銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2．
（1）工業(yè)上可用Cu₂S+O₂

△   .

2Cu+SO₂反應(yīng)制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是，當(dāng)有32gCu₂S消耗時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H₂O₂，反應(yīng)一段時(shí)間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個(gè)原因除了加快反應(yīng)速率外，還有．在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式．
（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成．
①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來(lái)得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為：
Cu+H₂SO₄

△   .

．
②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu₂S和CuS．其理由可能是（填字母）
a．Cu₂S和CuS都是黑色的        b．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O₂
c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價(jià)上升與S的化合價(jià)下降有多種可能
（4）用一定量的鐵與足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制成單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：
①Fe

H2SO4

H₂

CuO

Cu　    ②CuO

H2SO4

CuSO₄

Fe

Cu
若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是（填字母）
A．①多          B．②多      C．相等        D．無(wú)法判斷．

將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別加入下列溶液中，放置片刻，最終銅片質(zhì)量增加的是（　�。�

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒生成氯化銅和氯化氫；Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．與稀鹽酸反應(yīng)能生成一種空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色的氣體；（提示：CuH中H為-1價(jià)）
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
（1）用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（3）寫出CuH溶解在稀鹽酸中生成氣體的化學(xué)方程式：
．

金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是（　�。�

下列金屬中，不能從硫酸銅溶液里置換出銅的是（　�。�

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na₂C0₃溶液滴入CuSO₄．溶液中得到藍(lán)色沉淀．關(guān)于沉淀的成分，有以下幾種假設(shè)：
假設(shè)1：沉淀是CuCO₃；
假設(shè)2：沉淀是Cu（OH）₂；
假設(shè)3：沉淀是
（1）若假設(shè)1成立，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（2）若假設(shè)2成立，原因是
（3）該研究性學(xué)習(xí)小組擬用以下裝置測(cè)定沉淀成分，請(qǐng)完成下表．已知：①CuC03和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水；②裝置氣密性良好；③原裝置中的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響可忽略．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
①稱量B、D的質(zhì)量分別為ml、m2，將裝置按  f→a→b→   →   →   →   →j→i順序連接．
②稱取一定質(zhì)量的沉淀   ，然后   冷卻后再稱量B、D的質(zhì)量分別為m3、m4	（1）若m1=m3，m2＜m4 （2）若m1   m3， m2   m4 （3）若ml   m3， m2   m4	（1）假設(shè)1成立 （2）假設(shè)2成立 （3）假設(shè)3成立

（4）若沉淀樣品的質(zhì)量為w克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中Cu（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是如圖是A、B分別經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得到各種產(chǎn)物的相互關(guān)系示意圖，請(qǐng)回答下列問題：

（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)類型有（填序號(hào)）．
①加成反應(yīng)  ②酯化反應(yīng)  ③消去反應(yīng)  ④取代反應(yīng)  ⑤聚合反應(yīng)
B的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)種峰．
（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱是．
（3）A有兩種可能的結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)中所有氫原子處于5種不同環(huán)境，則其對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）B、C、D、F、G化合物中互為同系物的是．
（5）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生水解反應(yīng)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）G與新制的Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　　）

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示．下列判斷中，正確的是（　�。�

		甲	乙	丙	丁
起始物質(zhì)的量	n（SO2）/mol	0.40	0.40	0.80	0
	n（O2）/mol	0.24	0.48	0.48	0.04
	n（SO3）/mol	0	0	0	0.40
含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率/%		80	α1	α2	α3