下列關(guān)于等離子體的敘述正確的是(　　)

A．物質(zhì)一般有固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)三態(tài)，等離子體被認(rèn)為是物質(zhì)存在的第四態(tài)

B．為了使氣體變成等離子體，必須使其通電

C．等離子體通過(guò)電場(chǎng)時(shí)所有粒子的運(yùn)動(dòng)方向都發(fā)生改變

D．等離子體性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

納米材料的表面微粒的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同(如圖所示)，則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)與總微粒數(shù)的比值為(　　)

A．7∶8                    B．13∶14

C．25∶26                  D．26∶27

下列有關(guān)等離子體的說(shuō)法中，不正確的是(　　)

A．等離子體內(nèi)部全部是帶電荷的微粒

B．等離子體中正、負(fù)電荷大致相等

C．等離子體具有很好的導(dǎo)電性

D．等離子體用途十分廣泛

納米材料”是直徑為幾納米至幾十納米的材料(1 nm＝10－9m)。其研究成果已應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、軍事、化工等領(lǐng)域。如將“納米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性質(zhì)是(　　)

A．能全部通過(guò)半透膜                B．能全部通過(guò)濾紙

C．有丁達(dá)爾現(xiàn)象                    D．有電泳現(xiàn)象

鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”。試回答下列問(wèn)題：

(1)鈦有Ti和Ti兩種原子，它們互稱為_(kāi)_____________。Ti元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______________________。

(2)如圖是偏鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，可推知它的化學(xué)式為_(kāi)___________(用元素符號(hào)表示)。

現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖)三種晶體的晶胞(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x與y的個(gè)數(shù)比是________，乙晶胞中a與b的個(gè)數(shù)比是________，丙晶胞中有________個(gè)c離子，有________個(gè)d離子。

金屬鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。

X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號(hào)是____________，與同一個(gè)N3－相連的X＋有______個(gè)。

鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4＋處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2＋處于晶胞中心，O2－處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為_(kāi)_______________，每個(gè)Ba2＋與__________個(gè)O2－配位。

(1)水在不同的溫度和壓強(qiáng)條件下可以形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0.92 g·cm－3到約為水的一倍半。冰是人們迄今已知的由一種簡(jiǎn)單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰­Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如下圖所示的立方晶胞，每個(gè)水分子可與周圍__________個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1 mol水可形成________mol氫鍵。

(2)已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：H為2.1，O為3.5，F(xiàn)為4.0。

OF2與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF2強(qiáng)得多，其原因有：①OF2中氧原子上有兩對(duì)孤對(duì)電子，抵消了F—O鍵中共用電子對(duì)偏向F而產(chǎn)生的極性；②從電負(fù)性上看，__________________________________________________________________。