5. 將盛有1 mol NO和NO₂的混合氣體的試管倒立于水槽中，再通入0.4 mol O₂，充分反應(yīng)后，水便會充滿整個(gè)試管。則原混合氣體中NO與NO₂體積比為(　)

A．1∶2　 B．2∶5　 C．3∶7　 D．無法確定

解析：方法一：設(shè)1 mol NO和NO₂的混合氣體中有a mol NO和(1－a) mol NO₂，根據(jù)4NO+3O₂+2H₂O===4HNO₃和4NO₂+O₂+2H₂O===4HNO₃可以列出：a+＝0.4.∴a＝0.3，V(NO)∶V(NO₂)＝3∶7。

方法二：由于NO、NO₂和O₂恰好與水反應(yīng)，必然滿足n(N)∶n(O)＝2∶5，設(shè)有a mol NO，那么就有n(O)＝a+2(1－a)+0.4×2＝2.5[因?yàn)?i>n(N)＝1]，∴a＝0.3，即V(NO)∶V(NO₂)＝3∶7。

答案：C

4．溶液濃度和密度之間存在一定的關(guān)系，大部分濃度越大，密度越大，但也有特殊的，例如：氨水的濃度越大，密度反而越小，現(xiàn)用密度為0.91 g·cm^－3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，若將此氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　)

A．大于12.5%　 B．小于12.5%　 C．等于12.5%　 D．無法確定

解析：加水稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)加入水的體積為V，稀釋后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，密度為ρ′，則有：ρ_氨水×V×25%＝2V×ρ′×w

即ρ_氨水×25%＝2ρ′w，由于ρ′>ρ_氨水，則w<12.5%。

答案：B

0.1 mol·L^－1。根據(jù)電荷守恒有：c(H⁺)＝2c(SO)+c(NO)，c(NO)＝1 mol·L^－1－0.2

　mol·L^－1＝0.8 mol·L^－1。因酸溶液抑制H₂O電離，原混合溶液中水電離出的c(H⁺)＝

10^－14 mol·L^－1。

答案：C

3．25℃時(shí)，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得0.466 g沉淀。濾液跟2.00 mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，共用去10.00 mL堿液時(shí)恰好中和。下列說法中正確的是(　)

A．原混合液中c(SO)＝0.20 mol/L　 　　　 B．原混合液中c(NO)＝0.90 mol/L

C．原混合液中pH＝0　 　　　　　　　　　　　　　　 D．原混合液中由水電離出的c(H⁺)＝0.10 mol/L

解析：H₂SO₄、HNO₃混合液在與BaCl₂溶液反應(yīng)后生成0.466 g(0.002 mol)BaSO₄，而H⁺的量沒有變化。根據(jù)H⁺+OH^－===H₂O，原溶液中n(H⁺)＝0.01 L×2.00 mol·L^－1＝0.02 mol，c(H⁺)＝0.02 mol/0.02 L＝1 mol·L^－1，pH＝0。c(SO)＝0.002 mol/0.02 L＝

2．離子的檢驗(yàn)和鑒別有多種方法，其中最常用的方法有以下三種：

下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是(　)

A．NH-氣體法　 B．I^－-沉淀法　 C．Fe³⁺-顯色法　 D．Ca²⁺-氣體法

解析：根據(jù)本題給出的三種方法的實(shí)質(zhì)，Ca²⁺應(yīng)該用沉淀法檢驗(yàn)。

答案：D

1．(2009·上海單科，4)用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是(　)

①幕布的著火點(diǎn)升高　②幕布的質(zhì)量增加�、勐然�銨分解吸收熱量，降低了溫度�、苈然�銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣

A．①②　 B．③④　 C．①③　 D．②④

解析：氯化銨分解時(shí)吸收熱量，使環(huán)境周圍溫度降低，達(dá)不到幕布的著火點(diǎn)，且分解產(chǎn)生的氣體可隔絕空氣使幕布不易著火。

答案：B

19. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，它們滿足如下關(guān)系：①原子序數(shù)依次增大；②ZX+WX^－===ZX₃+X₂W，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M⁺相等；③Z₂與YW分子中質(zhì)子數(shù)相等。回答下列問題：

(1)M單質(zhì)的蒸氣中存在著少量的雙原子分子，其電子式為________；實(shí)驗(yàn)室中MWX的保存方法是________________。

(2)由X、Y、Z、W四種元素組成的離子化合物A，其原子個(gè)數(shù)比為7∶2∶1∶2，則A為________(寫名稱)，A的水溶液的pH約等于7，其原因是________________。

(3)化學(xué)式為X₅Y₂ZW₂的化合物B既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，且在一定條件下可形成高分子化合物，則B的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(4)M₂W₂與FeSO₄按物質(zhì)的量之比1∶2混合溶于水中，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(5)與M同族的元素M′和M₂′W共n g投入到足量的X₂W中完全反應(yīng)，生成物蒸干后得1.25n g化合物M′WX，M′是________(填元素名稱)。

解析：(1)反應(yīng)“ZX+WX^－===ZX₃+X₂W”，只能是NH+OH^－===NH₃+H₂O，則X為H，Z為N，W為O，電子數(shù)與NH、OH^－、NH₃、H₂O相等的M⁺為Na⁺，M為Na。由Z₂與YW質(zhì)子數(shù)相等，可知Y為C，MWX為NaOH。(2)分子式為C₂H₇O₂N的A為CH₃COONH₄，其所含CH₃COO^－與NH的水解程度相近，導(dǎo)致溶液pH約等于7。(3)B的分子式為C₂H₅O₂N，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)且在一定條件下可生成高分子化合物的物質(zhì)只能是H₂NCH₂COOH。

(4)Na₂ 2“”，SO₄³⁺，Na₂O₂為1 mol而FeSO₄為2 mol時(shí)化合價(jià)升降相等，此時(shí)反應(yīng)可表示為1Na₂O₂+2FeSO₄+xH₂O===yNa₂SO₄+zFe₂(SO₄)₃+mFe(OH)₃↓，據(jù)Na⁺守恒知y＝1，再據(jù)SO守恒知z＝1/3，進(jìn)一步據(jù)Fe³⁺守恒知m＝4/3，最后據(jù)H⁺守恒知x＝2，整理后改寫得到的離子方程式為3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O===6Na⁺+4Fe(OH)₃↓+2Fe³⁺。

(5)設(shè)M′的相對原子質(zhì)量為R，利用極限值法求解：

若n g的物質(zhì)全為M′時(shí)

M′―→M′OH

R 　　　R+17

n　 　　　1.25n

則＝，解得R＝68。

若n g物質(zhì)全為M′₂O時(shí)

M′₂O―→2MOH

2R+16　 2R+34

n　 　　　1.25n

則：＝，解得R＝28。

因?yàn)?i>n g物質(zhì)為M′與M′₂O的混合物，故28＜R＜68，與Na同族的元素中只有K符合要求。

答案：(1)Na∶Na　密閉保存在帶橡膠塞的試劑瓶中　(2)醋酸銨(乙酸銨)　CH₃COO^－水解與NH水解程度相當(dāng)　(3)H₂NCH₂COOH　(4)3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O===6Na⁺+4Fe(OH)₃↓+2Fe³⁺　(5)鉀

18．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：

(1)寫出下列元素的元素符號：B________，C________。

(2)用電子式表示D、E所形成的化合物：________。

(3)E的最高價(jià)態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y的化學(xué)式是________，該鹽在水溶液中離子濃度由大到小的順序是________。

(4)常溫時(shí)，B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a，則這兩種溶液中由水電離出來的H⁺濃度c₁(H⁺)∶c₂(H⁺)＝________。

解析：A為H，B為N，因HNO₃+NH₃===NH₄NO₃。D與A同主族，則D為Na，則E為第三周期元素，其次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為×8＝6即E為S，能與H、N、Na、S形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干化合物的元素C應(yīng)為O。對(3)，E(S)的最高價(jià)為+6，與H、N、O三種元素形成的酸式鹽為NH₄HSO₄，電離方程式為NH₄HSO₄===NH+H⁺+SO，又NH能發(fā)生水解NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，故離子濃度最大的是H⁺，其次是SO，再次是NH，OH^－最小。Z為HNO₃，X為NH₄NO₃；對HNO₃溶液，當(dāng)pH＝a時(shí)，水電離出的c(H⁺)＝c(OH^－)＝＝10^a－14 mol·L^－1；對NH₄NO₃溶液，當(dāng)pH＝a時(shí)，水電離出的H⁺濃度為10^－a mol·L^－1，兩者的比值為10^2a－14。

答案：(1)N　O　(2)

(3)NH₄HSO₄　c(H⁺)>c(SO)>c(NH)>c(OH^－)　(4)10^2a－14

17. 有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素。

(1)若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下：

②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：________________(用化學(xué)式表示)。

a

(2)若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元素組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測：戊可能為：________________、________________(列舉合適的兩例)。

若甲是O₂、乙是N₂H₄，反應(yīng)a是在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行的原電池反應(yīng)，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_____________________________________________________________。

b

(3)若右圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物。已知：A是常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)c為置換反應(yīng)。若反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)行電解反應(yīng)，它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系。則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為：__________________________________________________________。

若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物時(shí)，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為：______________________________________。

解析：因②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑，結(jié)合其在元素周期表中的相對位置可以推出②為碳，⑦為硫，⑧為氯；其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的順序是HClO₄>H₂SO₄>H₂CO₃；(2)因反應(yīng)a為置換反應(yīng)，所以甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中有兩種是單質(zhì)，兩種是化合物，設(shè)甲為氧氣，乙可能是氨氣或硫化氫或甲烷等氣態(tài)烴，丙則可能為氮?dú)�、硫或C，丁為水，戊為NO或SO₂或CO、CO₂等；若甲為CO₂，則乙可能為Mg，丙可能為C，丁可能為MgO，戊可能為CO；若甲是O₂、乙是N₂H₄，則在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行的反應(yīng)a的原電池反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式為N₂H₄+4OH^－－4e^－―→N₂+4H₂O。(3)若反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)行電解反應(yīng)的置換反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)d的生成物，可以確定A可能為銅等活動性相對較弱的金屬，B的水溶液可能為硫酸、鹽酸等酸溶液，C為可溶性銅鹽或相應(yīng)金屬的鹽溶液，D為氫氣；若A為銅時(shí)，則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^－―→Cu；若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物，可聯(lián)想到鋁熱反應(yīng)，其常見的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+2Al2Fe+Al₂O₃。

答案：(1)HClO₄、H₂SO₄、H₂CO₃　(2)CO、SO₂、NO(任舉兩例，其他合理答案也可)　N₂H₄+4OH^－－4e^－―→N₂+4H₂O　(3)Cu²⁺+2e^－―→Cu(或Zn²⁺+2e^－―→Zn、Ni²⁺+

2e^－―→Ni)；Fe₂O₃+2Al2Fe+Al₂O₃

16．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如右圖所示的變化：

已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)。

請回答下列問題：

(1)X元素在元素周期表中的位置是________。

(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入________(填物質(zhì)名稱)；負(fù)極電極反應(yīng)式為________________________。

(3)C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是________________。

(4)X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W溶液吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)：________________。

(5)已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，ΔH<0。將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法中，正確的是________(填寫下列各項(xiàng)的序號)。

a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

b．反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1

d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小

e．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

解析：除惰性氣體外，短周期的無色氣體只有H₂、N₂、O₂，由此不難確定X為O，Y為N，Z為H。

(5)設(shè)反應(yīng)開始一段時(shí)間后生成NH₃ x mol。

　　　N₂　+　3H₂2NH₃

反應(yīng)前 　　a mol　 　a mol　 　0

反應(yīng)后　 　a－ 　　a－x　 　x

則反應(yīng)后N₂的體積分?jǐn)?shù)為＝50%。

答案：(1)第二周期ⅣA族　(2)氧氣　H₂+2OH^－－2e^－―→2H₂O　(3)4NH₃+5O₂高溫催化劑4NO+6H₂O　(4)小于　NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺　(5)ab