15．根據(jù)如圖1裝置圖，回答有關(guān)問題：
（1）圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①酒精燈，②水槽．
（2）利用圖中A、D裝置的組合可以制取某種氣體，實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，驗(yàn)滿方法是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了．
（3）實(shí)驗(yàn)室通常利用圖1中裝置B與D的組合制取二氧化碳（選填字母），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若用F裝置收集二氧化碳，可將冷水換成熱水，理由是氣體的溶解度隨溫度的升高而減小．為了得到純凈、干燥的二氧化碳?xì)怏w，除雜裝置（如圖2）的導(dǎo)管按氣流方向連接順序是C（選填字母）．
A．a(chǎn)→b→d→c    B．b→a→c→d C．d→c→a→b     D．c→d→b→a
（4）運(yùn)用C裝置制備氣體的最大特點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，該裝置對(duì)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件的要求是：塊狀的固體與液體，在常溫下反應(yīng)．運(yùn)用C裝置可以制備的氣體是CO₂（填寫一種化學(xué)式）

14．用化學(xué)符號(hào)表示
（1）空氣中含量最多的氣體N₂；
（2）3個(gè)亞鐵離子3Fe²⁺；
（3）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物H₂O；
（4）2個(gè)銨根離子2NH₄⁺；
（5）氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃．

13．如圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過程．下列說法正確的是（　�。�

	A．	圖中涉及的物質(zhì)均為氧化物		B．	反應(yīng)物和生成物均含有毒氣體
	C．	生成單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為7：22		D．	生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1

12．硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，某興趣小組對(duì)它開展了以下研究．
（1）硝酸銅的制備研究
該小組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)有三種設(shè)計(jì)方案可供選用：
①Cu與稀硝酸反應(yīng)制�。�3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
②Cu與濃硝酸反應(yīng)制�。篊u+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制�。�2Cu+4HNO₃+O₂═2Cu（NO₃）₂+2H₂O
甲同學(xué)認(rèn)為三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行，乙同學(xué)認(rèn)為不可行（填“可行”“不
可行”），理由是（用一個(gè)化學(xué)方程式表示）Fe+Cu（NO₃）₂═Cu+Fe（NO₃）₂．從環(huán)境保護(hù)和經(jīng)濟(jì)效益角度考慮，制取大量的硝酸銅最宜采用以上方法③，理由是①②產(chǎn)生污染空氣的有害氣體，③中反應(yīng)過程沒有有毒氣體生成，不污染環(huán)境，硝酸利用率高．
（2）硝酸銅的性質(zhì)研究
硝酸銅為藍(lán)色固體，溶于水可得藍(lán)色溶液．該小組同學(xué)用如圖裝置加熱硝酸銅，發(fā)現(xiàn)固體由藍(lán)色逐漸變黑，同時(shí)產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體，帶火星的木條復(fù)燃．
【提出問題】硝酸銅在加熱條件下到底發(fā)生了怎樣的反應(yīng)？
【查閱資料】
①氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
②含氮化合物中，只有NO₂是紅棕色、有刺激性氣味的氣體．
③NO₂有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃
【猜想假設(shè)】
Cu（NO₃）₂受熱分解除了生成NO₂，還可能生成了CuO和O₂．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟I：將反應(yīng)后試管中的固體加水充分溶解，過 濾，向?yàn)V渣中加入足量稀硫酸，加熱	固體全部溶解，得到藍(lán)色溶液	硝酸銅分解生成了氧化銅．
步驟II：在如圖的試管和集氣瓶之間連上此圖所示的裝置，重新進(jìn)行加熱硝酸銅的實(shí)驗(yàn)	集氣瓶中氣體為無(wú)色，帶火星的木條復(fù)燃 帶火星的木條復(fù)燃	硝酸銅分解生成了氧氣

步驟II是同學(xué)們查閱了新的資料后設(shè)計(jì)完成的．該資料是關(guān)于NO₂的沸點(diǎn)（或低溫下NO₂能否反應(yīng)生成液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)）方面的性質(zhì)信息．
【獲得結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，Cu（NO₃）₂受熱分解的化學(xué)方程式為2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑．
該小組同學(xué)取10g的硝酸銅加熱一段時(shí)間后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為4.6g，則硝酸銅的分解率為9.2%？（分解率為已分解的硝酸銅占原硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程）
【反思與評(píng)價(jià)】
已知相同狀況下，氣體的體積比等于其分子個(gè)數(shù)比．據(jù)此，同學(xué)們認(rèn)為，即使沒有資料③，依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論和“加熱硝酸銅產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也能推出NO₂可能具有助燃性．理由是硝酸銅分解生成的氣體中NO₂與O₂的體積比為4：1，O₂所占的體積分?jǐn)?shù)與空氣中O₂的體積分?jǐn)?shù)相同，分解生成氣體能使帶火星木條復(fù)燃而空氣不能，說明NO₂有助燃性．

11．100g稀鹽酸恰好能跟100g 40%的氫氧化鈉溶液完全中和，求：
（1）生成氯化鈉的質(zhì)量；   
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

10．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 恰好完全 反應(yīng)的微觀示意圖．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)前后，溶液的pH不變		B．	反應(yīng)前后，H2O的數(shù)目不變
	C．	反應(yīng)前后，H+和OH-的數(shù)目不變		D．	反應(yīng)前后，Na+和Cl-的數(shù)目不變

9．A物質(zhì)是石灰?guī)r的主要成分．A物質(zhì)經(jīng)高溫分解后得到氧化物B和氣體C，B和水反應(yīng)得到D物質(zhì)．將C氣體通入D物質(zhì)的澄清溶液中反應(yīng)，又得到A物質(zhì)．請(qǐng)你寫出A、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式．并計(jì)算出相對(duì)分子質(zhì)量．
A物質(zhì)的化學(xué)式CaCO₃、相對(duì)分子質(zhì)量100；
D物質(zhì)的化學(xué)式Ca（OH）₂、相對(duì)分子質(zhì)量74．

8．化學(xué)興趣課上，同學(xué)們對(duì)過氧化鈉（Na₂O₂）可以做供氧劑產(chǎn)生了濃厚興趣，于是在老師的指導(dǎo)下展開了以下探究活動(dòng)．
【提供資料】①二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣和另一種物質(zhì)．
②Na₂O₂是一種淡黃色固體，常溫下能與H₂O、HCl氣體等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成氧氣不能與N₂發(fā)生反應(yīng)．
（1）探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣．
同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖所示裝置．

①寫出檢驗(yàn)G中氣體的方法將帶火星木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，證明氣體為氧氣．
②若無(wú)裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)有影響的物質(zhì)是H₂O．
③若觀察到裝置F不變渾濁，說明二氧化碳已經(jīng)除盡．
（2）探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成的另一種物質(zhì)．
【猜想與假設(shè)】下面是同學(xué)們提出的3種猜想．
猜想1：是氫氧化鈉     猜想2：是碳酸氫鈉      猜想3：是碳酸鈉
你認(rèn)為猜想1、2是不正確的，理由是參加反應(yīng)的物質(zhì)中不含氫元素，不可能生成氫氧化鈉或碳酸氫鈉．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】排除錯(cuò)誤猜想后，同學(xué)們通過以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了另一種物質(zhì)．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取少量CO2與Na2O2反應(yīng)后的固體于試管中，加入稀鹽酸．	有大量氣泡產(chǎn)生

【反思與評(píng)價(jià)】
①某同學(xué)認(rèn)為上述方案存在不足，他的理由是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)后的固體中可能含有未反應(yīng)完的過氧化鈉，與鹽酸反應(yīng)也會(huì)有氣泡產(chǎn)生，不能證明固體中有碳酸鈉．
②寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO₂+2Na₂O₂=O₂+2Na₂CO₃．

7．A、B、C是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，相互關(guān)系如圖所示，圖中“--”表示物質(zhì)間可以相互反應(yīng)．其中A、B、C是酸堿鹽中的一種，A能與地殼中含量第二的金屬元素組成的單質(zhì)反應(yīng)且只含兩種元素，B是一種鈉鹽．請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)A是HCl（寫化學(xué)式，下同），物質(zhì)C是Ca（OH）₂．
（2）物質(zhì)B俗稱純堿（或蘇打），物質(zhì)C的用途：作建筑材料（或改良酸性土壤或配制農(nóng)藥波爾多液等）（寫一種）．
（3）寫出物質(zhì)B與C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，該反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)．

6．甲、乙、丙、丁為初中化學(xué)常見物質(zhì)，他們之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系（“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去）．回答下列問題：
（1）若甲、乙、丙、丁分別是鋁、鐵、銅、銀中的某一種金屬． 試推斷乙是鐵；寫出丁→丙反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）若甲是單質(zhì)，乙、丙、丁屬于氧化物，且乙、丙、丁常溫下狀態(tài)各不相同．則丁的一種用途是滅火．
（3）若甲、乙、丙、丁都是由三種元素組成的堿或鹽，其中甲和乙的水溶液都能使酚酞試液變紅，
甲廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)．寫出乙→丙反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．