2．下列離子組在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	與鋁粉反應放出H2的無色溶液：NO3-、Al3+、Na+、SO42-
	B．	使紅色石蕊試紙變藍的溶液：SO42-、HCO3-、K+、Na+
	C．	中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
	D．	常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+、

1．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	56g金屬鐵與一定量的硝酸反應時失去的電子數(shù)一定為3NA
	B．	2mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱（V2O5催化） 充分反應后，容器內分子總數(shù)為2NA
	C．	1mol Cu和足量稀硝酸反應產生NA個NO分子
	D．	常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2mol O2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

20．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1mol Fe3+完全水解，生成氫氧化鐵膠體的數(shù)目為NA
	B．	22.4 LCl2 分別與足量的Cu、Fe完全反應轉移電子數(shù)分別為2 NA、3NA
	C．	室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA
	D．	1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA

19．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（　　）
 ①是膠體
②是溶液
③能產生丁達爾效應
 ④能透過濾紙
⑤不能透過濾紙
⑥靜置后會析出黑色沉淀．

A．

①②⑤

B．

①③④

C．

②③⑤

D．

①③④⑥

18．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期的常見元素．已知：

A	原子半徑最小
B	核外3個能級上的電子數(shù)相等
C	其氫化物的沸點比同族相鄰周期元素氫化物的沸點高
D	2p軌道上成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等
E	N層電子數(shù)為1，內層軌道全部排滿電子

（1）寫出E原子基態(tài)核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．比較B、C、D電負性的大小順序C＜N＜O．（按由小到大）
（2）與C₂互為等電子體的分子有CO，離子有CN^-或C₂^2-．
（3）E²⁺離子與氨基乙酸根離子（H₂NCH₂COO^-）結合得到電中性的配合物（如圖1），畫出其中E²⁺離子與N、O原子間的化學鍵．．
（4）E和金（Au）形成的合金的晶胞結構如圖2，則該合金的化學式可表示為Cu₃Au．

17．回答下列問題：
（1）寫出鉻（Cr）原子基態(tài)核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹．
（2）寫出乙酸分子中碳原子的雜化方式sp³、sp²，1mol 乙酸分子中含有的σ鍵數(shù)目為7mol．
（3）運用價層電子對互斥模型判斷下列微粒的立體結構：BF₃平面正三角形、SO₄^2-正四面體．
（4）觀察下列四種物質的晶胞，其中有關說法正確的是ACE．

A．金剛石中存在六元碳環(huán)
B．銅中原子堆積方式是ABABAB…
C．干冰中有多種取向不同的二氧化碳分子
D．若把食鹽晶胞中Na⁺替換為Cs⁺，相應得到CsCl的晶胞
E．四種晶體中微粒的配位數(shù)分別是4、12、12、6．

16．（1）已知醋酸、碳酸和硼酸25℃時的電離常數(shù)分別是1.75×10^-5、4.4×10^-7（第一步電離）和5.8×10^-10．試回答下列問題：
①比較向兩支分別盛有0.1mol•L^-1醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na₂CO₃溶液的現(xiàn)象前者產生氣泡，后者沒有．
②硼酸的酸性不是本身給出質子，而是接受了來自水分子中的氫氧根離子的孤對電子．試寫出硼酸在水溶液中的電離平衡表達式H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺．
③試解釋Na₂CO₃溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．寫出Na₂CO₃溶液中相關微粒的等量關系（要求寫出2個）c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）．、c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）或c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）．
（2）室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有10ml pH=2的同一種某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=3，則關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述有：
①溶液的體積：10V_甲≤V_乙（填≤、≥、＜、＞、=或無法確定，下同）
②若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≥乙
③若分別與10ml pH=12的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙．

15．金屬錳主要用于高級合金的添加劑．以高鐵菱錳礦（主要含MnCO₃、FeCO₃以及鈷、鎳等碳酸鹽雜質、SiO₂等）為原料制取金屬錳的工藝流程如下：

下表列出了部分化合物的溶度積常數(shù)

物質	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Co（OH）2	Ni（OH）2	MnS	CoS	NiS
Ksp	4.0×10-38	2.0×10-13	3.0×10-16	5.0×10-16	1.0×10-11	5.0×10-22	1.0×10-22

（1）寫出MnCO₃溶浸時反應的化學方程式MnCO₃+H₂SO₄=MnSO₄+CO₂↑+H₂O．濾渣Ⅰ的主要成分為SiO₂（填化學式）．
（2）寫出氧化時反應的離子方程式MnO₂+4H+2Fe²⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（3）加氨水調節(jié)溶液的pH至5.0～6.0，濾渣Ⅱ的主要成分為Fe（OH）₃（填化學式），若溶液的pH偏高，將會導致溶液中錳元素的含量降低．
（4）若除雜后，溶液中Co²⁺、Ni²⁺的濃度均為1.0×10^-5 mol•L^-1，則c（S^2-）_最大=10^-17mol•L^-1．
（5）電解時陰極電極反應式為Mn²⁺+2e^-=Mn．

14．800℃時在體積為1L恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）CO和H₂O（g）濃度變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	容器中氣體的壓強不再改變則反應達到平衡
	B．	4 min后升高溫度，CO和H2O（g）濃度也升高，則△H＜0
	C．	800℃時只改變CO和H2O（g）起始投料，分別達平衡，CO的轉化率與H2O（g）的轉化率之和不變
	D．	若起始充入0.30mol CO、0.10mol H2O、0.20mol CO2和20mol H2，則反應將向正反應方向進行

13．下列有關實驗原理、方法或結論的描述正確的是（　�。�

	A．	配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀鹽酸，既防止氧化又抑制水解
	B．	向純水中加入鹽酸或降溫都能使電離平衡逆向移動，但水的離子積不變
	C．	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡
	D．	已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大