15. 不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學(xué)家貝采里烏斯根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象首先提出了金屬活動(dòng)順序的概念，后來俄國化學(xué)家貝開托夫在大量實(shí)驗(yàn)和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。

(1)金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識(shí)規(guī)律可以通過金屬活動(dòng)性順序來掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是________、________。

工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進(jìn)行金屬鉀的冶煉：Na+KClK↑+NaCl，似乎“違背”了金屬活動(dòng)性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因________________________________________________________________________。

(2)在實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學(xué)事實(shí)“違背”金屬活動(dòng)性順序，但這些“反常”現(xiàn)象都可以通過化學(xué)原理得到合理解釋。某學(xué)生在做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，把鋅粒投入1 mol·L^－1氯化鐵溶液中，觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時(shí)間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進(jìn)行解釋________________、________________。

(3)研究金屬活動(dòng)性順序還可以指導(dǎo)對(duì)金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。

①請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序結(jié)合該反應(yīng)原理，比較Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強(qiáng)弱________。

②請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論。

方案：___________________________________________________________________。

解析：(1)可以用“熱分解法”冶煉的金屬是不活潑的金屬(鉑、金通常以單質(zhì)形式存在于自然界中)，如銀、汞等；反應(yīng)Na+KClK↑+NaCl之所以能進(jìn)行是因鉀以蒸氣形式逸出后，促使平衡不斷右移的結(jié)果。(2)在FeCl₃溶液中， 因存在Fe³⁺的水解，所以呈酸性；鋅粒表面產(chǎn)生氣泡是鋅與溶液中的H⁺反應(yīng)的結(jié)果，溶液顏色變淺是鋅與Fe³⁺反應(yīng)的結(jié)果；溶液出現(xiàn)渾濁是Fe³⁺水解程度增大，生成Fe(OH)₃沉淀的結(jié)果；(3)由氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板的反應(yīng)2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺，可知Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺；由濕法煉銅Fe+Cu²⁺===Fe²⁺+Cu可知，Cu²⁺的氧化性大于Fe²⁺。

答案：(1)Hg、Ag　該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，及時(shí)抽出鉀蒸氣，導(dǎo)致平衡不斷正向移動(dòng)�！�(2)Zn+2Fe³⁺===Zn²⁺+2Fe²⁺　3Zn+2Fe³⁺+6H₂O===2Fe(OH)₃↓+3H₂↑+3Zn²⁺[或Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺，Zn+2H⁺===Zn²⁺+H₂↑。或?qū)懟瘜W(xué)方程式也可以。]

(3)①Fe³⁺>Cu²⁺>Fe²⁺�、诜桨福簩�銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色或藍(lán)綠色

14．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是(　)

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)

C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)

解析：Li、Na、K屬同一主族，核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)增加而增多，A正確；根據(jù)元素周期律可推知第二周期元素從Li到F非金屬性逐漸增強(qiáng)，B正確；Na與K比較，K更易失電子，還原性更強(qiáng)，C錯(cuò)；O與S同主族，O的非金屬性強(qiáng)，D正確。

答案：C

13．下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是(　)

A．高氯酸(HClO₄)的酸性比硫酸強(qiáng)　

B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)

C．氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好　

D．氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多

解析：元素的非金屬性指的是非金屬元素原子的得電子能力。HClO₄和H₂SO₄分別是氯、硫兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，HClO₄酸性強(qiáng)，說明氯元素非金屬性強(qiáng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)比較的是次氯酸與稀硫酸的氧化性，這不能反映非金屬性的強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl比H₂S穩(wěn)定，說明氯原子比硫原子更易結(jié)合氫原子，C項(xiàng)正確；原子得電子能力與最外層電子數(shù)的多少無關(guān)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：AC

12．在測(cè)定液態(tài)BrF₃導(dǎo)電時(shí)，發(fā)現(xiàn)20℃時(shí)其導(dǎo)電性很強(qiáng)，說明BrF₃能發(fā)生電離，其他眾多事實(shí)證明KBrF₄、(BrF₂)₂、SnF₆、ClF₃、BrF₃等物質(zhì)都是具有明顯離子化合物傾向的鹽。由此推斷液態(tài)BrF₃電離時(shí)的陰、陽離子是(　)

A．Br³⁺和F^－　 　 B．Br₂F⁺和F^－　 C．BrF和BrF　 　　 D．BrF和BrF²⁺

解析：液態(tài)BrF₃能導(dǎo)電，說明其電離方程式與H₂O相同，即BrF₃+BrF₃BrF+BrF。

答案：C

11．下列對(duì)非金屬元素(除稀有氣體外)的相關(guān)判斷正確的是(　)

①非金屬元素都是主族元素　②單質(zhì)在反應(yīng)中都既能作氧化劑又能作還原劑　③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物　④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸�、莘墙饘僭�素R所形成的含氧酸鹽(M_aRO_b)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)

A．②⑤　 　　 B．①③　 　　 C．①⑤　 　　 D．②③④

解析：非金屬元素(除稀有氣體外)都是主族元素，①正確；F₂通常只能作氧化劑，②不正確；常溫下水是液體，③錯(cuò)；CO、NO、SiO₂等既不溶于水，也不與水反應(yīng)，④錯(cuò)；在含氧酸根RO中，非金屬元素R呈正價(jià)，⑤正確；選C。

答案：C

10．如下圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則下列說法正確的是(　)

A．A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C>B>A

B．D的最高正價(jià)與B的最高正價(jià)相等

C．D與C不能形成化合物

D．原子半徑的大小順序是C>B>A>D

解析：A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，說明A只能為15號(hào)元素磷，則B、C、D依次為硫、氯、氧。A選項(xiàng)中酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋焊呗人?gt;硫酸>磷酸；B選項(xiàng)中氧元素?zé)o最高正價(jià)；C選項(xiàng)中氧和氯可形成氧化物如Cl₂O₇；D選項(xiàng)中原子半徑的大小順序是A>B>C>D。

答案：A

9．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的根本原因是(　)

A．核電荷數(shù)逐漸增大，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大

C．核外電子排布呈由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的周期性變化

D．元素原子半徑呈由大到小的周期性變化

解析：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，即原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質(zhì)。

答案： C

8.　 已知1-18號(hào)元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(　)

A．質(zhì)子數(shù)c>b　 　　　　　　　　　　　　　　 B．離子的還原性Y^2－>Z^－

C．氫化物的穩(wěn)定性H₂Y>HZ　 　　　　　　 D．原子半徑X<W

解析：根據(jù)各粒子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知：a－3＝b－1＝c+2＝d+1，則a>b>d>c，A錯(cuò)；離子的還原性判斷：核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，原子核對(duì)核外電子的引力越強(qiáng)，還原性越弱；對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故B對(duì)C錯(cuò)；W與X位于同一周期，因a>b，所以原子半徑W<X。

答案： B

7． 原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n²－1。下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是(　)

A．元素X能形成化學(xué)式為X(OH)₃的堿

B．元素X可能形成化學(xué)式為KXO₃的含氧酸鉀鹽

C．元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D．元素X能與某些金屬元素形成化合物

解析：當(dāng)n＝1時(shí)，沒有此元素存在；當(dāng)n＝2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，核電荷數(shù)為7，該元素X為氮元素；當(dāng)n＝3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，核電荷數(shù)為17，該元素X為氯元素；所以C對(duì)；由于元素X可能為氮元素或氯元素，因此不可能形成X(OH)₃的堿，所以A不正確；可形成KNO₃或KClO₃，所以B對(duì)；N元素能與金屬M(fèi)g元素形成化合物Mg₃N₂，Cl元素能與金屬Na元素形成化合物NaCl，所以D對(duì)。

答案：A

6．(2008·四川非延考區(qū)，9)下列敘述中正確的是(　)

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B．除短周期外，其他周期均有18種元素

C．副族元素中沒有非金屬元素

D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

解析：短周期中，F(xiàn)元素?zé)o正化合價(jià)，因此A錯(cuò)誤；第六周期有32種元素，因此B不正確；副族元素全部是金屬元素，因此C正確；堿金屬指除H之外的第ⅠA族的元素，因此D不正確。

答案：C