14．下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是(　)

A．羥基的電子式：　 　　　　　　　 B．中子數(shù)為14的硅原子：Si

C．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：　 　　　　　　 D．甲烷的分子模型：

解析：本題考查了幾種常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)，解答時(shí)注意從其概念的內(nèi)涵與外延出發(fā)，縝密思考，正確解答。

羥基為中性自由基，內(nèi)含單電子，A正確；硅的原子序數(shù)為14，其質(zhì)量數(shù)為14+14＝28，B正確；鎂離子的核電荷數(shù)為12，外層10個(gè)電子，C錯(cuò)誤；甲烷分子為5原子的空間正四面體分子，D正確。

答案：C

13．2007年10月24日，我國(guó)成功發(fā)射了“嫦娥一號(hào)”月球探測(cè)火箭，其主要任務(wù)之一是評(píng)估月球上土壤的厚度和³He的資源量，以下關(guān)于³He的說(shuō)法正確的是(　)

A．是⁴He的同素異形體

B．比⁴He多一個(gè)中子

C．是⁴He的同位素

D．³He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子

解析：該題以人類關(guān)注程度較大的社會(huì)熱點(diǎn)材料為背景，以³He為載體考查原子結(jié)構(gòu)中有關(guān)“量”的關(guān)系及同位素、同素異形體的概念，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力。很好地體現(xiàn)了源自生活、落于教材的課標(biāo)精神。

同素異形體是指單質(zhì)，而同位素是指原子，故A錯(cuò)；⁴He為2質(zhì)子2中子的原子而³He為2質(zhì)子1中子的原子，故B、D錯(cuò)。

答案：C

12. 下列指定粒子的個(gè)數(shù)比為2∶1的是(　)

A．Be²⁺中的質(zhì)子和電子　

B. H原子中的中子和質(zhì)子

C．NaHCO₃晶體中的陽(yáng)離子和陰離子　

D．BaO₂(過(guò)氧化鋇)固體中的陰離子和陽(yáng)離子

解析：Be²⁺中質(zhì)子數(shù)為4，電子數(shù)為2，符合要求； H原子中中子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為1，不符合要求；NaHCO₃晶體中陽(yáng)離子Na⁺和陰離子HCO的個(gè)數(shù)比等于1∶1，不符合要求；BaO₂固體中陰離子O和陽(yáng)離子Ba²⁺的個(gè)數(shù)比等于1∶1，不符合要求。

答案：A

11．(2008·全國(guó)理綜Ⅱ，11)某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與H原子組成H_mX分子。在a g H_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　)

A.(A－N+m) mol　 　　　　　　　　 B.(A－N) mol

C.(A－N) mol　 　　　　　　　　　　　 D.(A－N+m) mol

解析：同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，因此其質(zhì)子數(shù)為A－N。故H_mX分子中的質(zhì)子數(shù)為m+A－N，又由于H_mX中H為H，故a g H_mX分子中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：

×(A+m－N)mol。

答案：A

10．已知X、Y均為1-18號(hào)之間的元素，X、Y可形成化合物X₂Y和X₂Y₂，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為(　)

A．19　 　　　　 B．18 　　　　 C．16　 　　　　 D．9

解析：解法一(聯(lián)想)：根據(jù)以往知識(shí)，符合X₂Y、X₂Y₂形式的分子式有Na₂O、Na₂O₂和H₂O、H₂O₂兩組，但第二組不符合Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)的條件，而第一組不僅符合，而且選項(xiàng)中有。

解法二(推理)：由X₂Y化學(xué)式看。

(1)X的化合價(jià)如為+1價(jià)，則Y為－2價(jià)。

(2)X的化合價(jià)如為+2價(jià)，則Y為－4價(jià)(不成立)。故只有第一種情況可行。由化合價(jià)分析1-18號(hào)元素之間具有題設(shè)條件的元素，X只可能為Na、Y為O。

答案：A

9．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a>1)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是(　)

A．2a+2　 　　　　　　　　　　　 B．2a+10

C．a+2　 　　　　　　　　　　　　 D．2a

解析：最外層電子數(shù)大于次外層電子數(shù)，則該元素位于第二周期。

答案：A

8．(2009·濰坊統(tǒng)考)核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象(　)

A．¹⁸O　³¹P　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．¹⁹F　¹²C

C．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子　 D．元素周期表中第三周期元素的所有原子

解析：理解好題目信息是解題的關(guān)鍵，質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)是奇數(shù)的可用于核磁共振，知C項(xiàng)第ⅢA族元素的原子質(zhì)子數(shù)一定為奇數(shù)，所以選C。

答案：C

7.　 YBa₂Cu₈O_x(Y為元素釔)是磁懸浮列車(chē)中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于Y的說(shuō)法不正確的是(　)

A．屬于金屬元素　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C．原子的核外電子數(shù)是39 　　　　　 　　D. Y和 Y是兩種不同的核素

解析：Y元素為39號(hào)元素，39－18＝21,21－18＝3顯然位于第五周期ⅢB族。原子 Y中含有39個(gè)質(zhì)子、39個(gè)電子、50個(gè)中子。選項(xiàng)B不正確。

答案：B

6．關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是(　)

A．原子半徑比陰離子半徑小

B．原子半徑比陰離子半徑大

C．原子半徑比陽(yáng)離子半徑小

D．帶正電荷多的陽(yáng)離子半徑比帶正電荷少的陽(yáng)離子半徑大

解析：同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，如r(Cl^－)>r(Cl)；同種元素的原子半徑大于陽(yáng)離子半徑，如r(Na)>r(Na⁺)；同一種元素的陽(yáng)離子，電荷越多，半徑越小，如

r(Fe³⁺)<r(Fe²⁺)。

答案：A

5．同溫、同壓下，等容積的兩個(gè)密閉集氣瓶中分別充滿¹²C¹⁸O和¹⁴N₂兩種氣體。關(guān)于這兩個(gè)集氣瓶中氣體的說(shuō)法正確的是(　)

A．質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等　 　　　　 B．分子數(shù)和質(zhì)量分別不相等

C．分子數(shù)、質(zhì)量分別相等　 　　　　 D．原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都分別相等

解析：由阿伏加德羅定律知，兩瓶中氣體的分子數(shù)相同，而等物質(zhì)的量的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂：(1)質(zhì)量不等，因摩爾質(zhì)量：M(¹²C¹⁸O)＝30 g·mol^－1、M(¹⁴N₂)＝28 g·mol^－1；(2)質(zhì)子數(shù)相等：¹²C¹⁸O的質(zhì)子數(shù)＝6+8,¹⁴N₂的質(zhì)子數(shù)＝7×2；(3)原子數(shù)相等：均為雙原子分子；(4)中子數(shù)不等：¹²C¹⁸O的中子數(shù)＝6+10,¹⁴N₂的中子數(shù)＝7×2。

答案：A