26、熱力學是專門研究能量相互轉變過程中所遵循的法則的一門科學。在熱力學研究中，為了明確研究的對象，人為地將所注意的一部分物質或空間與其余的物質或空間分開。被劃分出來作為研究對象的這一部分稱之為體系；而體系以外的其他部分則稱之為環(huán)境。熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓，在化學上表示一個封閉體系中化學反應的能量和對環(huán)境所作的功的和。一個體系的焓(H)的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“ΔH”表示，ΔH＝H(終態(tài))－H(始態(tài))。

(1)化學反應中的ΔH是以　　　　　　　　　　　　 的形式體現的。對于化學反應A+B=C+D，若H(A)+H(B)＞H(C)+H(D)，則該反應的ΔH　　　 0。(填“大于”、“小于”)，該反應是　　　　　　 (填“放熱”、“吸熱”)反應；　

(2)進一步研究表明，化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。所謂鍵能就是：在101.3kPa、298K時，斷開1mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時過程的焓變，用ΔH₂₉₈(AB)表示；斷開化學鍵時ΔH＞0［如H₂(g)=2H(g)； ΔH=436 kJ·mol^-1］,形成化學鍵時：ΔH＜0[如2H(g)=H₂(g)；ΔH=--436kJ·mol^-1]�！�

已知： H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g); ΔH=-185kJ·mol^-1　

ΔH₂₉₈(H₂)=436 kJ·mol^-1 ,ΔH₂₉₈(Cl₂)=247 kJ·mol^-1

則ΔH₂₉₈(HCl)=　　　　　　　　　 。

(3)Hess G.H在總結大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應

的ΔH便是定值，與反應的途徑無關。這就是有名的“Hess定律”。

已知：Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g); ΔH=-25kJ·mol^-1

3 Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g); ΔH=-47kJ·mol^-1

Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g); ΔH=19kJ·mol^-1

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

25．將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：aA+bBcC(s)+dD。當反應進行一定時間后，測得A減少了nmol，B減少了 mol，C增加了 nmol，D增加了nmol，此時達到化學平衡。 　(1)該化學方程式中各物質的化學計量數為：a＝_____________，b＝_____________，c＝_____________，d＝_____________。 　(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)為：A____________，B____________，D____________。 　(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質的物質的量又達到相等，則該反應為________________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

24．在某一容積為2 L的密閉容器內，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應：

H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；△H<0

反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：

(1)該反應的化學平衡常數表達式為　　　　　　 ；　

(2)根據圖1數據，反應開始至達到平衡時，平均速率(HI)為　　　　　　　 ；

(3)反應達到平衡后，第8分鐘時：① 若升高溫度，化學平衡常數K(填寫增大、減小或不變)HI濃度的變化正確　　　 ；(用圖2中a-c的編號回答)② 若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是　　　　 。(用圖2中d-f的編號回答)

(4)反應達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

23．在一定條件卞，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應： 　

(1)寫出該反應的化學平衡常數表達式K=_____________________________________。

(2)降低溫度，該反應K值____________，二氧化硫轉化率_____________，化學反應速度____________(以上均填“增大”、“減小”或“不變”)�！�

(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是________。

(4)據圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是__________(用文字表達)。 　10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。 　a．加了催化劑　b．縮小容器體積　c．降低溫度　d．增加SO₃的物質的量

22．在密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，達到平衡時C的體積分數為ω。若保持容器體積和溫度不變，以下配比作為起始物質： �、� 4mol A+2mol B　　 ② 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D 　③ 3mol C+1mol D　　 ④ 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D �、� 3mol A+1mol B 　(1)達平衡后，C的體積分數仍為ω的是________________。 　(2)達平衡時C的體積分數大于ω的是________________。 　(3)若發(fā)生的反應為2A(s)+B(g)＝3C(g)+D(g)，即A的狀態(tài)，由氣態(tài)改為固態(tài)，其他條件不變，則C的體積分數為ω的是________________。

(4)若起始時加入amol A、bmol B、cmol C、dmol D，要使平衡時C的體積分數仍為ω，則a、b、c、d應滿足的關系為________________。

(5)若將題中“保持體積和溫度不變”改為“保持壓強和溫度不變”，則C的體積分數為ω的是___________。

21．合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應： N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點a的正反應速率比點b的大　 B．點 c處反應達到平衡

C．點d (t₁時刻) 和點 e (t₂時刻) 處n(N₂)不一樣

D．其他條件不變，773K下反應至t₁時刻，n(H₂)比上圖中d點的值大　　

20. 已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是

A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D.增加X的物質的量，Y的轉化率降低

19. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：

　 X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；ΔH＞0下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應速率增大　 B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動　　 D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

18. 反應 2A(g) + B(g)　 2C(g)；△H > 0 。下列反應有利于生成C的是：

A. 低溫、低壓　 B. 低溫、高壓　 C. 高溫、高壓　　　　 D. 高溫、低壓

17、一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是

A、反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)

B、反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L

C、反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%

D、反應的化學方程式為：X(g)+ Y(g) Z(g)