某氣體分子，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體的體積為V L（標(biāo)況）溶于1L水中，形成溶液的密度為d g/cm³設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A則：
①該氣體的物質(zhì)的量為 mol；（用含d、V、M的代數(shù)式表示，下同）  
 ②該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；    
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為g/L；
 ④該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為．

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Ge的原子核外電子排布式為．
（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是．
（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)
①CO₂分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式；
②SiO₂晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式；
③已知SnO₂是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)， （寫出2條即可）．
（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）₄，Ni與CO之間的鍵型為．
（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni（CO）₄中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm^-1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm^-1，則Ni（CO）₄中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度．
（A）強(qiáng)        （B）弱         （C）相等         （D）無法判斷．

（1）下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔點(diǎn)和摩氏硬度：

化合物	NaF	MgF2	MgO	SiF4	SiO2
熔點(diǎn)/K	1266	1534	3125	183	1983
摩氏硬度	3.2	6.0	6.5		7

請(qǐng)回答下列問題
①基態(tài)硅原子的價(jià)電子排布式是，SiO₂中硅原子的雜化軌道類型是．
②請(qǐng)解釋幾種氟化物熔點(diǎn)差異的主要原因．
③請(qǐng)解釋MgF₂和MgO摩氏硬度差異的主要原因．
（2）等電子體CO與N₂分子的結(jié)構(gòu)式可分別表示為C≡O(shè)和N≡N．兩者分子中有配位鍵的是；結(jié)合事實(shí)判斷CO和N₂相對(duì)更活潑的是（填化學(xué)式），試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋相對(duì)活潑的原因

CO	C-O	C=O	C≡O(shè)
鍵能（kJ?mol   -1   ）	357.7	798.9	1071.9
N2	N-N	N=N	N≡N
鍵能（kJ?mol   -1   ）	154.8	418.4	941.7

（3）NO也具有一定的氧化性，且一般還原產(chǎn)物為N₂，已知NO與P₄在無氧條件下反應(yīng)生成的氧化物中僅存在σ鍵，寫出該反應(yīng)方程式．
（4）氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)具有一定的影響． 比 的沸點(diǎn)．（填高或低）

在過量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反應(yīng)完全后，再加入50mL0.5mol?L^-1KNO₃溶液，恰好反應(yīng)完全．該反應(yīng)的方程式為：“   FeSO₄+   KNO₃+   H₂SO₄=   K₂SO₄+   Fe₂（SO₄）₃+  N_xO_y+   H₂O”，則對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�

已知298K時(shí)，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)K_SP=5.6×10^-12，取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH=13.0，則下列說法不正確的是（　�。�

空氣吹出發(fā)工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）步驟①中用硫酸酸化的目的是．步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）步驟④利用了SO₂的還原性，反應(yīng)的離子方程式：．
（3）步驟⑥的名稱是．
（4）從含溴水中吹出的溴也可用純堿吸收，純堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Na₂CO₃+Br₂→NaBrO₃+NaBr+CO₂吸收1mol Br₂ 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol．純堿吸收后再用硫酸酸化，單質(zhì)溴又從溶液中析出．
（5）化學(xué)上將SCN^-、OCN^-、CN^-等離子稱為“類鹵離子”．現(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe³⁺ 溶液中，溶液立即變成血紅色；通入SO₂后，血紅色消失．血紅色消失過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

請(qǐng)完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有種．
（2）第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．Ga原子的電子排布式為．在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為．在四大晶體類型中，GaN屬于晶體．
（3）在極性分子NCl₃中，N原子的化合價(jià)為-3，Cl原子的化合價(jià)為+1，請(qǐng)推測(cè)NCl₃水解的主要產(chǎn)物是（填化學(xué)式）．
（4）比較NO₂⁺和NO₂^-鍵角：并簡(jiǎn)述理由．

請(qǐng)解釋：氮可以形成NCl₃，沒有NCl₅；而磷有既有PCl₃，也有PCl₅．其原因是什么？

有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體，可通過下圖所示路線合成．A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C₇H₈．

已知：
請(qǐng)回答以下問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（2）H→I的反應(yīng)方程式，B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）C→D的反應(yīng)類型是，I→J的反應(yīng)類型是；
（4）兩個(gè)E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（5）滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體（含F(xiàn)）共有（填數(shù)字）種，
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②紅外光譜等方法檢測(cè)分子中有如結(jié)構(gòu)
③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜測(cè)定有5個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系能合成G、F兩種有機(jī)高分子化合物，其中G為縮聚產(chǎn)物，F(xiàn)為加聚產(chǎn)物．A中含苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，A的核磁共振氫譜圖中四個(gè)吸收峰的面積比為6：2：1：1；J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C能與濃溴水反應(yīng)，C中滴加幾滴FeCl₃溶液，溶液呈紫色；E能使溴水褪色．

已知以下信息：
①在稀堿溶液中，氯苯難發(fā)生水解；
②兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動(dòng)發(fā)生脫水反應(yīng)：
CH₃CH（OH）₂→CH₃CHO+H₂O
回答下列問題：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為．
（2）寫出H的分子式：．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）D→E的反應(yīng)類型是．
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：．
②D→G的化學(xué)方程式：．
（6）同時(shí)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①苯環(huán)上的一溴代物有兩種
②不能發(fā)生水解反應(yīng)，遇FeCl₃溶液不顯色
③1mol該物質(zhì)最多能和2mol Na反應(yīng)
④1mol該物質(zhì)最多能與1mol NaOH反應(yīng)．