常溫時，1 L( mol)水中只有1×10^－7 mol的水電離，可以確定如下關系：

mol×N_A-1×10^－7 mol×N_A

n　　　　1

解得n＝55.6×10⁷。

答案：B

2.　 純水在25℃時的氫離子濃度與90℃時的氫離子濃度的關系是(　)

A．大于　 B．等于　 C．小于　 D．不能肯定

解析：水的電離過程是吸熱的，所以90℃時純水電離出的c(H⁺)和c(OH^－)比25℃時純水電離出的c(H⁺)和c(OH^－)大。

答案：C

1．90℃時水的離子積K_W＝3.8×10^－13 mol²·L^－2，該溫度時純水的pH(　)

A．等于7　 　B．介于6-7之間　 　C．大于7 　　D．無法確定

解析：90℃時純水中的c(H⁺)＝＝10^－7×，pH＝－lg[c(H⁺)]＝－lg(10^－7×)＝7－lg，因其大于6，小于7，故選B。

答案：B