2．向盛有碘化鉀溶液的試管中加入適量溴水用力振蕩，再加入四氯化碳充分振蕩，現(xiàn)象（　�。�

	A．	溶液呈紫色
	B．	溶液呈黃色
	C．	上層溶液接近無色，下層溶液呈紫紅色
	D．	上層溶液呈紫紅色，下層溶液呈無色

1．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、C原子都有兩個未成對的單電子，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)． B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐型，其中心原子的雜化方式是sp³．
（3）AC₂的電子式，是非極性分子（填“極性”或“非極性”），一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為N₂O
（4）E的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，ECl₃與B、C的氫化物形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

20．常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小
	B．	用CH3COOH溶液滴定等濃度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
	C．	向0.2 mol/L的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液：c（Cl-）=c（H+）+c（ NH3•H2O）
	D．	25℃時，0.1 mol•L-1的NaClO2溶液和0.001 mol•L-1CH3COONa溶液pH相等，則HClO2的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH

19．21世紀進入信息時代，兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家在導(dǎo)電塑料領(lǐng)域功勛卓著，他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料，開創(chuàng)塑料導(dǎo)電的新紀元．下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是  （　　）

	A．	聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物
	B．	聚乙炔的化學(xué)式為，其分子中所有碳原子不可能在同一直線上
	C．	聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)
	D．	1摩爾聚乙炔能與1摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)

18．下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Y＞Z＞W(wǎng)
	B．	WO2可使酸性高錳酸鉀褪色，說明WO2有漂白性
	C．	ZCl4電子式：
	D．	X的氣態(tài)氫化物可與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)生成離子化合物

17．下列氣體，能使紫色石蕊試劑先變紅后褪色的是（　�。�

A．

CO2

B．

氯氣

C．

O3

D．

SO2

16．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的說法均正確，且具有因果關(guān)系的是（　�。�

	A．	氯氣有毒，不可用于自來水的殺菌消毒
	B．	Al（OH）3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量，可用作阻燃劑
	C．	二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用玻璃容器盛放氫氟酸
	D．	Na2O2具有強氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑

15．加碘食鹽中通常加入的是KIO₃，該物質(zhì)在酸性條件下表現(xiàn)出較強的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
（1）寫出KIO₃與KI在稀硫酸介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
（2）為測定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學(xué)生甲設(shè)計了如下實驗：
A．準確稱取w g食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量的KI溶液，使其充分反應(yīng)；
C．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應(yīng)，判斷反應(yīng)完全的實驗現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且三十秒內(nèi)沒有變化，則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為$\frac{1270}{3w}$mg/Kg（用含w的代數(shù)式表示）．
（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
（3）某學(xué)生乙又進行了下列實驗：
A．準確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無色；
B．滴入5滴指示劑和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振蕩，溶液不變化；
C．繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍色
推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的原因，用離子方程式表示4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O
根據(jù)學(xué)生乙的實驗結(jié)果，請對學(xué)生甲的實驗結(jié)果進行分偏大（偏大、偏小、正確），其原因是因為甲同學(xué)實驗中加入了過量的KI，I^-在稀硫酸環(huán)境中被空氣中的氧氣氧化生成了I₂．

14．某市擬投資建設(shè)一個工業(yè)酒精廠，目的是用工業(yè)酒精與汽油混合制成“乙醇汽油”，以節(jié)省石油資源．已知制酒精的方法有三種：①在催化劑作用下乙烯與水反應(yīng)
②CH₃CH₂Br與氫氧化鈉水溶液共熱③（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+nH₂O→nC₆H₁₂O₆（葡萄糖）       C₆H₁₂O₆（葡萄糖）→2C₂H₅OH+2CO₂↑．
（1）方法①的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH．
（2）方法②的化學(xué)反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）．
（3）為緩解石油短缺帶來的能源危機，你認為該市應(yīng)選用哪一種方法生產(chǎn)工業(yè)酒精？③，請簡述理由：因為淀粉是可再生資源，而乙烯、溴乙烷都是來自于以石油為原料制得的產(chǎn)品，是不可再生資源．
（4）如果從綠色化學(xué)（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的一組方法是A
A．①B．③C．①③D．②③E．①②③

13．如圖的實驗裝置可用于實驗室中制取乙炔及成份檢驗．請回答下列問題：
（1）制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）將制得的乙炔通入酸性KMnO₄溶液中可觀察溶液紫紅色褪去，這是由于乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（3）將制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂．
（4）為了安全，乙炔氣體在點燃前應(yīng)驗純，乙炔燃燒時的現(xiàn)象是明亮的火焰，并伴有大量的濃煙．
（5）驗證電石與水反應(yīng)生成的乙炔和溴發(fā)生加成反應(yīng)，下列敘述正確的是a、c．
a．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
b．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔．