6. 用一價(jià)離子組成四種鹽，AC、BD、AD、BC的1mol·L^-1 溶液，在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH >7，最后一種溶液的pH< 7，則(B)

5. 濃度均為0.1 mol / L的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③NaCl、④NaHSO₄四種溶液，按pH值由小到大排列的順序是　 (　 ) 　A. ①②③④　 B.④③①②　　　C.③④①②　　 D.②①④③

4. 物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(　　 )

A. HX、HZ、HY　 B. HZ、HY、HX　 C. HX、HY、HZ　　 D. HY、HZ、HX

3. 一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是(　 ) 　A．c(A^－) ≥ c(NH₄⁺)　　　　 B. c(A^－) ≤ c(M⁺)　 　C.　若MA不水解,則c( OH^―)＜c(A^－)　D.若MA水解,則c( OH^―)＞c(A^－)

2. 當(dāng)Mg(OH)₂在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)：Mg(OH)₂ Mg²⁺+2OH^－ 要使Mg(OH)₂進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是　　　 (　 ) 　A. NH₄Cl　　　 B. NaOH　　　 C. Na₂CO₃　　　 D.干冰

1. 蒸干FeCl₃水溶液后再?gòu)?qiáng)熱，得到的固體物質(zhì)主要是　　 (　 ) 　A.FeCl₃　　 B.FeCl₃·6H₂O　C. Fe(OH)₃　　 D. Fe₂O₃　　　

13.強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿弱酸鹽溶液相混合，其現(xiàn)象不能用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律解釋時(shí)，要考慮鹽的水解。如泡沫滅火器的原理是Al³⁺+3HCO₃^-==== Al(OH)₃↓+3CO₂↑；使用水泥時(shí)加入適量的NH₄C可-加速水泥凝結(jié)： SiO₃^2- + 2NH₄⁺　 +　 2H₂O==H₂SiO₃ ↓ + 2NH₃^· H₂O

鹽類(lèi)水解的應(yīng)用專(zhuān)題訓(xùn)練

12.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)時(shí)，要考慮鹽的水解。如鎂條插入CuSO₄溶液中有H₂放出，因?yàn)镃u²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺，Mg+2H⁺=== Mg²⁺+H₂↑；同樣道理，在NH₄Cl溶液中投入鎂粉會(huì)得到兩種氣體，也是這個(gè)原因NH₄⁺+H₂O 　NH₃·H₂O+ H⁺，NH₃·H₂O NH₃↑+H₂O，Mg+2H⁺=== Mg²⁺+H₂↑。

11.判斷中和滴定終點(diǎn)，選用合適的酸堿指示劑時(shí)，要考慮鹽的水解。如強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)一般用甲基橙，因?yàn)樯�成的鹽水解呈酸性，甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，落在酸性范圍之內(nèi)，使實(shí)驗(yàn)誤差��；同樣道理，強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)一般用酚酞，因?yàn)樯�成的鹽水解呈堿性，酚酞的變色范圍為8-10，落在堿性范圍之內(nèi)

10.解釋某些生活現(xiàn)象時(shí)應(yīng)考慮到鹽的水解。例如炸油條時(shí)利用了明礬中Al³⁺與小蘇打中HCO₃^-(CO₃^2-)雙水解的道理；家庭中用熱的Na₂CO₃溶液洗滌餐具效果好，原因是鹽的水解過(guò)程都是吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)CO₃^2-的水解，使溶液中堿性增強(qiáng)，去污能力加大