1．張寧和劉明同學學習完酸、堿、鹽后發(fā)現：堿溶液能使酚酞溶液變紅，Na₂CO₃溶液也能使酚酞溶液變紅．通過學習知道，堿溶液使酚酞溶液變紅，是因為堿在水中離解出OH^-，那么Na₂CO₃溶液中究竟是哪種粒子使酚酞溶液變紅呢？請你幫助他倆完成實驗探究．
【提出問題】Na₂CO₃屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”），為什么能使酚酞溶液變紅？
【進行猜想】猜想一：Na⁺使酚酞溶液變紅；猜想二：水分子使酚酞溶液變紅；猜想三：CO₃^2-使酚酞溶液變紅．
【設計實驗】（1）實驗Ⅰ的目的是為了驗證猜想一不成立．
（2）劉明同學認為實驗Ⅱ沒必要做，他的理由是酚酞試液中就有水分子（或氯化鈉溶液中含有水分子）．
（3）實驗Ⅲ滴入Na₂CO₃溶液，振蕩，酚酞試液變紅．向變紅后的溶液中滴加CaCl₂溶液至過量，振蕩出現的現象是白色沉淀，反應的化學方程式是CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．（提示：CaCl₂溶液呈中性）
總結：由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出猜想三正確．
張寧對此結論有些質疑，于是他查閱資料．
【查閱資料】Na₂CO₃溶液中，CO₃^2-和H₂O發(fā)生如下反應：CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-
【得出結論】Na₂CO₃溶液中使酚酞溶液變紅的粒子是OH^-．

20．結合圖示實驗裝置，回答下列問題．

（1）指出圖中a、b儀器的名稱：a酒精燈，b長頸漏斗．
（2）用高錳酸鉀固體制取較為純凈的氧氣，選用的發(fā)生裝置是A（填字母，下同），反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．收集裝置為D．
（3）實驗室制取二氧化碳時，發(fā)生反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，如需用E裝置干燥二氧化碳氣體，則E裝置中應裝濃硫酸，氣體應從c端通入（填“c”或“d”）．
（4）乙炔（C₂H₂）氣體和氧氣反應能產生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬．已知乙炔由碳化鈣（塊狀固體）與水反應生成，且反應非常劇烈；乙炔難溶于水，密度比空氣略�。畬嶒炇矣�制取并收集純凈的乙炔，要求做到節(jié)約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止，你選擇的裝置組合是CD．

19．（1）如圖1是初中化學中的一些重要實驗．請回答：

①A是氫氣或甲烷的燃燒實驗，點燃前必須檢驗純度；
②B實驗中能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應的現象是溶液由紅色變?yōu)闊o色；
③C是除去粗鹽中難溶性雜質實驗中的過濾操作，過濾后發(fā)現濾液仍然渾濁，其可能的原因是濾紙破損（或濾液邊緣高于濾紙邊緣、儀器不干凈等）（答出一種原因即可）．
（2）如圖2所示是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據此圖回答：
①t₁℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A；
②t₂℃時，將30gA放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數是20%；
③t₃℃時，將等質量A、B兩種物質的飽和溶液降溫到t₂℃時，析出晶體質量較大的是A；
④t₃℃時，將25gC放入100g水中，充分攪拌后得到C的飽和溶液，在不改變溶劑量的前提下，將其變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ墙禍刂恋陀趖₂℃．

18．倡導“低碳”生活，保護我們的環(huán)境．
（1）下列舉措不能達到“低碳”目的是D（填字母）．
A．提倡使用節(jié)能燈；                      B．利用和開發(fā)太陽能、風能等能源；
C．選擇步行、騎自行車等方式出行；        D．廣泛使用一次性筷子、一次性塑料袋．
（2）為減少二氧化碳等溫室氣體的排放，科學家采取“組合轉化”技術，將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉化為一種重要的化工原料乙烯（C₂H₄）和水，該反應的化學方程式為2CO₂+6H₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$C₂H₄+4H₂O．
（3）某地區(qū)有兩種礦石儲量豐富：①赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）②黃鐵礦（主要成分是FeS₂），若從保護環(huán)境的角度考慮，煉鐵廠應選用該地區(qū)的鐵礦石是①（填序號）．寫出該鐵礦石的主要成分與一氧化碳在高溫條件下發(fā)生反應的化學方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

17．以下列舉的是生活和學習中可能遇到的某些情況，根據所學知識回答：
（1）洗潔精能清除油污，這是利用它的乳化作用．
（2）碘片中的“碘”指的是元素（選填“分子”、“原子”或“元素”）．
（3）鉻、銅及其合金在交通工具上隨處可見．現將鉻（Cr）絲插入Cu（NO₃）₂溶液中，鉻絲上有紅色物質析出，則鉻和銅相比，金屬活動性強的是鉻．
（4）水是重要的溶劑，可以溶解很多鹽類物質．鹽溶液的顏色通常與溶液中的離子有關．已知NaCl溶液中含有Na⁺和Cl^-，FeCl₃溶液中含有Fe³⁺和Cl^-．據此推測，FeCl₃溶液呈現棕黃色的原因與Fe³⁺（填離子符號）離子有關，理由是NaCl溶液是無色的，說明Cl^-不能使溶液顯色，因此，FeCl₃溶液呈現的黃色與Fe³⁺有關．

16．下列物質鑒別的實驗方法錯誤的是（　�。�

鑒別物質	實驗方法
A過氧化氫和蒸餾水	分別加入MnO2，看是否有氣泡
B鎂和鋅	分別加入稀鹽酸，看是否有氣泡
C二氧化碳、氧氣和空氣	將燃著的木條分別伸入瓶中，觀察現象
D活性炭和氧化銅	分別投入盛有紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶中，觀察現象

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列選項中物質的名稱、俗名、化學式一致的是（　　）

	A．	氧氣  臭氧  O2		B．	氫氧化鈣 熟石灰 Ca（OH）2
	C．	金剛石 木炭  C		D．	水銀  銀 Ag

14．下列結論正確的是（　�。�

	A．	組成元素相同的物質其化學性質一定相同
	B．	同溫下，同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大
	C．	飽和溶液降低溫度一定會析出晶體
	D．	質子數相同的兩種粒子其核外電子數一定相等

13．將下列物質同時加到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（　�。�

	A．	KOH、HCl、（ NH4）2 SO4		B．	K2CO3、Ba （NO3）2、NaOH
	C．	FeCl3、NaCl、KNO3		D．	CaCl2、HCl、NaNO3

12．圖1是一些常見物質的轉化關系，其中C是無色無刺激性的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁；E是一種元污染的清潔能源，其燃燒產物是H．

請根據圖1，回答下列有關問題：
（1）紅棕色粉末A和氣體C、E的化學式分別為：AFe₂O₃、CCO₂、E：H₂．
（2）G轉化為H和A的反應類型是分解反應；B轉化成E和D的反應類型是置換反應．
（3）①A與鹽酸反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
②D和氯氣化合生成F的化學方程式為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．
（4）圖1中無色氣體C為中心，延展如圖2：①請寫出實現這兩個轉化的另一反應物J、K的化學式：JC、KCa（OH）₂．
②請完善由CO和CaCO₃分別轉變成無色氣體C的轉化關系圖，在箭號上注明必要的反應條件和其它反應物．