4． 在25℃的條件下，將體積都為10 mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和

b mL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時(shí)加入水的體積(　)

A．a＝b＝10 mL　 B．a＝b>10 mL　 C．a<b　 D．a>b

解析：在溶液中，HCl電離是不可逆的，而CH₃COOH的電離是可逆的，存在電離平衡，在加水稀釋的過(guò)程中，HCl溶液里c(H⁺)的主要變化只有一個(gè)，即減��；CH₃COOH溶液里c(H⁺)的主要變化有兩個(gè)，即減小和增大。若a＝b，稀釋后的CH₃COOH溶液pH<5，若使CH₃COOH溶液pH＝5，就必須進(jìn)一步加水稀釋?zhuān)��?i>a>b。

答案：D

0.017 mol·L^－1；當(dāng)加入100 mL 0.020 mol·L^－1的 Na₂SO₄溶液后，c(SO)＝0.018 5 mol·L^－1，

c(Ag⁺)＝0.017 mol·L^－1(此時(shí)Q<K_sp)。由計(jì)算可知選B。

答案：B

3．已知Ag₂SO₄的K_sp為2.0×10^－5，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag⁺和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖[飽和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034 mol·L^－1]。若t₁時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液，下列示意圖中，能正確表示t₁時(shí)刻后Ag⁺和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是(　)

解析：當(dāng)Ag₂SO₄剛好溶解為100 mL的飽和溶液時(shí)，c(Ag⁺)＝0.034 mol·L^－1，c(SO)＝

2．下列說(shuō)法正確的是(　)

A．難溶電解質(zhì)的溶度積K_sp越小，則它的溶解度越小

B．任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K_sp表示

C．溶度積常數(shù)K_sp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大

D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明它的溶解度是減小的，K_sp也變小

解析：本題易錯(cuò)選A或B。同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)K_sp越小，溶解度越小，不同類(lèi)型的電解質(zhì)無(wú)法由溶度積比較溶解度大小，如CuS與Ag₂S，故A錯(cuò)；B選項(xiàng)錯(cuò)在“任何難溶物”，而不是“難溶電解質(zhì)”。

答案：D

1.8×10^－10 mol²·L^－2＝K_sp，故有AgCl沉淀生成。

答案：A

1．在100 mL 0.01 mol·L^－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L^－1 的AgNO₃溶液，下列說(shuō)法正確的是(已知AgCl的K_sp＝1.8×10^－10 mol²·L^－2)(　)

A．有AgCl沉淀析出　 B．無(wú)AgCl沉淀析出

C．無(wú)法確定 　　　　　D．有沉淀但不是AgCl

解析：Q_c＝c(Cl^－)·c(Ag⁺)＝0.01 mol·L^－1××0.01/101 mol·L^－1≈10^－6 mol²·L^－2＞

21．25℃時(shí)，若體積為V_a、pH＝a的某一元強(qiáng)酸與體積為V_b、pH＝b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知V_a<V_b和a＝0.5b，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)________，其理由是________________________________________________________________________。

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________，其理由是________________________________________________________________________。

(3)a的取值范圍是________。

解析：(1)若a＝3，由a＝0.5b，可知b＝6，由題設(shè)pH＝b的是一元強(qiáng)堿，與題設(shè)矛盾，所以應(yīng)答“否”。

(2)若a＝5，則b＝10，c(OH^－)_b＝10^－4 mol/L，中和時(shí)，應(yīng)該有V_ac(H⁺)_a＝V_bc(OH^－)_b

即＝＝＝10>1，與題設(shè)V_a<V_b不符，所以也應(yīng)答“否”。

(3)<1，可得式＝＝＝＝10^a+b－14<1，由a＝0.5b和(a+b－14)<0，3a<14，a<，又pH_b＝b＝2a>7[由(1)小題提示強(qiáng)堿溶液的條件]，a>，因此a的取值范圍是<a<或(4.67>a>3.50)。

答案：(1)否　若a＝3，則b＝6，溶液顯酸性，與題意不符，故a≠3　

(2)否　若a＝5，c(H⁺)_a＝10^－5 mol·L^－1，則b＝10，c(OH^－)_b＝10^－4 mol/L，＝>1，不符合題意，故a≠5�！�

(3)＜a＜(或4.67＞a＞3.50)

20. (1)室溫時(shí)1 L 0.01 mol·L^－1的硫酸氫鈉溶液的pH為_(kāi)___________，在其中滴入等體積的0.01 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液后，加水稀釋到10 L，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________，

pH為_(kāi)_______。

(2)某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積為K_W＝1×10^－13 mol²·L^－2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃，其理由是________________。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：

①若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是________________。

②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是________。

解析：(1)主要考查pH的計(jì)算，在酸中用c(H⁺)計(jì)算，在堿中用c(OH^－)計(jì)算，0.01 mol·L^－1的硫酸氫鈉溶液中c(H⁺)＝0.01 mol·L^－1，所以pH＝2；酸堿混合，首先判斷過(guò)量，此題中堿過(guò)量，混合后溶液顯堿性，應(yīng)用c(OH^－)計(jì)算，c(OH^－)＝

＝10^－3 mol·L^－1，求出c(H⁺)＝ mol·L^－1＝10^－11 mol·L^－1，pH＝11；假設(shè)NaHSO₄、Ba(OH)₂物質(zhì)的量分別為1 mol，OH^－過(guò)量以NaHSO₄為主進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。

(2)K_W隨溫度升高而增大，本題溫度為高于25℃。

①H₂SO₄中[H⁺]＝0.1 mol/L，則NaOH溶液中[OH^－]＝＝0.01 mol/L，0.01 mol/L×a L＝0.1 mol/L×b L，a∶b＝10∶1，離子濃度關(guān)系：[Na⁺]＞[SO]＞[H⁺]＝[OH^－]

②若pH＝2，則[H⁺]_混＝＝0.01 mol/L，a∶b＝9∶2

離子濃度關(guān)系：此時(shí)，假如原來(lái)NaOH溶液為9 L、H₂SO₄溶液則為2 L

n(Na⁺)＝0.01 mol/L×9 L＝0.09 mol

剩余n(H⁺)＝0.01 mol/L×(9 L+2 L)＝0.11 mol

n(SO)＝×2 L＝0.1 mol，所以：[H⁺]＞[SO]＞[Na⁺]＞[OH^－]

答案：(1)2　Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO===BaSO₄↓+H₂O　11

(2)大于　K_W隨溫度升高而變化�、�10∶1　[Na⁺]＞[SO]＞[H⁺]＝[OH^－]

②9∶2　[H⁺]＞[SO]＞[Na⁺]＞[OH^－]

19．(1)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_W＝________。

(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_a L與pH＝b的硫酸V_b L混合。

①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝________。

②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝________。

解析：(1)0.01 mol·L^－1 NaOH溶液的pH＝11，則K_W＝c(H⁺)·c(OH^－)＝1×10^－11 mol/L×0.01 mol/L＝1×10^－13 mol²·L^－2。(2)pH＝a的NaOH溶液中，c(OH^－)＝K_W/c(H⁺)＝10^－13+a mol·L^－1，pH＝b的H₂SO₄中，c(H⁺)＝10^－b mol·L^－1，兩者混合后；①若呈中性，則10^－13+a·V_a＝10^－b·V_b，將a＝12，b＝2代入，得V_a∶V_b＝1∶10。②若pH＝10，則呈堿性，c(OH^－)_混＝＝10^－3 mol·L^－1，而c(OH^－)_混＝，將a＝12，b＝2代入，得V_a∶V_b＝1∶9。

答案：(1)1×10^－13　(2)①1∶10　②1∶9

18. 常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝6，試回答以下問(wèn)題：

(1)①混合溶液中由水電離出的c(H⁺)________HCl溶液中由水電離出的c(H⁺)。(填“>”、“<”或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________mol/L；c(H⁺)－c(MOH)＝________mol/L。

(2)常溫下若將0.2 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)

(3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__________。(填“>7”、“<7”或“無(wú)法確定”)

解析：(1)①由混合溶液pH＝6知反應(yīng)生成的鹽發(fā)生了水解，故促進(jìn)了水的電離，而酸抑制了水的電離。②c(H⁺)＝10^－6 mol/L，c(OH^－)＝10^－8 mol/L，由電荷守恒關(guān)系可得c(Cl^－)－c(M⁺)＝c(H⁺)－c(OH^－)＝10^－6 mol/L－10^－8 mol/L＝9.9×10^－7 mol/L。

物料守恒：c(Cl^－)＝c(M⁺)+c(MOH)，則c(H⁺)－c(MOH)＝c(H⁺)－[c(Cl^－)－c(M⁺)]＝10^－6 mol/L－9.9×10^－7 mol/L＝1.0×10^－8 mol/L。

(2)反應(yīng)所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCl的混合液，只有MCl的水解程度大于MOH的電離程度時(shí)，才能使溶液pH<7。

(3)酸中已電離的c(H⁺)和堿溶液中c(OH^－)相等，等體積混合后pH≠7，只可能是弱酸過(guò)量。

答案：(1)①>�、�9.9×10^－7　1.0×10^－8　(2)<　(3)<7