1．已知A為常見的金屬單質，根據如圖所示的關系：

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式，A為Fe，B為Fe₃O₄，C為FeCl₂，D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂F，F(xiàn)為Fe（OH）₃．
（2）寫出③、④、⑤的離子方程式．
③Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
④2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
⑤2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

20．ClO₂是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室中可通過以下反應制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄═2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	CO2是氧化產物
	B．	H2C2O4在反應中被氧化
	C．	1mol KClO3參加反應，轉移的電子為1mol
	D．	H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性

19．某反應可用下式表示：xR²⁺+yH⁺+O₂═mR³⁺+nH₂O． 則m的值為（　�。�

A．

2x

B．

4

C．

$\frac{y}{2}$

D．

7

18．把1.0mol/L CuSO₄溶液、1.0mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液兩種溶液等體積混合（假設混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），向溶液中加入足量鐵粉，經足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時溶液中Fe²⁺的物質的量濃度為（　�。�

A．

1.0 mol/L

B．

2.0 mol/L

C．

3.0 mol/L

D．

4.0 mol/L

17．實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵．D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的瓷管，e是兩只耐高溫的瓷皿，其中共盛有56g細鐵粉．實驗開始時先將干燥、純凈的CO₂氣流通入D中，然后將鐵粉加熱至600℃～700℃，E管中反應開始．E中的反應為：
2Fe+3Br₂═2FeBr₃，2FeBr₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeBr₂+Br₂↑，
最后將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵80g．
請回答：
（1）儀器d的名稱分液漏斗．
（2）導入的CO₂不干燥，會在E中發(fā)生副反應，其含鐵副產物為Fe₃O₄；若所得產物中含此副產物，用化學方法檢驗．下列方案合理的是B．
A．取少量產物于試管中加入稀鹽酸，再加入KSCN溶液
B．取少量產物于硬質大試管中，通入氫氣，排盡空氣后加熱，用CuSO₄檢驗生成的水蒸氣
C．用磁鐵吸引，看產物能否被吸引
D．取少量產物于試管中加入蒸餾水，過濾看是否有黑色不溶物
（3）為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛有NaOH溶液的尾氣吸收裝置，反應的化學方程式：2NaOH+Br₂=NaBr+NaBrO+H₂O．
（4）取產品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO₄溶液滴定溶液中的Fe²⁺，用去0.03000mol/L酸性KMnO₄溶液25.00mL，則產品的純度為81%．
（5）利用除去雜質后的FeBr₂可以驗證Cl₂、Fe³⁺、Br₂的氧化性強弱．將你設計的實驗操作、預計的實驗現(xiàn)象和實驗結論（氧化性強弱）填寫在下列表空格內：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	氧化性強弱
①取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或幾滴）氯水（或通入少量氯氣），加入KSCN溶液	溶液呈血紅色	②Cl2＞Fe3+ Br2＞Fe3+
③取少量FeBr2溶于水，加入過量氯水（或通入足量氯氣），加入四氯化碳，震蕩	④四氯化碳層呈棕紅色	Cl2＞Br2

16．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：
可能用到的有關數(shù)據如下：

	相對分子質量	密度（g/cm3）	沸點/℃	溶解性
環(huán)己醇	100	0.9618	161	微溶于水
環(huán)己烯	82	0.8102	83	難溶于水

合成反應：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣
顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是圓底燒瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．A．立即補加    B．冷卻后補加       C．不需補加         D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是吸收水．
（5）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，可能用到的儀器有ABE（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶    B．溫度計    C．漏斗     D．球形冷凝管    E．接收器
（6）本實驗所得到的環(huán)己烯產率是61%．（保留兩位有效數(shù)字）

15．“長征二號”的動力來源為反應：C₂H₈N₂（偏二甲肼）+2N₂O₄═2CO₂↑+3N₂↑+4H₂O↑，其中偏二甲肼中N的化合價為-3價，則2molN₂O₄中被偏二甲肼中碳原子所還原的N₂O₄物質的量是（　�。�

A．

0.75mol

B．

1.25mol

C．

1.5mol

D．

2mol

14．辣椒的味道主要來自于辣椒素類化合物，一種辣椒素的合成路線如下：

（1）化合物A中的官能團為碳碳雙鍵和羥基（填官能團名稱）
（2）試劑X的結構簡式為，由B→C的反應類型是取代，
（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同系物（分子內碳原子在10以內）的結構簡式CH₃CH=C（CH₃）COOH
Ⅰ．分子中有兩個甲基
Ⅱ．分子中氫原子的核磁共振氫譜圖中峰的強度為3：3：1；1
（4）根據己有知識并結合相關信息，寫出以Br（CH₂）₃Br和CH₂Br₂為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，上述流程中出現(xiàn)的試劑可用）．合成路線流程圖示例如下：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$^CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

13．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米³，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速高到170℃，否則容易產生副反應．請你寫出乙醇的這個消去反應方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中二氧化碳、二氧化硫．
（5）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因：①乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快；②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃．
（6）e裝置內NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境．

12．工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO₃）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl₂•6H₂O），其過程為：

已知：Ⅰ．有關氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

Ⅱ．SrCl₂•6H₂O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．
（1）操作①中碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式SrCO₃+2H⁺=Sr²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調節(jié)至B；宜用的試劑為E．
A．1.5   B．3.7    C．9.7    D．氨水    E．氫氧化鍶粉末    F．碳酸鈉晶體
（3）操作②中加入H₂O₂發(fā)生反應的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄ （填化學式）．
（5）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是A．
A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
（6）步驟⑥宜選用的無機洗滌劑是飽和氯化鍶溶液．