題目列表(包括答案和解析)
1.X、Y、Z、M是4種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y與M、X與Z位于同一周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中原子半徑最大的元素(除稀有氣體元素外)。下列說法正確的是( )
A.Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO3
B.Z和M組成的化合物為離子化合物,它與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽
C.X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中,Y的沸點(diǎn)最高
D.四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y>Z>X>M
解析:由X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍推出X是O元素,由X、Y位于同一主族,推出Y是S元素,由Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1,推出Z是N元素,Y與M同周期,且M是同周期中原子半徑最大的元素(除稀有氣體元素外),故M是Na元素。A項(xiàng),Y元素即S元素,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4;B項(xiàng),Z、M形成的化合物為Na3N,與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、NH4Cl兩種鹽,正確;C項(xiàng),X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中,X(H2O)的沸點(diǎn)最高;D項(xiàng),四種元素簡單離子中S2-半徑最大,Na+、O2-、N3-電子層結(jié)構(gòu)相同,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,故正確。
答案:BD
13.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子,A、D同主族,B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物,C與F同主族,F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍,元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1,B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請回答下列問題:
(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式________________(至少寫出四種)。
(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物,這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_____________(用化學(xué)式表示)。
(3)由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物的溶液分別與由A、C、D、E四種元素組成的一種化合物的溶液和由E、G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應(yīng)得到同一種白色沉淀,寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式________________、________________。
(4)D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的離子,則兩離子半徑大小關(guān)系為________________(用離子符號表示);將D、E兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入水中,充分反應(yīng)后,測得溶液中只有一種溶質(zhì),且無固體物質(zhì)剩余,則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為________,上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;若D的單質(zhì)的物質(zhì)的量為x mol,則上述反應(yīng)中得到另一物質(zhì)的物質(zhì)的量為________。
解析:根據(jù)題設(shè)條件可推知A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S、G為Cl。
(1)H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2等均具有漂白性。
(2)由于H2O分子間存在氫鍵,其沸點(diǎn)高于HCl、CH4,又由于HCl的相對分子質(zhì)量大于CH4,HCl的沸點(diǎn)高于CH4,故沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篐2O>HCl>CH4。
(3)A、B、C、D四種元素組成的化合物為NaHCO3,HCO能分別與[Al(OH)4]-和Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,其相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:HCO+[Al(OH)4]-===CO+Al(OH)3↓+H2O,3HCO+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑。
(4)Al3+和Na+有相同的電子層結(jié)構(gòu),根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒,其原子序數(shù)越小離子半徑越大,可得r(Na+)>r(Al3+)。Na首先與H2O反應(yīng)生成NaOH:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,Al再與NaOH反應(yīng)剛好生成NaAlO2:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,其總反應(yīng)式為:Na+Al+2H2O===NaAlO2+2H2↑,故參與反應(yīng)的Na、Al的質(zhì)量比為23∶27。反應(yīng)得到H2的物質(zhì)的量為Na的2倍,即為2x mol。
答案:(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可) (2)H2O>HCl>CH4 (3)HCO+[Al(OH)4]-+H2O===CO+Al(OH)3↓ 3HCO+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑
(4)r(Na+)>r(Al3+) 23∶27 Na+Al+4H2O===Na[Al(OH)4]+2H2↑ 2x mol
12. (2008·海南,14)根據(jù)元素周期表1-20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問題。
(1)屬于金屬元素的有__________種,金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有____________(填兩種化合物的化學(xué)式);
(2)屬于稀有氣體的是__________(填元素符號,下同);
(3)形成化合物種類最多的兩種元素是_________________________________________;
(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)_________________________________;
(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性:____________強(qiáng)于__________(填化學(xué)式)。
解析:(1)1-20號元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7種金屬元素,金屬性最強(qiáng)的為K,K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等。
(2)屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar三種。
(3)形成化合物種類最多的兩種元素是碳和氫。
(4)同一周期元素中,從左到右半徑越來越小,因此第三周期中半徑最大的元素是Na。
(5)由于N的非金屬性比Si強(qiáng),因此NH3比SiH4穩(wěn)定。
答案:(1)7 K2O、K2O2、KO2(任選2個(gè)) (2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na (5)NH3 SiH4
11.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù),且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則
(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________________________________________;
(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式);
(3)C與D形成的化合物的化學(xué)式是__________,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于________;請寫出該化合物的水化物的電離方程式_________________________________;
(4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作____________劑,該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________。
解析:根據(jù)X的水溶液顯堿性和A的原子序數(shù)比B小,得到B為N,A為H;D的簡單陽離子為10e-結(jié)構(gòu),且在同周期簡單離子中半徑最小,推出D為Al元素;E的次外層電子數(shù)必須大于2,則E的核外電子排布為,E為S元素;F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素,F(xiàn)只能是Cl元素,即可推出C為O元素;其余可迎刃而解。
答案:(1) (2)H2O (3)Al2O3 兩性氧化物 Al(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+ Al(OH)3Al3++3OH- (4)氧化 SO2+Cl2+2H2O===4H++SO+2Cl-
10.下圖是元素周期表前四周期的一部分,下列對相關(guān)元素的敘述正確的是( )
①X元素的原子有二個(gè)電子層,處于周期表的第15個(gè)縱行、赯的原子序數(shù)為31,單質(zhì)常溫下為液體、蹥鈶B(tài)氫化物水溶液的酸性X<Y<Z、躕的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽、軿的原子序數(shù)比Y大19,Y的原子序數(shù)比X大9
A.只有② B.只有①③④⑤ C.只有①②③④ D.全部
解析:周期表共18個(gè)縱行,因已知是前四周期,R元素顯然是He,在第18列,所以①正確;各周期元素?cái)?shù)分別為2,8,8,18,所以Z右邊的稀有氣體原子序數(shù)為36,Z應(yīng)該為35號,故②錯(cuò);根據(jù)主族元素的分布知識,三種元素為X-氮,Y-硫,Z-溴,酸性NH3<H2S<HBr,所以③正確;NH3與H2SO4反應(yīng)生成(NH4)2SO4,故④正確;同主族相鄰元素原子序數(shù)之差,2、3兩周期間為8,3、4兩周期間從第13列開始相差為18,故⑤正確。
答案:B
9.下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是( )
A.Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱
B.HCl、PH3、H2S氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
C.NaOH、KOH的堿性逐漸增強(qiáng)
D.Na、K、Rb的原子半徑依次增大
解析:注意結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。Na、Mg、Al電子層數(shù)相同,按原子序數(shù)遞增排列,原子半徑逐漸減小,核對外層電子的引力逐漸增大,失電子能力逐漸減弱,金屬還原性逐漸減弱,A正確;P、S、Cl是電子層數(shù)相同,按原子序數(shù)遞增排列,原子半徑逐漸減小,核對外層電子的引力逐漸增大,得電子能力逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),B不正確;Na、K、Rb電子層數(shù)依次增多排列,原子半徑依次增大,核對外層電子引力依次減小,失電子能力依次增強(qiáng),金屬性增強(qiáng),NaOH、KOH堿性逐漸增強(qiáng),C、D正確。
答案:B
8. 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤的是( )
A.鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性
B.砹(At)為有色固體;HAt不穩(wěn)定;AgAt感光性很強(qiáng),且不溶于水也不溶于稀酸
C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D.硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
解析:Be、BeO、Be(OH)2均有兩性;根據(jù)鹵素及其化合物的遞變性知,B正確;MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次減小。
答案:D
7. 下列推斷正確的是( )
A.根據(jù)同濃度的兩元素含氧酸鈉鹽(正鹽)溶液的堿性強(qiáng)弱,可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)
弱
B.根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物沸點(diǎn)高低,可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱
C.根據(jù)相同條件下兩主族金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易,可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)弱
D.根據(jù)兩主族金屬元素原子最外層電子數(shù)的多少,可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)弱
解析:元素非金屬性的強(qiáng)弱與最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱對應(yīng),A錯(cuò);氫化物沸點(diǎn)高低與元素的非金屬性強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系,B錯(cuò);當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),才可以根據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷金屬性的強(qiáng)弱,D錯(cuò)。
答案:C
6.A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下:
A |
B |
C |
D |
E |
下列說法正確的是( )
A.E元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)時(shí),D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2價(jià)
B.A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí),B(OH)m也一定為強(qiáng)堿
C.HnDOm為強(qiáng)酸時(shí),E的非金屬性一定很強(qiáng)
D.HnCOm為強(qiáng)酸時(shí),E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性
解析:E元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)時(shí),D元素的最高化合價(jià)必為+6價(jià),則D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2價(jià);A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí),B(OH)m可能為強(qiáng)堿,也可能為中強(qiáng)堿,還可能為弱堿;HnDOm為強(qiáng)酸,即D元素的非金屬性很強(qiáng),原子序數(shù)比D大1的E可能為非金屬性比D強(qiáng)的非金屬元素,也可能為稀有氣體元素;元素C與元素E的關(guān)系可這樣舉例如:C是16S,則E是18Ar;C是17Cl,則E是19K。
答案:AD
5.(2008·江蘇,7)下列排列順序正確的是( )
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S、谠影霃剑篘a>Mg>O、鬯嵝裕篐3PO4>H2SO4>HClO4、芙Y(jié)合質(zhì)子能力:OH->CH3COO->Cl-
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
解析:①中熱穩(wěn)定性應(yīng)與元素非金屬性對應(yīng),應(yīng)為HF>H2O>H2S;②同周期元素的半徑從左至右逐漸減小,Na>Mg,O在Na和Mg的上一周期,半徑最;③酸性與中心元素的非金屬性應(yīng)該對應(yīng),錯(cuò)誤;④由OH-+CH3COOH可反應(yīng),CH3COO-+HCl可反應(yīng)即可知正確。
答案:B
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