8．閱讀下面科普短文
三氧化硫在標準狀況（溫度為0℃，一個標準大氣壓）下是一種無色易升華的固體，在常溫下是氣體．三氧化硫易溶于水，并跟水反應(yīng)生成硫酸，過程中放出大量的熱．三氧化硫可以進一步溶于濃硫酸而成發(fā)煙硫酸．三氧化硫是很強的氧化劑，特別是在高溫時能氧化硫、磷、鐵、鋅以及溴化物、碘化物等．
SO₃的工業(yè)制法是接觸法．二氧化硫通常通過硫的燃燒或黃鐵礦礦石的煅燒得到的，先通過靜電沉淀進行提純．提純后的SO₂在400至600°C的溫度下，以五氧化二釩（V₂O₅）作為催化劑，將其用氧氣氧化為三氧化硫．
三氧化硫?qū)θ梭w皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用，所以使用它的人員必須經(jīng)過專門培訓(xùn)，佩戴防塵面具，穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套．同時，三氧化硫?qū)Νh(huán)境有危害，對大氣可造成污染．它的氣體形式是一種嚴重的污染物，是形成酸雨的主要來源之一．三氧化硫在催化劑參與下可分解為另一種能形成酸雨的氣體和氧氣．
依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：
（1）SO₃的物理性質(zhì)三氧化硫在標準狀況（溫度為0℃，一個標準大氣壓）下是一種無色易升華的固體，在常溫下是氣體，易溶于水．
（2）SO₃跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₃+H₂O═H₂SO₄．
（3）工業(yè)上將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的化學(xué)方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{加熱}$2SO₃．
（4）SO₂和SO₃雖然都是硫的氧化物，但是化學(xué)性質(zhì)卻不相同，原因是分子構(gòu)成不同．
（4）列舉一條酸雨的危害土壤酸化，腐蝕金屬、建筑物等．

7．水是一種重要的資源．
（1）下列說法正確的是A（填字母序號）．
A．硬水中加入肥皂水容易起浮渣           B．自來水廠通過沉淀、過濾、吸附、消毒可將海水淡化
C．澄清的泉水是純凈水                   D．過量的使用化肥不會導(dǎo)致水體污染
（2）愛護水資源是每個公民的責任和義務(wù)．下列行為屬于浪費水資源的是D（填字母序號）．
A．洗手后及時關(guān)閉水龍頭              B．用洗菜水澆花
C．用洗衣水沖廁所                    D．用自來水不斷為西瓜沖水降溫
（3）水可參與許多化學(xué)反應(yīng)．一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器的反應(yīng)原理是在通電條件下氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣（Cl₂），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（4）工廠的廢水需要進行處理才能排放，硫酸廠的廢水一般加入Ca（OH）₂來中和，所依據(jù)的反應(yīng)原理是H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O．

6．新型材料納米級Fe粉在空氣中易自燃，它能用作高效催化劑．實驗室采用還原法制備納米級Fe粉，其流程如圖所示：下列說法錯誤的是（　　）

	A．	將FeCl2﹒nH2O加熱脫水干燥的原因可能是生成的納米級鐵粉會與水反應(yīng)
	B．	Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　H2+FeCl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl
	C．	納米級Fe粉比普通 Fe粉更易與氧氣反應(yīng)
	D．	N2未參加反應(yīng)，因此在實驗中可以不通N2

5．下列物品所使用的材料中，屬于天然有機高分子材料是（　�。�

A．

鈦合金表鏈

B．

紫砂壺

C．

真絲圍巾

D．

手機塑料保護殼

4．下列符號表示正確的是（　　）

	A．	3個氧分子：3O		B．	4個氫原子：2H2
	C．	氧化鎂中鎂元素的化合價：MgO		D．	2個硝酸根離子：2NO3-

3．小聰同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻．好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱．
【查閱資料】
（1）鉻是銀白色有金屬光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜．
（2）鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液．
【設(shè)計與實驗】
小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸．

實驗	試管1	試管2	試管3
實驗操作
實驗現(xiàn)象	鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色	鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變?yōu)樗{色	無明顯現(xiàn)象發(fā)生（或無氣泡生成，溶液也不變色）

【結(jié)論與解釋】
（1）小聰?shù)贸鯢e、Cu、Cr三種金屬的活動性由強到弱的順序是Cr＞Fe＞Cu．
（2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應(yīng)．
【知識運用】
將鉻片投入FeSO₄溶液中，反應(yīng)能（選填“能”或“不能”）進行．若能進行，請你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Cr+FeSO₄=Fe+CrSO₄．
（3）配制農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器，用化學(xué)方程式解釋Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

2．實驗室利用如圖所示裝置進行相關(guān)實驗，請回答下列問題：

（1）若用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A（填字母），實驗結(jié)束后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫色，從實驗操作角度分析其原因是試管口未放棉花，導(dǎo)致高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管，并進入水槽；若用B和D裝置制取氧氣，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若實驗室用200g過氧化氫溶液制得16g氧氣，則該過氧化氫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為17%．
（2）若要制取二氧化碳，選用的固體藥品為大理石；若用F裝置檢驗二氧化碳，應(yīng)在其中裝入適量的澄清石灰水，出現(xiàn)澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象時，證明有二氧化碳產(chǎn)生．
（3）若要制取氫氣，可使用C或E裝置收集的原因是氫氣密度比空氣小，難溶于水；若選用F裝置代替C裝置收集氫氣，氣體應(yīng)從b（填“a”或“b”）導(dǎo)管口通入．

1．化學(xué)反應(yīng)有不同的分類方法，關(guān)于下列反應(yīng)說法正確的是（　�。�
①2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
②8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe
③CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
④CO+CuO $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO₂+Cu．

A．

①屬于化合反應(yīng)

B．

②屬于置換反應(yīng)

C．

③屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．

④屬于置換反應(yīng)

20．提純某KCl樣品（含有少量MgCl₂和K₂SO₄）的方案（所加試劑均過量）如下：
樣品$→_{①}^{加水}$溶液$→_{②}^{試劑A}$濁液$→_{③}^{K_{2}CO_{3}}$濾液$→_{④}^{鹽酸}$溶液
回答下列問題：
（1）步驟①和③的實驗操作均用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒．
（2）步驟②通過加入某種試劑A便可同時除去兩種雜質(zhì)，得到的濁液中含有Mg（OH）₂和BaSO₄沉淀，寫出生成BaSO₄的化學(xué)方程式Ba（OH）₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KOH．
（3）確定步驟③所加的K₂CO₃是否過量的方法是：在加入K₂CO₃后的濁液中取少量上層澄清液于試管，然后滴加K₂CO₃溶液，若無白色沉淀生成（填現(xiàn)象），則說明所加K₂CO₃已過量．
（4）經(jīng)過步驟④得到溶液的成分為HCl、KCl（填化學(xué)式）．若要得到KCl晶體，還要進行如下操作：將溶液倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到出現(xiàn)較多固體時（填現(xiàn)象），停止加熱用余熱使水分蒸干．此處玻璃棒攪拌的目的是防止局部過熱，造成液滴飛濺．

19．根據(jù)如圖裝置圖，回答有關(guān)問題：

（1）某同學(xué)用裝置A制備氧氣時應(yīng)選用的藥品是KMnO₄（限選：H₂O₂溶液、MnO₂、KMnO₄），生成氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．夏天室溫很高時，檢驗該裝置氣密性的合理方法是：將導(dǎo)管口放入水面下，然后用手緊握試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣．
（2）過氧化氫分解和電解水都可以生成氧氣．請計算34g過氧化氫完全分解后，放出氧氣質(zhì)量為16g，生成相應(yīng)氧氣需要電解18g的水．
（3）實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取CO₂，發(fā)生裝置選B（填編號），實驗時，先把石灰石放在裝置中的錐形瓶（填儀器名稱，下同）中，再從長頸漏斗加入稀鹽酸．
（4）C，D兩瓶氣體中一瓶是CO₂，一瓶是H₂，則C，D瓶中C（填編號）瓶為CO₂氣體．
（5）要收集到純凈的CO₂氣體，需用裝置E，此時要將水換成溫水，其理由是二氧化碳溶于水生成碳酸，而碳酸受熱易分解，溫水提供了一定的溫度，使碳酸更易分解，以獲得純凈的二氧化碳．