題目列表(包括答案和解析)

 0  7814  7822  7828  7832  7838  7840  7844  7850  7852  7858  7864  7868  7870  7874  7880  7882  7888  7892  7894  7898  7900  7904  7906  7908  7909  7910  7912  7913  7914  7916  7918  7922  7924  7928  7930  7934  7940  7942  7948  7952  7954  7958  7964  7970  7972  7978  7982  7984  7990  7994  8000  8008  447348 

1.X、Y、Z、M是4種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y與M、X與Z位于同一周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中原子半徑最大的元素(除稀有氣體元素外)。下列說法正確的是( )

A.Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO3

B.Z和M組成的化合物為離子化合物,它與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽

C.X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中,Y的沸點(diǎn)最高

D.四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y>Z>X>M

解析:由X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍推出X是O元素,由X、Y位于同一主族,推出Y是S元素,由Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1,推出Z是N元素,Y與M同周期,且M是同周期中原子半徑最大的元素(除稀有氣體元素外),故M是Na元素。A項(xiàng),Y元素即S元素,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4;B項(xiàng),Z、M形成的化合物為Na3N,與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、NH4Cl兩種鹽,正確;C項(xiàng),X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中,X(H2O)的沸點(diǎn)最高;D項(xiàng),四種元素簡單離子中S2半徑最大,Na+、O2、N3電子層結(jié)構(gòu)相同,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,故正確。

答案:BD

試題詳情

13.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子,A、D同主族,B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物,C與F同主族,F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍,元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1,B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請回答下列問題:

(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式________________(至少寫出四種)。

(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物,這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_____________(用化學(xué)式表示)。

(3)由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物的溶液分別與由A、C、D、E四種元素組成的一種化合物的溶液和由E、G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應(yīng)得到同一種白色沉淀,寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式________________、________________。

(4)D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的離子,則兩離子半徑大小關(guān)系為________________(用離子符號表示);將D、E兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入水中,充分反應(yīng)后,測得溶液中只有一種溶質(zhì),且無固體物質(zhì)剩余,則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為________,上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;若D的單質(zhì)的物質(zhì)的量為x mol,則上述反應(yīng)中得到另一物質(zhì)的物質(zhì)的量為________。

解析:根據(jù)題設(shè)條件可推知A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S、G為Cl。

(1)H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2等均具有漂白性。

(2)由于H2O分子間存在氫鍵,其沸點(diǎn)高于HCl、CH4,又由于HCl的相對分子質(zhì)量大于CH4,HCl的沸點(diǎn)高于CH4,故沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篐2O>HCl>CH4。

(3)A、B、C、D四種元素組成的化合物為NaHCO3,HCO能分別與[Al(OH)4]和Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,其相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:HCO+[Al(OH)4]===CO+Al(OH)3↓+H2O,3HCO+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑。

(4)Al3+和Na+有相同的電子層結(jié)構(gòu),根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒,其原子序數(shù)越小離子半徑越大,可得r(Na+)>r(Al3+)。Na首先與H2O反應(yīng)生成NaOH:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,Al再與NaOH反應(yīng)剛好生成NaAlO2:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,其總反應(yīng)式為:Na+Al+2H2O===NaAlO2+2H2↑,故參與反應(yīng)的Na、Al的質(zhì)量比為23∶27。反應(yīng)得到H2的物質(zhì)的量為Na的2倍,即為2x mol。

答案:(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可) (2)H2O>HCl>CH4 (3)HCO+[Al(OH)4]+H2O===CO+Al(OH)3↓ 3HCO+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2

(4)r(Na+)>r(Al3+) 23∶27 Na+Al+4H2O===Na[Al(OH)4]+2H2↑ 2x mol

 

試題詳情

12. (2008·海南,14)根據(jù)元素周期表1-20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問題。

(1)屬于金屬元素的有__________種,金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有____________(填兩種化合物的化學(xué)式);

(2)屬于稀有氣體的是__________(填元素符號,下同);

(3)形成化合物種類最多的兩種元素是_________________________________________;

(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)_________________________________;

(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性:____________強(qiáng)于__________(填化學(xué)式)。

解析:(1)1-20號元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7種金屬元素,金屬性最強(qiáng)的為K,K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等。

(2)屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar三種。

(3)形成化合物種類最多的兩種元素是碳和氫。

(4)同一周期元素中,從左到右半徑越來越小,因此第三周期中半徑最大的元素是Na。

(5)由于N的非金屬性比Si強(qiáng),因此NH3比SiH4穩(wěn)定。

答案:(1)7 K2O、K2O2、KO2(任選2個(gè)) (2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na (5)NH3 SiH4

試題詳情

11.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù),且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則

(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________________________________________;

(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式);

(3)C與D形成的化合物的化學(xué)式是__________,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于________;請寫出該化合物的水化物的電離方程式_________________________________;

(4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作____________劑,該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________。

解析:根據(jù)X的水溶液顯堿性和A的原子序數(shù)比B小,得到B為N,A為H;D的簡單陽離子為10e結(jié)構(gòu),且在同周期簡單離子中半徑最小,推出D為Al元素;E的次外層電子數(shù)必須大于2,則E的核外電子排布為,E為S元素;F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素,F(xiàn)只能是Cl元素,即可推出C為O元素;其余可迎刃而解。

答案:(1) (2)H2O (3)Al2O3 兩性氧化物 Al(OH)3+H2O [Al(OH)4]+H+ Al(OH)3Al3++3OH (4)氧化 SO2+Cl2+2H2O===4H++SO+2Cl

試題詳情

10.下圖是元素周期表前四周期的一部分,下列對相關(guān)元素的敘述正確的是( )

①X元素的原子有二個(gè)電子層,處于周期表的第15個(gè)縱行、赯的原子序數(shù)為31,單質(zhì)常溫下為液體、蹥鈶B(tài)氫化物水溶液的酸性X<Y<Z、躕的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽、軿的原子序數(shù)比Y大19,Y的原子序數(shù)比X大9

A.只有②       B.只有①③④⑤  C.只有①②③④    D.全部

解析:周期表共18個(gè)縱行,因已知是前四周期,R元素顯然是He,在第18列,所以①正確;各周期元素?cái)?shù)分別為2,8,8,18,所以Z右邊的稀有氣體原子序數(shù)為36,Z應(yīng)該為35號,故②錯(cuò);根據(jù)主族元素的分布知識,三種元素為X-氮,Y-硫,Z-溴,酸性NH3<H2S<HBr,所以③正確;NH3與H2SO4反應(yīng)生成(NH4)2SO4,故④正確;同主族相鄰元素原子序數(shù)之差,2、3兩周期間為8,3、4兩周期間從第13列開始相差為18,故⑤正確。

答案:B

試題詳情

9.下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是( )

A.Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱 

B.HCl、PH3、H2S氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

C.NaOH、KOH的堿性逐漸增強(qiáng) 

D.Na、K、Rb的原子半徑依次增大

解析:注意結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。Na、Mg、Al電子層數(shù)相同,按原子序數(shù)遞增排列,原子半徑逐漸減小,核對外層電子的引力逐漸增大,失電子能力逐漸減弱,金屬還原性逐漸減弱,A正確;P、S、Cl是電子層數(shù)相同,按原子序數(shù)遞增排列,原子半徑逐漸減小,核對外層電子的引力逐漸增大,得電子能力逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),B不正確;Na、K、Rb電子層數(shù)依次增多排列,原子半徑依次增大,核對外層電子引力依次減小,失電子能力依次增強(qiáng),金屬性增強(qiáng),NaOH、KOH堿性逐漸增強(qiáng),C、D正確。

答案:B

試題詳情

8. 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤的是( )

A.鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性

B.砹(At)為有色固體;HAt不穩(wěn)定;AgAt感光性很強(qiáng),且不溶于水也不溶于稀酸

C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

D.硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

解析:Be、BeO、Be(OH)2均有兩性;根據(jù)鹵素及其化合物的遞變性知,B正確;MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次減小。

答案:D

試題詳情

7.  下列推斷正確的是( )

A.根據(jù)同濃度的兩元素含氧酸鈉鹽(正鹽)溶液的堿性強(qiáng)弱,可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)

  弱

B.根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物沸點(diǎn)高低,可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱

C.根據(jù)相同條件下兩主族金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易,可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)弱

D.根據(jù)兩主族金屬元素原子最外層電子數(shù)的多少,可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)弱

解析:元素非金屬性的強(qiáng)弱與最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱對應(yīng),A錯(cuò);氫化物沸點(diǎn)高低與元素的非金屬性強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系,B錯(cuò);當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),才可以根據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷金屬性的強(qiáng)弱,D錯(cuò)。

答案:C

試題詳情

6.A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下:

A
B
C
D
E

下列說法正確的是( )

A.E元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)時(shí),D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2價(jià)

B.A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí),B(OH)m也一定為強(qiáng)堿

C.HnDOm為強(qiáng)酸時(shí),E的非金屬性一定很強(qiáng)

D.HnCOm為強(qiáng)酸時(shí),E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性

解析:E元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)時(shí),D元素的最高化合價(jià)必為+6價(jià),則D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2價(jià);A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí),B(OH)m可能為強(qiáng)堿,也可能為中強(qiáng)堿,還可能為弱堿;HnDOm為強(qiáng)酸,即D元素的非金屬性很強(qiáng),原子序數(shù)比D大1的E可能為非金屬性比D強(qiáng)的非金屬元素,也可能為稀有氣體元素;元素C與元素E的關(guān)系可這樣舉例如:C是16S,則E是18Ar;C是17Cl,則E是19K。

答案:AD

試題詳情

5.(2008·江蘇,7)下列排列順序正確的是( )

①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S、谠影霃剑篘a>Mg>O、鬯嵝裕篐3PO4>H2SO4>HClO4、芙Y(jié)合質(zhì)子能力:OH>CH3COO>Cl

A.①③        B.②④        C.①④        D.②③

解析:①中熱穩(wěn)定性應(yīng)與元素非金屬性對應(yīng),應(yīng)為HF>H2O>H2S;②同周期元素的半徑從左至右逐漸減小,Na>Mg,O在Na和Mg的上一周期,半徑最;③酸性與中心元素的非金屬性應(yīng)該對應(yīng),錯(cuò)誤;④由OH+CH3COOH可反應(yīng),CH3COO+HCl可反應(yīng)即可知正確。

答案:B

試題詳情


同步練習(xí)冊答案