7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NA
	B．	46g NO2氣體和46g N2O4氣體的分子數(shù)之比為2：1
	C．	1L 1 mol•L-1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NA
	D．	71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	FeCl3溶液需存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，防止變質(zhì)
	B．	食鹽水中Ca2+、SO42-等雜質(zhì)的去除，應(yīng)先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液
	C．	用四氯化碳來(lái)萃取碘水中的I2，有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的下端放出
	D．	用BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn)暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質(zhì)

5．氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCN=CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	HCN既是氧化劑又是還原劑		B．	CaCN2中含有非極性鍵
	C．	CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物		D．	每消耗5g CaCO3生成1.12L CO2

4．下列說(shuō)法不正確的是（N_A表示阿佛加德羅常數(shù)）（　　）

	A．	含1mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA
	B．	4.6 g Na與足量的稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA
	C．	1L 0.1mol•L-1的Na2CO3中CO32-數(shù)目小于0.1 NA
	D．	常溫下，22g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為NA

3．某學(xué)生為了探究鈉與CO₂的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（已知PdCl₂能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請(qǐng)將上圖各裝置連接完整（填寫(xiě)裝置中序號(hào)）②→④→③→①→⑤．
（2）若用稀鹽酸與CaCO₃反應(yīng)制備CO₂，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)CaCO₃與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向裝置②長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是AC．
A．CCl₄        B．H₂SO₄溶液C．硝酸鈉溶液        D．植物油
（3）檢查裝置②的氣密性，方法是用彈簧夾夾住C處橡皮管，向裝置②中加水至長(zhǎng)頸漏斗液面高于試管液面，且長(zhǎng)時(shí)間液面差穩(wěn)定．
裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，讓CO₂充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到裝置⑤中左端試管中澄清石灰水變渾濁，且導(dǎo)管口產(chǎn)生均勻氣泡時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈．裝置④的作用除去二氧化碳中氯化氫氣體．
（4）通入CO₂的量不同可能會(huì)導(dǎo)致生成的產(chǎn)物不同．假如反應(yīng)過(guò)程中有下列兩種情況，按要求分別寫(xiě)出兩種情況時(shí)的化學(xué)方程式．
I．當(dāng)裝置⑤PdCl₂溶液中觀察到有黑色沉淀產(chǎn)生，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫(xiě)出此情況時(shí)鈉與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO．
II．當(dāng)裝置①中鈉的質(zhì)量為0.23g時(shí)，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中，產(chǎn)生112mL的CO₂氣體（標(biāo)況下測(cè)定），裝置⑤PdCl₂溶液中沒(méi)有觀察到黑色沉淀產(chǎn)生，寫(xiě)出此情況時(shí)鈉與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．

2．Cl₂是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問(wèn)題．
（1）運(yùn)輸氯氣的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為C．
A．腐蝕品           B．爆炸品           C．有毒品          D．易燃品
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）₂．
（4）實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO₄與濃鹽酸在常溫下制備Cl₂．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO₄固體來(lái)配制500mL 0.1mol/L的KMnO₄溶液．
①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500ml容量瓶．
②下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是a、c（填字母）．
a．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒
b．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
d．加水定容時(shí)俯視刻度線
③用配好的該濃度的KMnO₄溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的體積為320mL．（已知MnO₄^-在此條件被還原為Mn²⁺）
（5）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量，已知：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂ ）．
①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”），現(xiàn)象是．②a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．

1．取3.38g K₂CO₃和KHCO₃的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mL Ba（OH）₂溶液恰好使生成白色沉淀的量最多．反應(yīng)后溶液的c（OH^-）=0.8mol/L（忽略混合后溶液體積變化）．則原混合物中K₂CO₃和KHCO₃ 物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

1：2

B．

1：1

C．

2：1

D．

2：3

20．對(duì)羥基甲苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得．：
已知以下信息：
①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱為甲苯； 
（2）F的分子式為C₇H₄O₃Na₂；
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為，
（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（5）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有13種，
其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

19．我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	遇FeCl3溶液顯紫色
	B．	1 mol 該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2的量分別為4 mol、7 mol
	C．	滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
	D．	該分子能和NaOH反應(yīng)，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚一樣，都有酚羥基

18．根據(jù)下列化學(xué)方程式：①2MnO₄^-+16H⁺+10Cl-=2Mn²⁺十8H₂O十5Cl₂↑
②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl-
③2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
④Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
可推斷MnO₄^-、Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．MnO₄^-．＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺B．Fe³⁺＞MnO₄^-＞Cl₂＞Cu²⁺＞Fe²⁺C．Cl₂＞MnO₄^-＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺D．Cu²⁺＞Cl₂＞MnO₄^-＞Fe³⁺＞Fe²⁺