在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的

A．原子數(shù) B． 密度

C．分子數(shù) D． 質子數(shù)

下列反應的離子方程式正確的是

A．石灰石溶于稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C．氧化鎂與稀硫酸：MgO+2H＋=Mg2＋+H2O

D．常溫下，將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

下列關于物質的量濃度表述正確的是

A．0.2mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質的量為0.6mol

B．50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度相等

C．用1L水吸收22.4L氯化氫（標況下）所得鹽酸的濃度是1mol·L－1

D．10g 98%的硫酸（密度為1.84g·cm—3）與10mL 18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的

下列實驗操作完全正確的是 （ ）

在濃度均為6 mol·L－1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質量的鐵粉，充分反應后生成氣體體積比為2∶3，則加入鐵粉的質量是 （ ）

A．11.2 g B．25.2 g C．16.8 g D．33.6 g

⑴下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是 。

A、蔗糖 B、硫酸鉀 C、高錳酸鉀 D、硝酸銀

⑵“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為 mol.L-1。（只要求寫表達式，不需要計算）

⑶配制上述1 L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、 、 、 。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）

⑷在溶液配制過程中，下列操作正確且對配制結果沒有影響的是 。

A．將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

同學們課外探究酸的性質活動中將以下8個實驗分為三組進行（如下圖所示）。

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

（1）這8個實驗是如何分組的？請寫出各組的試管編號：第一組 第二組 第三組 ，你認為如此分組的依據(jù)是： 。

（2）寫出試管②⑤的實驗現(xiàn)象及有關的離子方程式：

② ； 。

⑤ ； 。

（3）請作為課外活動小組成員，根據(jù)實驗及現(xiàn)象的分析、比較，歸納出的結論（至少答3條）：

①___________________________________；

②___________________________________；

③____________________________________。

（1）按要求寫出下列反應的離子方程式

①人體胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用胃舒平【氫氧化鋁】給病人治療。該反應的離子方程式為

②實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體，反應的離子方程式 常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是

③表面附有鐵銹（成分是Fe2O3）的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是 反應片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是

（2）按要求將化學方程式改為離子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（3）寫出離子反應方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應的一個化學方程式

（4）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子�，F(xiàn)進行以下實驗：

A、用PH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性;

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ；可能存在的離子有 。

②寫出C中發(fā)生反應的離子方程式 。

（1）欲驗證某溶液中含有較大量的Cl－、CO、SO三種離子，如果只取一次該溶液，分別用三種試劑將三種離子檢驗出來（要求每一種試劑能檢驗出一種離子）。假設所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序為（寫化學式）____________、______________、____________。

（2）溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序寫出對應的離子方程式_______________、_______________、________________。

實驗室常用鹽酸的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝3。

（1）此濃鹽酸的物質的量濃度是 ？（列式計算）

（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸 mL .（列式計算）

（3）還原4.8g金屬氧化物，參加反應的氫氣為2.016L（標準狀況），生成的金屬溶于上述鹽酸，放出氫氣1.344 L（標準狀況），此金屬氧化物是 。

A．Fe2O3 B．ZnO C．CuO

（4）將5.0 g CaCO3加入到足量的鹽酸中，并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的碳中充分反應，可得到氣體的體積為 。（折算成標況下）

（5）某金屬R與一定體積的上述鹽酸正好完全反應所得氯化物溶液20 mL，濃度為0.05 mol/L。它恰好能與20 mL 0.15 mol·L－1 的AgNO3溶液完全反應，則該氯化物的化學式 .