17．學習了“二氧化碳制取的研究”后，化學興趣小組的同學利用如圖甲裝置探究制取氣體的原理、方法及性質．結合裝置圖，回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a長頸漏斗，b錐形瓶．
（2）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B（填圖甲中字母），可選用C裝置收集氧氣，其原因是氧氣密度比空氣大．
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃），應選擇的發(fā)生裝置是A（填字母）．
（4）該小組設計了如圖乙所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質性質．
①當打開K₁、關閉K₂時，利用I、Ⅱ裝置，可直接進行的實驗是b．（填字母）
a．大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳　　　　b．鋅與稀硫酸反應制取氫氣
②當打開K₂、關閉K₁時，可以利用Ⅰ、Ⅳ裝置制得二氧化碳并驗證其性質．實驗室制取二氧化碳的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應，可向Ⅳ燒杯的水中加入紫色石蕊溶液．

16．下列裝置常用語實驗室制取氣體，根據(jù)給出的裝置回答下列問題：

（1）指出編號儀器名稱：①水槽．
（2）制取并收集二氧化碳要求隨時能控制反應速率并節(jié)約藥品，則應選擇的組合裝置是B、D（從A--E中選擇）．
（3）以上反應原理用化學方程式表示為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用D裝置收集二氧化碳，驗滿，若觀察到火焰熄滅，則接下來應進行的操作是將導管移出集氣瓶，蓋上玻璃片．
（4）制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲使用F、G裝置將雜質氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→c→d→a→b（用端口字母表示）．

15．已知NaHCO₃在270℃時完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而Na₂CO₃受熱不分解．現(xiàn)有某工廠生產出的一批NaHCO₃產品中混有少量的Na₂CO₃，某興趣小組同學為了測定該產品中NaHCO₃的質量分數(shù)，設計了下列兩種實驗方案．
方案一：樣品$\stackrel{稀硫酸}{→}$測定生成CO₂的質量．

（1）NaHCO₃俗稱為小蘇打，本實驗采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質是濃硫酸．
（2）若無裝置E，在其他操作正確的情況下，不能（填“能”或“不能”）準確測定樣品中NaHCO₃的質量分數(shù)．
（3）在其他操作正確的情況下，不能將分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸的原因是鹽酸具有揮發(fā)性，D中的堿石灰既吸收生成的CO₂，還會吸收揮發(fā)出的HCl氣體，使測定結果偏大．
方案二：樣品$\stackrel{加熱}{→}$測定剩余固體質量
具體操作步驟如下：
①一只潔凈的坩堝，稱得質量為21.2克，再向其中加入樣品，稱得總質量為41.2克；
②加熱盛有樣品的坩堝；
③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質量；
④多次重復步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質量為35.0克．
（4）實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是使碳酸氫鈉完全分解．
（5）根據(jù)題目中的信息，寫出NaHCO₃完全分解的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（6）根據(jù)題意，計算樣品中NaHCO₃的質量分數(shù)．（請寫出計算過程）

14．2016年“世界水日”的宣傳主題是“水與就業(yè)”（Water and Jobs）．我國紀念2016年“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“落實五大發(fā)展理念，推進最嚴格水資源管理”．某校環(huán)保小組的同學響應這一主題，對通榆河東臺段河水進行檢測．

（1）測定通榆河水的酸堿度常用pH試紙．
（2）日常生活中常采用煮沸的方法，既可降低水的硬度，又能殺菌消毒．
（3）保護水環(huán)境、珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務．下列做法有利于保護通榆河水質的是A、C、F（填字母）．
A．合理使用農藥和化肥  B．抑制水中所有動、植物生長 C．工業(yè)廢水處理達標后再排放
D．任意排放生活污水    E．將生活垃圾隨意丟入河中   F．不使用含磷洗衣粉和洗滌劑
（4）水是生產生活中最常用的溶劑．實驗室用蔗糖配制一定溶質質量分數(shù)的溶液時，可能涉及以下操作：
I．如圖操作中有錯誤的是③（填序號）．
Ⅱ．改正錯誤后，表示正確的操作順序是D（填序號）．
A．⑤②①③④B．⑤①②③④C．⑤③②④①D．⑤③①④②
Ⅲ．玻璃棒在該實驗中所起的作用是攪拌，加速溶解．
IV．在配制溶質質量分數(shù)為5%的蔗糖溶液的過程中，小穎同學量取水時仰視讀數(shù)（其他操作均正確），則她配制的溶液中溶質質量分數(shù)＜5%（填“＞”、“＜”、“=”）．
V．科學家們在實驗室中利用催化劑在光照條件下進行水的分解反應，以得到清潔能源．請寫出該反應化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂↑+0₂↑．

13．請用化學符號填空：
①一個磷原子P   ②地殼中含量最多的金屬元素是Al
③三個過氧化氫分子3H₂O₂ ④在空氣中占78%（體積分數(shù)）的氣體N₂
⑤兩個銨根離子2NH₄⁺ ⑥缺少或過量攝入均會引起甲狀腺腫大的元素I．

12．某研究性學習小組欲利用下列裝置進行相關氣體制取的探究，請你分析并填空．

（1）寫出圖中儀器a的名稱 a試管，
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，應選擇的氣體收集裝置是D，欲檢驗所得氣體是否是CO₂，可將氣體通入澄清石灰水．
（3）若用盛滿水的F裝置收集氧氣，應從導管②（填①或②）通入．
（4）甲烷是一種無色、無味、難溶于水的氣體，實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法制取甲烷，則實驗室制取并收集較純的甲烷應選擇的裝置組合是AC．

11．把500L空氣壓縮到1L的鋼瓶中，是因為（　�。�

	A．	分子變小了		B．	分子間的間隔變小了
	C．	分子靜止了		D．	分子破裂成了原子

10．A、B、C、D、E是初中化學常見的不同類別物質（單質、氧化物、酸、堿和鹽），它們之間相互關系如圖（“→”表示反應轉化關系，“-”表示相互之間能反應，部分反應物、生成物以及反應條件省略）．若往D、E兩種溶液中分別滴入紫色石蕊試液，溶液均顯藍色；D與E兩種溶液混合有白色沉淀產生；C與E的溶液反應有氣泡產生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．請回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E中屬于氧化物的是A（填字母代號）．
（2）D的名稱是氫氧化鈣，D在生產中的用途是改良酸性土壤（舉一例）．
（3）E溶液中含有的陰離子是C${{O}_{3}}^{2-}$（寫離子符號）．
（4）B可能是鐵，構成B的微粒是原子（選填“原子”、“分子”或“離子”）．寫出B與C反應的化學方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，該反應的基本類型是置換反應．

9．課余，某興趣小組在老師指導下，對兩瓶待測液A、B（如圖）進行科學探究實驗．
老師已知說明A、B兩瓶溶液中有一瓶為稀鹽酸，另外一瓶為稀氫氧化鈉溶液．該小組設計如下方案進行鑒別．
【方案1】分別取2mL A和B溶液，分別滴入幾滴無色酚酞溶液，觀察一種溶液顏色不變，該溶液為稀鹽酸．
【方案2】分別取2mL A和B溶液，分別放入一根生銹的鐵釘，觀察鐵銹溶解，溶液顏色變?yōu)辄S色．寫出其中化學反應方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
【方案3】甲同學：分別取2mLA和B溶液，分別放入一根潔凈的鐵釘，觀察有氣泡產生的為稀鹽酸，無氣泡產生為稀氫氧化鈉溶液．
乙同學：將鐵釘換成銅片也可以，你認為呢？為什么？可以，銅的金屬活動性排在氫的后面不能與鹽酸反應．
但丙同學稱自己做過實驗，把銅片放入鹽酸中，有少量氣泡產生，請你推測原因丙同學取用的銅片不純，例如是黃銅，黃銅中含有鋅，鋅能和鹽酸反應放出氫氣．
【拓展實驗】除了給定剛才探究的A、B溶液外，老師又提供了一根溫度計，請同學們設計
方案證明A、B溶液確實發(fā)生了中和反應．（提示：中和反應屬于放熱反應）用溫度計分別測A、B溶液的溫度，記錄；將兩種溶液混合，測量混合后溶液的溫度，記錄，比較AB溶液反應前后溫度差別．故填：用溫度計分別測A、B溶液的溫度，記錄；將兩種溶液混合，測量混合后溶液的溫度，記錄，比較AB溶液反應前后溫度差別．．

8．小強同學很喜歡學習化學．他將1.2g鎂放入裝有50g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應．現(xiàn)請你和他一起計算：
（1）反應后生成氫氣的質量．
（2）反應前稀硫酸的溶質質量分數(shù)．
（3）反應后所得溶液的質量分數(shù)．