5. 下列各組稀溶液，不用其他試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應(yīng)，就可以將它們區(qū)別開的是(　)

A．硝酸鉀　硫酸鈉　氯化鈣　氯化鋇　 　B．硫酸　　硫酸鋁　氯化鈉　氫氧化鈉

C．鹽酸　　硫酸鈉　碳酸鈉　氫氧化鈉　 D．硫酸氫鈉　硫酸鎂　碳酸鈉　氫氧化鈉

解析：選項B中的硫酸鋁和氫氧化鈉兩種溶液反應(yīng)可生成白色沉淀，此沉淀分別與硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)會消失，而且，將硫酸鋁與氫氧化鈉混合時，如果將前者滴入后者，由于氫氧化鈉過量，開始無沉淀產(chǎn)生，隨著滴入的硫酸鋁逐漸增加，后來逐漸有沉淀生成；反之，若將氫氧化鈉滴入硫酸鋁中，則生成的沉淀逐漸增多，直至最高限量沉淀又逐漸溶解，這樣，將不難區(qū)別氫氧化鈉和硫酸鋁兩種溶液。將硫酸和氯化鈉兩種溶液分別滴入氫氧化鋁中，從而可使氫氧化鋁溶解即能從中區(qū)別出硫酸，可見，選項B為本題答案。

答案：B

4．如圖是實驗室常見的氣體制取、干燥和收集裝置。若用過氧化氫和催化劑二氧化錳制取干燥的氧氣，則合理的裝置組合為(　)

A．①⑤⑧　 B．③④⑦　 C．②⑤⑥　 D．②④⑧

解析：根據(jù)題給試劑的狀態(tài)和反應(yīng)條件，發(fā)生裝置應(yīng)為②；因需制取干燥的O₂，④⑤均可作干燥裝置；收集裝置只能選用⑥，故正確的組合應(yīng)為②⑤⑥或②④⑥。

答案：C

3．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為(　)

A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

解析：此題的主要目的是：既除去原混合溶液中的Ba²⁺，但又不能引入新的雜質(zhì)(如Na⁺　 或SO)。解題思路如下：

答案：D

2．甲、乙、丙、丁分別是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是(　)

A．Al₂(SO₄)₃ 　B．NaOH 　C．BaCl₂ 　D．FeSO₄

解析：乙白色沉淀沉淀溶解，乙為Al₂(SO₄)₃，丁為NaOH，甲無現(xiàn)象，甲：BaCl₂，則丙為FeSO₄。

答案：D

1．現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl₄溶液中的CCl₄；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是(　)　　　　　　　　　　　　　　　

A．分液、萃取、蒸餾 　 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取　 　 D．蒸餾、萃取、分液

解析：植物油和水互不相溶，應(yīng)采用分液法分離；碘易溶于CCl₄，故用蒸餾法分離；用酒精浸取中草藥中的有效成分，利用萃取反應(yīng)物質(zhì)。

答案：C

21. (2009·濱州10月模擬)(1)已知液氨中存在著平衡2NH₃NH+NH。科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫(CsOH)和特殊的吸水劑，使液氨中的NH生成N₄分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　 。

(2)含有一定量(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O的水溶液稱為“緩沖溶液”，在此溶液中加入少量的強堿或強酸時，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明：

加酸時：NH₃·H₂O+H⁺NH+H₂O

加堿時：NH+OH^－NH₃·H₂O

由于(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O的大量存在，加少量酸或堿時，溶液中c(H⁺)與c(OH^－)基本保持不變。

含有一定的NaH₂PO₄和Na₂HPO₄的溶液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中加入少量強酸或強堿時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

加酸時：　　　　　　　　　 ；

加堿時：　　　　　　　　　　 。

解析：(1)已知氨水中存在著電離平衡2NH₃NH+NH，加入CsOH會生成CsNH₂，從而釋放出更多的NH和OH^－，在特殊的吸水劑條件下，這兩種離子生成N₄、H₂和H₂O，故可得總反應(yīng)方程式為：8NH₃+4CsOH===N₄+4CsNH₂+6H₂↑+4H₂O。

(2)依據(jù)信息提示：加H⁺時HPO結(jié)合H⁺生成H₂PO；加OH^－時H₂PO結(jié)合OH^－生成HPO，從而使溶液的pH保持相對穩(wěn)定，故稱為緩沖溶液。

答案：(1)8NH₃+4CsOH===N₄+4CsNH₂+6H₂↑+4H₂O

(2)HPO+H⁺H₂PO

H₂PO+OH^－HPO+H₂O

20．人體胃液中含有胃酸(0.2%-0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴重時會降低食欲，引起消化不良等。當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療(小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁)。

(1)寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多時反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　 。

(2)有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細服用。據(jù)說這種療法效果還不錯。請用學(xué)過的知識分析其中的化學(xué)道理。

　　　　　　　　　　　 。

(3)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平，反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　 。

(4)氫氧化鈉也能中和胃酸，可以服用少量氫氧化鈉來治療胃酸過多病嗎？　　　　　　　　　　　 。

(5)寫出NaOH溶液分別與“小蘇打”、“胃舒平”溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　 。

解析：用化學(xué)知識解釋、解決生活、社會問題很好地體現(xiàn)了新課程的STSE理念，是今后高考的命題趨勢。在給定的新情境下，按題目要求能夠熟練地寫出離子方程式。NaHCO₃、Al(OH)₃都既與強酸反應(yīng)，又與強堿反應(yīng)，Al(OH)₃和HCO在離子方程式中不可拆寫。

答案：(1)HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O　(2)雞蛋皮中含CaCO₃，洗凈是為了除雜物，烤焦主要是殺菌、消毒，服用后CaCO₃與HCl反應(yīng)起到了降低HCl濃度的作用。CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂O　(3)Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O　(4)不能，NaOH雖然能中和胃酸，但它有強腐蝕性，故不能服用NaOH治療胃酸過多病�！�(5)OH^－+HCO===H₂O+CO，　OH^－+Al(OH)₃===[Al(OH)₄]^－

19．(原創(chuàng))實驗室為自然科學(xué)(化學(xué))興趣小組的同學(xué)準備了四種紅色溶液，它們分別可能是KMnO₄酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液。另外還提供了常見的儀器和藥品。為了培養(yǎng)同學(xué)們的創(chuàng)新精神和實踐能力，老師規(guī)定只允許選用一種試劑對上述四種溶液加以鑒別。

(1)甲組同學(xué)選用了FeCl₂溶液，試寫出該組同學(xué)鑒別出NaOH溶液的有關(guān)離子方程式：　　　　　　　　　　　 。

(2)乙組同學(xué)選用了Na₂SO₃溶液，他們第一步鑒別出來的溶液是AA，對應(yīng)的現(xiàn)象分別是　　　　　　　　　　　 。還需繼續(xù)完成的實驗是　　 　　　　　　　　　

(請簡要寫明操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。

(3)丙組同學(xué)選用了甲、乙兩組另外的一種試劑，鑒別時較甲、乙兩組在操作上更為簡便，你認為他們選擇的試劑可能是AA____。

解析：(1)檢驗Fe²⁺方法可利用Fe(OH)₂的性質(zhì)(白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色)。

(3)丙組試劑的選擇依據(jù)OH^－+NHNH₃↑+H₂O，MnO具有氧化性可將S^2－、SO氧化，因而可組成為(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃、(NH₄)₂S、NH₄HS。

答案：(1)Fe²⁺+2OH^－===Fe(OH)₂↓，4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

(2)KMnO₄酸性溶液；稀硫酸　紅色退去；產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體。(以下答題具有開放性，答案不唯一)　另取未鑒別出的兩待測液，分別向其中滴加稀H₂SO₄，紅色退去者為NaOH溶液，剩余為品紅溶液�；颍毫砣∥磋b別出的兩待測液，分別向其中滴加KMnO₄酸性溶液，紅色退盡者為品紅溶液，余者為NaOH溶液�；颍毫砣∥磋b別出的兩待測液，并以稀H₂SO₄和Na₂SO₃反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂分別通入到兩待測液中，紅色退去，取退色溶液加熱，重新變紅者為品紅溶液，余者為NaOH溶液

(3)(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃、(NH₄)₂S、NH₄HS

18．現(xiàn)有含雜質(zhì)的試劑，科學(xué)實驗中，對物質(zhì)的純度有嚴格的要求，只用一種試劑即可除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，試寫出所用試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

(1)BaCl₂(HCl)　選用試劑　　　　　　　　　　　 ，

離子方程式　　　　　　　　　　　 。

(2)CO₂(SO₂)　選用試劑　　　　　　　　　　　 ，

離子方程式　　　　　　　　　　　 。

(3)NaCl(Na₂SO₄)　選用試劑　　 　　　　　　　　　，

離子方程式　　　　　　　　　　　 。

(4)FeCl₂(FeCl₃)　選用試劑　　　　　　　　　　　 ，

離子方程式　　　　　　　　　　　 。

(5)Na₂CO₃(NaHCO₃)　選用試劑　　　　　　　　　　　 ，

離子方程式　　　　　　　　　　　 。

解析：根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的試劑，然后根據(jù)離子反應(yīng)實質(zhì)進行書寫。

答案：(1)BaCO₃粉末　BaCO₃+2H⁺===Ba²⁺+CO₂↑+H₂O　(2)飽和NaHCO₃溶液　2HCO+SO₂===SO+2CO₂↑+H₂O　F的離子方程式為AAAAAAAAAAAA。

aCl₂溶液　Ba²⁺+SO===BaSO₄↓

(4)鐵粉　2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺　(5)NaOH溶液　HCO+OH^－===CO+H₂O

17．某無色溶液，其中可能存在的離子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、[Al(OH)₄]^－、S^2－、CO、SO、SO�，F(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，有如下結(jié)果，試回答有關(guān)問題

(1)沉淀甲是　　　 ，生成沉淀甲的離子方程式為　　　 。

(2)沉淀乙是　　　 ，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為　　　 。

(3)沉淀丙是　　　 ，如何用一化學(xué)實驗來確定其成分？　　　 。

(4)綜合上述信息，溶液中可以肯定存在的離子有　　　 。

解析：確定沉淀甲較為關(guān)鍵。若甲是AgBr，即溶液中含Ag⁺，則所有陰離子均不可能大量存在，轉(zhuǎn)而分析的是S^2－、SO與H⁺反應(yīng)生成S，從而使思路暢通。

答案：(1)S　2S^2－+SO+6H⁺===3S↓+3H₂O

(2)Al(OH)₃　Al³⁺+3HCO===Al(OH)₃↓+3CO₂↑

(3)一定有BaCO₃，還可能有BaSO₄　向沉淀丙中加入過量的稀鹽酸，若沉淀不能完全溶解，說明其中有BaSO₄

(4)S^2－、SO、[Al(OH)₄]^－、Na⁺