A．

Ca（ClO）₂溶液中：c（Ca²⁺）＞c（ClO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H^﹣）

B．

等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₃溶液與NaHSO₃溶液混合：c（Na⁺）=c（SO₃^2﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（H₂SO₃）

C．

將0.2mol．L^﹣1的某一元酸HA溶液和0.1mol．L^﹣1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH^﹣）+c（A^﹣）=2c（H⁺）+c（HA）

D．

某溶液中水電離出的c（OH^﹣）=1×10^﹣amol．L^﹣1若a＞7時(shí)，則pH該溶液的一定為14﹣a

A．

溫度：T₁＞T₂＞T₃

B．

正反應(yīng)速率：υ（a）＞υ（c）  υ（b）＞υ（d）

C．

平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）  K（b）=K（d）

D．

平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）  M（b）＜M（d）

A．

是等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加到過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量CH₃COONa溶液，產(chǎn)生H₂的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系圖

B．

足量CO₂不斷通入含KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的體積的關(guān)系圖

C．

由圖可知，雙氧水在有催化劑存在時(shí)的熱化學(xué)方程式為：2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=﹣2（Ea₂′﹣Ea₂） kJ•mol^﹣1

D．

裝置圖能實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅

溶質(zhì)

Na₂CO₃

NaClO

NaHCO₃

NaHSO₃

pH

11.6

10.3

8.3

5.2

A．

足量SO₂通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H₂O+SO₂+ClO^﹣=HClO+HSO₃^﹣

B．

向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的濃度

C．

常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO溶液，pH最大的是H₂SO₃

D．

NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（SO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）

A．

碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH^﹣﹣4e^﹣═O₂↑+2H₂O

B．

電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C．

為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH

D．

若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

A．

硫酸工業(yè)中SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃時(shí)采用常壓，是因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)不會(huì)提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

B．

打開(kāi)啤酒瓶的瓶蓋，有大量的氣泡冒出來(lái)，該現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋

C．

氯堿工業(yè)中用離子交換膜電解槽電解時(shí)，往陰極室注入經(jīng)過(guò)精制的飽和NaCl溶液，往陽(yáng)極室注入稀氫氧化鈉溶液（或去離子水）

D．

工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，最主要原因是該反應(yīng)的催化劑在500℃左右時(shí)活性最好

A．

金屬汞灑落，必須盡可能收集起來(lái)，并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞

B．

滴定管在使用前要用待裝液潤(rùn)洗，而容量瓶不用潤(rùn)洗

C．

AlCl₃溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl₃

D．

碘單質(zhì)與食鹽的分離常用升華法，而碘水中提取碘單質(zhì)則常用萃取法