5．掌握五種好方法，靈活應(yīng)用解習(xí)題；　 守恒法、平均值法、十字交叉法、推理法、極限法　

[知識(shí)網(wǎng)絡(luò)]

4．弄清物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的概念，并列表進(jìn)行比較。

3．弄清三個(gè)關(guān)系量，熟練濃度之間的換算；　 弄清質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、溶解度之間的關(guān)系，熟練掌握它們之間的換算關(guān)系，并可列表比較。

2．弄清并能熟練應(yīng)用阿伏德羅常數(shù)的概念及阿伏加德羅定律。

1．強(qiáng)化概念之間的聯(lián)系

4、化學(xué)中常用的計(jì)量

[方法指導(dǎo)]

3、電離方程式、水解方程式、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)

[方法指導(dǎo)]

①　　 強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)規(guī)則，注意莫增莫減，配平很重要，注重前提條件，符號(hào)莫亂套。

②　　 專(zhuān)挑學(xué)生易錯(cuò)的方程式進(jìn)行考前強(qiáng)化訓(xùn)練，讓學(xué)生之間互相查找同學(xué)們的問(wèn)題以及問(wèn)題所在。

[知識(shí)網(wǎng)絡(luò)]

ww例4．(2010天津5)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

A．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

B．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D．用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：

點(diǎn)評(píng)：正確書(shū)寫(xiě)離子方程式是在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中必須掌握的基本功。在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，既要考慮能否發(fā)生反應(yīng)，又要考慮產(chǎn)物是什么；既要考慮質(zhì)量守恒，又要注意電荷守恒(氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒)；既要考慮物質(zhì)的溶解性、揮發(fā)性，又要注意把弱電解質(zhì)寫(xiě)成分子式。解此類(lèi)題時(shí)務(wù)必要做到十分仔細(xì)，稍有疏忽就會(huì)造成錯(cuò)誤。

8．球棍模型、比例模型：

例3下列表示方法正確的是

A．H₂S分子的比例模型：　　　B．NH₄Cl的電子式：[H∶N∶H]⁺Cl^－　

　C．苯乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　　　　　D．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

點(diǎn)評(píng)　概念莫混淆，對(duì)重要的、�？嫉奈镔|(zhì)做到會(huì)看、會(huì)寫(xiě)、會(huì)判斷正誤。

7．原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖：

6．電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程