當(dāng)前南海問(wèn)題引起我國(guó)政府和人民的高度關(guān)注，南海蘊(yùn)藏著豐富的石油、天然氣等資源，其中天然氣的主要成分是（填化學(xué)式），其在充足的氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為，天然氣不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生的一種有毒氣體是，因此使用燃?xì)鉄崴鲿r(shí)，防止發(fā)生中毒的做法是．（寫(xiě)出一種即可）

“電石”可以通過(guò)反應(yīng)CaO+3C

高溫  .

CO↑+X（電石）制得．則“電石”的化學(xué)式為，其中所含非金屬元素的化合價(jià)為．

根據(jù)圖片中的信息回答下列問(wèn)題：

（1）煤爐里煤層上方的藍(lán)色火焰，是燃燒產(chǎn)生的；
（2）該圖標(biāo)的含義；
（3）自行車(chē)支架采取的防銹措施是；
（4）鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)看到的現(xiàn)象是．

利用氯化鈉制備碳酸鈉的同時(shí)可以得到氯化銨，如表為氯化銨的溶解度：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6

（1）向100g水中不斷加入氯化銨固體或改變溫度，得到如圖相應(yīng)的溶液A～E．溶液C是（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）溶液E中析出晶體g，將此時(shí)盛有溶液E的小燒杯放入盛有水的大燒杯中，向大燒杯內(nèi)加入NaOH固體，小燒杯內(nèi)的固體溶解，原因是．

粗鹽中含有較多量的可溶性雜質(zhì)（MgCl₂、CaCl₂）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）．某興趣小組設(shè)計(jì)出下列粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你一起來(lái)完成．
（1）如圖為粗鹽初步提純的部分操作示意圖，請(qǐng)用圖示編號(hào)依據(jù)操作步驟的先后順序進(jìn)行填空．
（2）室溫為20℃，氯化鈉的溶解度為36.0g．計(jì)算9.0g粗鹽，至少需要加水的質(zhì)量為．
（3）計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒將所得精鹽轉(zhuǎn)移到紙片上，稱(chēng)量其質(zhì)量為6.4g，則精鹽產(chǎn)率是．
（4）精鹽和粗鹽質(zhì)量的比值為產(chǎn)率．下列操作會(huì)造成產(chǎn)率偏低的是．
A．食鹽沒(méi)有全部溶解立即過(guò)濾　　　B．蒸發(fā)時(shí)飛濺劇烈
C．蒸發(fā)后，所得精鹽潮濕　　　　　D．蒸發(fā)后所得精鹽未全部轉(zhuǎn)移到稱(chēng)量紙上
（5）為什么用蒸發(fā)的方法獲得氧化鈉晶體，解釋原因
（6）上述操作后，得到“粗鹽”仍然是混合物．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明．
取少量精鹽溶于水，加，現(xiàn)象．

水是最普通、最常見(jiàn)的物質(zhì)之一．
（1）“水”有很多種．下列“水”屬于純凈物的是 （填字母序號(hào)）．
A．河水     B．自來(lái)水      C．礦泉水      D．蒸餾水
（2）水是重要的溶劑和化工原料．氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產(chǎn)品，
反應(yīng)原理為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑．
①20℃時(shí)，NaCl 的溶解度是36g．該溫度下，飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為．
②燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應(yīng)的化學(xué)方程式 為．
（3）水在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中具有重要作用．將鐵絲放在潮濕的空氣中（如圖所示），一段時(shí)間后，觀(guān)察到導(dǎo)管內(nèi)液面下降，導(dǎo)管口有氣泡冒出，關(guān)閉 K．請(qǐng)解釋導(dǎo)管內(nèi)液面上升和下降的原因：．

化學(xué)就在我們身邊，它與我們生活息息相關(guān)．請(qǐng)從下列七種物質(zhì)中：A．一氧化碳 B．硝酸鉀 C．聚乙烯D．聚氯乙烯E．酒精F．生石灰G．熟石灰H．小蘇打
選擇適當(dāng)?shù)淖帜柑羁眨?br />（1）能與人體血紅蛋白結(jié)合的是；
（2）可作為發(fā)酵粉的是；
（3）可以制成食品包裝袋的是；
（4）實(shí)驗(yàn)室最常用的燃料是．

向50g Na₂CO₃溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl₂溶液．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成沉淀質(zhì)量與加入CaCl₂溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，試計(jì)算：
（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為g．
（2）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

體操運(yùn)動(dòng)員在完成單杠、吊環(huán)項(xiàng)目時(shí)常用“鎂粉”搓手，以起到防滑效果．某種“鎂粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃中的一種或兩種固體，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其成分展開(kāi)了探究．
已知：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO₃
①取少量樣品，如圖1所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．觀(guān)察到a試管中有氣泡產(chǎn)生，b試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是．則證明“鎂粉”中一定含有MgCO₃．
②為證明“鎂粉”中是否含有Mg，小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方，木條熄滅．但同學(xué)們指出，該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，需要將圖中的澄清石灰水替換成．小明按照修改后的實(shí)驗(yàn)方案重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察到b試管口無(wú)明顯現(xiàn)象，證明“鎂粉”中．
（2）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg（OH）₂
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）₂和MgCO₃三種固體分別做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．分別取0.5 g三種固體粉末，每次取樣方法如圖2所示：
逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失．在如表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積（以下體積均在同一條件下測(cè)定，且保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）

	MgO	Mg（OH）2	MgCO3
消耗稀鹽酸的體積/mL	10.4	7.2	5.0

Mg（OH）₂與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
Ⅱ．取“鎂粉”樣品0.5g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解．此時(shí)消耗稀鹽酸的體積約為5.3mL．
【實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論】
“鎂粉”不只含有MgCO₃．理由是
【實(shí)驗(yàn)反思】
為確定“鎂粉”的具體成分，同學(xué)們認(rèn)為還需要補(bǔ)充如下實(shí)驗(yàn)：分別取0.5g“鎂粉”和0.5g，加入足量稀鹽酸，測(cè)定生成的氣體體積分別為119mL和140mL．由此可知“鎂粉”中含有MgCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，“鎂粉”中除MgCO₃外的另一種物質(zhì)為．

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)“滅火器原理”后，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，并對(duì)反應(yīng)后瓶中殘留廢液進(jìn)行探究．
【提出問(wèn)題】廢液中所含溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】
猜想1：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl．
猜想2：廢液中的溶質(zhì)只有NaCl．
猜想3：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl．
猜想4：廢液中的溶質(zhì)是．
【討論與交流】
小明認(rèn)為猜想1無(wú)需驗(yàn)證就知道是錯(cuò)誤的，他的理由是．
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
（1）小亮同學(xué)為驗(yàn)證猜想2，取少量廢液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞溶液不變色，于是小亮認(rèn)為猜想2正確．你認(rèn)為他的結(jié)論（填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是．
（2）小美為驗(yàn)證猜想3，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH=4，她認(rèn)為猜想3正確．對(duì)她的操作方法、測(cè)量結(jié)果及結(jié)論的評(píng)價(jià)，正確的是．
A方法不正確，結(jié)果偏小，結(jié)論正確   B方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論正確
C方法正確，結(jié)果偏大，結(jié)論正確     D方法正確，結(jié)果偏小，結(jié)論不正確
（3）小麗為驗(yàn)證猜想4成立，選擇了三種不同類(lèi)別的物質(zhì)，它們可以是：、、．
【拓展與應(yīng)用】
若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl，根據(jù)HCl的性質(zhì)，無(wú)需另加試劑，只要對(duì)廢液進(jìn)行操作即可從廢液中得到NaCl固體．