（1）0.5molCH₄的質(zhì)量是______，在標準狀況下的體積為______；含______個氫原子．
（2）將標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______；
（3）配制300mL0.5mol?L^-1氯化鈉溶液，需要1.5mol?L^-1的氯化鈉溶液的體積是______mL．

已知3.0gAO₃^2-中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.02×10²²個，下列說法中正確的是（　�。�

A．A原子的摩爾質(zhì)量32g/mol

B．AO32-的摩爾質(zhì)量為60

C．3.0g AO32-的物質(zhì)的量是0.02mol

D．A元素的相對原子質(zhì)量為12

（1）在標準狀況下，有下列物質(zhì)（1）4gH₂（2）33.6LCH₄（3）1molH₂O，其中含原子總數(shù)最少的是（填序號，下同）______，質(zhì)量最大的是______；
（2）若某種硫原子每個原子的質(zhì)量為ag，標準碳原子（¹²C）每個原子的質(zhì)量為bg，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該硫原子的摩爾質(zhì)量的數(shù)值是______（用代數(shù)式表示）．

在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積為______L，它與標準狀況下______L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子．

已知CO、CO₂的混合氣體質(zhì)量共16.0g，標準狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中含CO______g，所含CO₂在標準狀況下的體積為______L．

同溫同壓下，SO₂與氦氣的密度之比為______；若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為______．

對于標準狀況下6.72L的SO₂和16gSO₃（熔點16.8℃），下列說法正確的是（　　）

A．二者的質(zhì)量相同

B．二者所含有的氧原子數(shù)相同

C．二者所含有的分子數(shù)相同

D．二者在標準狀況下的體積相同

某同學(xué)通過查閱資料得知：鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)該是鐵鋁合金．
（1）寫出鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）設(shè)計一個最簡單的實驗方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁．寫出表示該實驗原理的離子方程式：______．
（3）某同學(xué)取一定量上述熔融物與過量的且很稀的硝酸充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．在AB段，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．試回答下列問題：
①熔融物與稀硝酸充分反應(yīng)后，還原產(chǎn)物NH₄NO₃的物質(zhì)的量為______mol．
②熔融物中金屬鋁和金屬鐵的物質(zhì)的量之比為______．

多少mol CaCl₂溶解在1mol水中，才使Cl^-與H₂O分子的物質(zhì)的量之比為1：10（　　）

A．0.1mol

B．10mol

C．0.5mol

D．0.05mol

按要求回答下列問題．
（1）SO₂是形成酸雨的罪魁禍首．64gSO₂的物質(zhì)的量為______，在標準狀況下的體積約為______，所含原子數(shù)為______．
（2）寫出除去下列物質(zhì)所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用的試劑或方法：
①Na₂CO₃固體（NaHCO₃）______
②FeCl₃溶液（FeCl₂）______
③Mg粉（Al）______
④CO₂（SO₂）______．