2．下列實驗合理的是（　�。�

	A．	量取5.00ml鹽酸
	B．	檢驗Fe2+離子
	C．	實驗室制取氯氣
	D．	分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層

1．鋁（熔點660℃）是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用A1₂O₃（熔點2045℃）和冰晶石（Na₃AlF₆，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得．回答下列問題：
（1）冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳，鋁與V₂O₅在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3V₂O₅+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 6V+5Al₂O₃
（2）將打磨過的鋁片在酒精燈火焰上加熱，可觀察到鋁熔化而不滴落，原因是鋁表面很快形成致密氧化膜，其熔點高于鋁；鋁是活潑金屬，但打磨過的鋁片投入沸水中不易觀察到有氣泡產(chǎn)生．若將鋁片用飽和Hg（NO₃）₂溶液浸泡數(shù)分鐘，取出后迅速洗凈，可制得俗稱“鋁汞齊”的鋁汞合金．鋁汞齊露置在空氣中，表面會快速生長出蓬松的白毛（A1₂O₃）口若將新制的鋁汞齊放入水中，可迅速反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂↑；鋁汞齊的化學(xué)性質(zhì)變得“活潑”的原因可能是表面不容易形成致密氧化膜
（3）將0.1molL^-1AlCl₃溶液和10%NH₄F溶液等體積混合，充分反應(yīng)后滴加氨水，無沉淀析出．則AlC1₃與NH₄F反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl₃+NH₄F=（NH₄）₃AlF₆+3NH₄Cl；該實驗所用試管及盛裝NH₄F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是氟化銨中的氟離子水解生成氫氟酸，氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，對玻璃有強烈的腐蝕性而對塑料則無腐蝕性
（4）飲用水中的NO₃^一對人類健康會產(chǎn)生危害．為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，該反應(yīng)的離子方程式為10Al+6NO₃^-+4OH^-=10AlO₂^-+3N₂↑+2H₂O，此方法的缺點是處理后的水中生成了AlO₂^-，仍然可能對人類健康產(chǎn)生危害，還需要對該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理．
已知25℃時，K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33
Al（OH）₃?AlO${\;}_{2}^{-}$+H^-+H₂O K=1.0×10^-13
25℃時，若欲使上述處理后的水中AlO₂^-濃度降到1.0×l0^-6mol•L^-1，則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=7，此時水中c（Al³⁺）=1.3×10^-12mol•L^-1．

20．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存
	B．	pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
	C．	常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）增大

19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是最外層的$\frac{1}{3}$，ZX₂是一種儲氫材料，W與Y屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）

	A．	原子半徑：rW＞rZ＞rY
	B．	化合物X2Y、ZY、ZX2中化學(xué)鍵的類型相同
	C．	由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性
	D．	由Y元素形成的離子與W元素形成的離子的電子數(shù)不可能相同

18．主鏈上有6個碳原子，含有1個甲基和1個乙基兩個支鏈的烷烴有（　�。�

A．

6種

B．

5種

C．

4種

D．

3種

17．下列反應(yīng)曾用于檢測司機是否酒后駕駛：
2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺+13H₂O→4[Cr（H₂O）₆]³⁺+3CH₃COOH
（1）Cr³⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；配合物[Cr（H₂O）₆]³⁺中，與Cr³⁺形成配位鍵的原子是O（填元素符號）．寫出上述反應(yīng)中所含有的元素的電負(fù)性大小順序O＞C＞H＞Cr
（2）CH₃COOH中C原子軌道雜化類型為sp³、sp²；1molCH₃COOH分子中含有δ鍵的數(shù)目為7N_A．寫出CH₃COOH溶液與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的離子方程式2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
（3）H₂O與CH₃CH₂OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為H₂O與CH₃CH₂OH分子之間可以形成氫鍵．

16．三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）在醫(yī)藥上用于制抗酸藥，能中和胃酸和保護潰瘍面．以SiO₂、MgSO₄為原料制備三硅酸鎂的流程如下：

回答下列問題：
（1）泡花堿溶液的溶質(zhì)為_Na₂SiO₃（填化學(xué)式）．
（2）工業(yè)MgS0₄溶液中常含有少量Mn²⁺，可加入適量含NaOH的NaClO溶液將其氧化為MnO₂而除去，反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+Mn²⁺+2OH^-=Cl^-+MnO₂↓+H₂O．
（3）步驟②反應(yīng)后需進(jìn)行過濾操作．過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（4）步驟③中確定Mg₂Si₃O₈•nH₂O沉淀已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加適量BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已洗干凈．

15．工業(yè)制硫酸尾氣中的SO₂，是一種空氣污染物，同時也是一種重要的化工原料，采用氨吸收法進(jìn)行循環(huán)利用，便可以變廢為寶．
（1）用氨水吸收尾氣中的SO₂可生成亞硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃•H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃+H₂O
（2）隨著SO₂的吸收，吸收液中的NH₄HSO₃濃度達(dá)到一定程度后，再向其中加入稀硫酸，放出SO₂循環(huán)使用，同時生成另一種副產(chǎn)物（NH₄）₂SO₄（填化學(xué)式）可用作化肥．
（3）在城市的污水的處理中，SO₂可用于處理排放前的氯化污水，則氯化污水中的氯氣與SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（4）二氧化硫通常作為保護劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、澄 清、溶解、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸人過量的二氧化硫?qū)θ?nbsp;體有害．我國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO₂的最大使用量為0.25g•L^-l．右圖為某興趣小組對葡萄酒中的SO₂進(jìn)行收集與測量的裝置．
①冷凝管中水的進(jìn)口為：b（填“a”或“b”）
②A中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出并與B中H₂O₂完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
SO₂+H₂O₂=H₂SO₄
③除去B中過量的H₂O₂，然后用0.0900mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO₂含量為：0.24g/L．

14．福建省有廣闊的海岸線，建設(shè)海洋經(jīng)濟區(qū)，海水的綜合利用大有可為．海水中溴含量約為65mg•L^-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是BD．
A．乙醇         B．四氯化碳        C．燒堿溶液          D．苯
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br₂，利用了溴的C．
A．氧化性          B．還原性     C．揮發(fā)性          D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請在下面方框內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)：
□Br₂+□CO₃^2-═□BrO₃^-+□Br^-+□CO₂↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄_．
（5）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集（或濃縮）溴元素．
（6）請用一個離子方程式表示溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)：Br₂+2I^-═I₂+2Br^-．

13．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　　）

	A．	NH4+、H+、NO3-、HCO3-		B．	K+、AlO2-、SO42-、NH3•H2O
	C．	Na+、K+、SO32-、ClO-		D．	Al3+、CH3COO-、SO42-、H+