16．室溫下，下列粒子一定能大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞變紅色的溶液：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
	B．	飽和氯水：K+、Na+、Cl-、HSO3-
	C．	pH=13溶液：Na+、K+、SiO32-、Cl-
	D．	1.0mol/L KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32-

15．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

	A．	有機(jī)物和無(wú)機(jī)物都只能從有機(jī)體內(nèi)提取
	B．	有機(jī)物都難溶于水，無(wú)機(jī)物都易溶于水
	C．	用化學(xué)方法能合成自然界已存在或不存在的有機(jī)物
	D．	有機(jī)物參與的反應(yīng)速率一定比無(wú)機(jī)物參與的反應(yīng)慢，且常伴有副反應(yīng)

14．現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V₁、V₂的CH₃COOH、NaOH溶液混合，測(cè)量混合液溫度，結(jié)果如圖（已知：V₁+V₂=50mL）．下列敘述正確的是（　　）

	A．	若將CH3COOH改為HCl，P點(diǎn)溫度高于28℃
	B．	從M到N過程中c（H+）逐漸減小
	C．	混合溶液的導(dǎo)電能力：N＞M
	D．	實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度等于22℃

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ•mol-1，則C2H6燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1090 kJ/mol
	B．	已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，則CO的燃燒熱△H=-283 kJ
	C．	HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
	D．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O（l）時(shí)也放出57.3 kJ的熱量

12．關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
①Na₂O₂可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源；Na₂CO₃可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO₃可用于治胃酸過多，制發(fā)酵粉等；NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品
②Na₂O和Na₂O₂投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物
③某溶液焰色反應(yīng)時(shí)，如果透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色，說(shuō)明該溶液中含有鈉元素
④Na₂CO₃和NaHCO₃可以相互轉(zhuǎn)化；二者均可與澄清石灰水或NaOH溶液反應(yīng)
⑤若Na₂CO₃固體中混有NaHCO₃，可用加熱的方法除去；若Na₂CO₃溶液中混有NaHCO₃，可向溶液中通入過量的CO₂氣體除去；若向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量的CO₂氣體，溶液最終有晶體析出．

A．

①

B．

①②

C．

②③

D．

④⑤

11．化學(xué)平衡常數(shù)是化學(xué)平衡部分的重要知識(shí)點(diǎn)，我們應(yīng)正確理解其含義并能熟練計(jì)算．請(qǐng)完成下列題目：
（1）在t℃時(shí)，下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)書寫下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）   K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$
WO₃（s）+3H₂（g）?W（s）+3H₂O （g） K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）某溫度下，Ni（s）+4CO（g）?Ni （CO）₄（g）的平衡常數(shù)為K，其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=$\frac{1}{K}$（用K表示）
（3）某溫度下，F(xiàn)e₂O₃（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）的平衡常數(shù)為K₁，C（s）+CO₂ （g）?2CO（g）的平衡常數(shù)為K₂則Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}}{{{K}_{2}}^{3}}$ （用K₁、K₂表示）
學(xué)法題：就以上的解答思考，書寫或計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)，應(yīng)注意什么①固體、純液體濃度為1，在書寫表達(dá)式時(shí)不需要寫出；②化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)；③若化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵匠淌降膎倍，則變化后的平衡常數(shù)變?yōu)樵胶獬?shù)的n次方．

10．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．能形成‘噴泉”的氣體是（　�。�

A．

O2

B．

Cl2

C．

HCl

D．

N2

9．某學(xué)生用如圖裝置進(jìn)行CO和CO₂混合氣體的分離和干燥．其中a為彈簧夾（控制氣體通過），b為分液漏斗的活塞（該活塞作用是用于控制分液漏斗內(nèi)液體的流出與否）．
（1）從氫氧化鈉、稀硫酸、濃硫酸幾種物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)填入下列空格中，便可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，甲瓶�(jī)?nèi)盛氫氧化鈉溶液，乙瓶?jī)?nèi)盛濃硫酸溶液，分液漏斗內(nèi)盛稀硫酸溶液．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先分離出CO，方法是先關(guān)閉b，（填a或b，以下同）打開a，寫出此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O．
（3）分離完CO后，再收集CO₂，方法是先關(guān)閉a，再打開b，寫出此時(shí)產(chǎn)生CO₂反應(yīng)的離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

8．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不可能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）

	A．	銅→氧化銅		B．	氫氧化鈣→氫氧化鈉
	C．	銅→碳酸銅		D．	碳酸鈣→氯化鈣

7．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

	A．	NaCl的電子式：
	B．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
	C．	Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖：
	D．	硫酸鐵的電離方程式 Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42ˉ