2．歸納與演繹是重要的科學(xué)方法，也是常用的化學(xué)學(xué)習(xí)方法．

（1）我們已經(jīng)學(xué)過實驗室制取O₂、CO₂兩種氣體的反應(yīng)原理、制取與收集方法．請你歸納出實驗室制取氣體反應(yīng)的共同點③⑤（填序號）．
①需要加熱　�、谑褂么呋瘎�　�、蹧]有氣體參加反應(yīng)　�、茉�料為純凈物　�、葜簧�成一種氣體
（2）化學(xué)上可以通過多種反應(yīng)得到氨氣（NH₃）已知該氣體極易溶于水，密度比空氣小，例如：
①N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高溫高壓催化劑\;}}{\;}$2NH₃
②NH₄HCO₃（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O
③CaO（固）+NH₃•H₂O（濃）═NH₃↑+Ca（OH）₂（填化學(xué)式）．
我將選擇反應(yīng)③（只寫一個，填序號）作為實驗室制取氨氣（NH₃）的反應(yīng)原理．
（3）結(jié)合如圖1所提供的儀器，回答下列問題．
①寫出儀器的名稱：e．量筒．
②裝配制取氨氣（NH₃）的發(fā)生裝置需要用到如圖1儀器中的abg（或ch或hi）（填序號），選用的收集方法為向下排空氣法．該反應(yīng)裝置還可以用來制O₂（或H₂或CO₂），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）．
（4）實驗過程中要進(jìn)行藥品取用、物質(zhì)加熱、儀器洗滌等基本操作，其中往往涉及用量問題．下列關(guān)于用量的說法不正確的是AD（ 填序號）
A．儀器清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是沒有污物黏附在容器壁
B．酒精燈內(nèi)的酒精不超過酒精燈容積的$\frac{2}{3}$
C．用試管加熱液體時，液體不超過試管容積$\frac{1}{3}$
D．取用液體時，沒有說明用量，液體一般取4mL
（5）實驗結(jié)束后，如圖2所示儀器的放置方法正確的是D（填序號）

1．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的過程．主要包括煤的氣化、液化、干餾等．請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是BC．
A．煤的干餾是物理變化．
B．煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)
C．煤是復(fù)雜的混合物，主要含碳元素
D、家用“液化石油氣”就是煤隔絕空氣加熱得到的產(chǎn)品
（2）煤的加工產(chǎn)品有很多用途，其中焦炭廣泛應(yīng)用于煉鐵．如圖1所示是高爐煉鐵的示意圖．請據(jù)圖回答：
①焦煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣，焦炭的作用有兩點：其一是生成還原劑制取CO，其二是提供熱量．
②高爐煉鐵會產(chǎn)生大量的高爐氣體，其主要成分是高濃度的CO和氧化鐵塵粒．直接排放到空氣中會造成污染．請你對高爐氣體的處理提出合理化的建議回收利用．
（3）化肥廠生產(chǎn)合成氨的原料是煤、空氣、水．生產(chǎn)簡要流程如圖2所示：
煤氣發(fā)生爐中主要反應(yīng)：①C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；②C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．兩個反應(yīng)必須進(jìn)行調(diào)控才能保持一定的爐溫．判斷：反應(yīng)②吸收（填“放出”或“吸收”）熱量．
將合成的氨氣部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH₄HCO₃，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NH₃+H₂O+C0₂═NH₄HCO₃．

20．現(xiàn)有初中化學(xué)中常見的易溶于水的三種鈉鹽組成的混合物，將其溶于水后得無色溶液A，進(jìn)行如圖實驗并得到相應(yīng)結(jié)果：

試回答下列問題：
（1）無色氣體D的化學(xué)式為CO₂ ，白色沉淀C與稀硝酸反應(yīng)生成無色氣體D的化學(xué)方程式為BaSO₄，（2）為避免其它離子的干擾，鋇鹽B的化學(xué)式為BaCl₂ ．
（3）原混合物中含有的三種易溶于水的鈉鹽的化學(xué)式分別為Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl．

19．如圖所示的裝置有多種用途．根據(jù)要求，氣體既可從a導(dǎo)入也可以從b口導(dǎo)入．瓶中既可加入其他物質(zhì)，也可以加入不同的液體．請根據(jù)要求將相關(guān)內(nèi)容填入如表：

用途	氣體入口（填“a”或“b”）	瓶中物質(zhì)
①排水法收集O2	b	水
②干燥CO2氣體	a	濃硫酸
③收集H2	b	空氣

18．海水是名副其實的液體礦藏，平均每立方公里的海水中有3570萬噸的礦物質(zhì)．世界上已知的100多種元素中，80%可以在海水中找到．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)可制的精鹽．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質(zhì)，如圖是它們的溶解度曲線示意圖．
①設(shè)t₁℃時，MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為a＞b=c．
②將鹵水加熱到t₂℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體是MgSO₄．（填化學(xué)式）

17．醋是常見的傳統(tǒng)調(diào)味品，請閱讀下列材料并回答問題：
材料一  通常食醋中約含3%～5%的醋酸．醋酸的化學(xué)式為CH₃COOH，在溫度高于16.6℃時是一種無色液體，易溶于水，醋酸具有酸的性質(zhì)．
材料二   鈣是人體中的一種常量元素，人們每日必須攝入一定量的鈣．動物骨頭中含有磷酸鈣，但磷酸鈣難溶于水，卻能跟酸反應(yīng)生成可溶性的鈣鹽．
（1）在10℃時，醋酸的狀態(tài)是固體；醋酸具有堿的性質(zhì)，可知醋酸溶液中含有H⁺（填化學(xué)符號）．
（2）生活中能否用鋁制品來盛放食醋？不能，原因是鋁會與醋酸反應(yīng)從而對鋁制品有損壞．

16．含有氧元素的酸稱為含氧酸．判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．

含氧酸	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
	HO-Cl
非羥基氧原子個數(shù)	0	x	y	3

（1）根據(jù)以上信息可知，表中x═1、y=2．
（2）按照下列要求，請從不同的角度比較磷酸和硫酸：
①羥基氧原子個數(shù)：磷酸小于（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；
②溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同時溶液的pH：磷酸溶液大于（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液．

15．在氦氣、甲醛、乙醇、熟石灰、碳酸氫銨、硝酸鉀、碳酸氫鈉等六種物質(zhì)中，常用來改良酸性土壤的是Ca（OH）₂，屬于復(fù)合肥的是KNO₃，可代替汽油用作汽車燃料的是C₂H₅OH，屬于稀有氣體的是He，俗稱小蘇打的物質(zhì)是NaHCO₃．（均填一種物質(zhì)的化學(xué)式）

14．如圖所示圖象能正確反映對應(yīng)的反應(yīng)過程的是（　�。�

①向一定質(zhì)量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量
②恒溫條件下將氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)適量水分
③高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石
④某溫度下，等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液分解．

A．

①④

B．

②③

C．

②④

D．

①③

13．除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)）的方法，合理的是（　�。�

	A．	Ca（OH）2（CaCO3）：加入足量的稀鹽酸
	B．	CO2（HCl、H2O）：通過盛有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管
	C．	N2（O2、H2O）：先通過灼熱的銅網(wǎng)，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
	D．	CO2（CO）：在氧氣中點燃