4．已知某有機(jī)物（分子式為C₅H₁₀O₂）嫩發(fā)生水解反應(yīng)生成甲和乙，乙能與氧氣在催化劑Cu的作用下反應(yīng)生成丙．若甲、丙都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則符合條件的該有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

3．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式可能與事實相符的是（　�。�

	A．	OH-+2CO32-+3H+→2HCO3-+H2O		B．	2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O
	C．	2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2O		D．	OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O

2．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	非金屬性：Z＜T＜X		B．	R與Q的電子數(shù)相差26
	C．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q		D．	最高價氧化物的水化物的酸性：R＞Q

1．某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下列實驗，后記錄如下：

步 驟
現(xiàn) 象	鐵表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色	鐵表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止	鐵、銅接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2→2NO2
	B．	Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
	C．	對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
	D．	針對III中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

20．用下列裝置制SO₂并進(jìn)行產(chǎn)物性質(zhì)險驗和回收實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201604/59/7abbbc96.png" style="vertical-align:middle" />

	A．	用裝置甲制取SO2
	B．	用裝置乙制取SO2
	C．	用裝置丙探究SO2與品紅作用的可逆性
	D．	用裝置丁蒸干硫酸銅溶液制得CuSO4•5H2O

19．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	Ⅰ為氯化銨溶液稀釋時pH值變化曲線
	B．	b點比c點溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
	C．	a點溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
	D．	b點比a點溶液中的水的電離程度大，但兩點的KW相同

18．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO3 2-離子數(shù)之和為0.1NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H4與C3H6混合氣體所含有分子數(shù)為NA
	C．	1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	D．	18gNH4+所含的電子數(shù)11NA

17．H的合成路線如圖所示：
已知：①G是烴的含氧衍生物；②1molG能與3molNa反應(yīng)生成無色氣體，能與2mol的NaHCO₃溶液反應(yīng)并產(chǎn)生CO₂氣體，發(fā)生脫水反應(yīng)能產(chǎn)生使溴水褪色的產(chǎn)物．
（1）D中含有的官能團(tuán)的名稱為醛基、溴原子，D中的Br原子在C→E反應(yīng)中的作用是防止碳碳雙鍵被氧化，同時為引入羥基做準(zhǔn)備．
（2）與G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有2種，其中在PMR中有三個吸信號，其強(qiáng)度之比為3：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCC（OH）（CH₃）COOH
（3）1-戊烯與水加成反應(yīng)后所得同分異構(gòu)體中能被氧化成醛的有機(jī)物有4種．
（4）H為G的聚合物，具有良好的生物相溶性，請寫出H在生物體內(nèi)水解的化學(xué)方程式+（n-1）H₂O→n HOOCCH₂CH（OH）COOH．

16．扁桃酸甲酯是一種重要的化工產(chǎn)品．其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)扁桃酸甲酯的說法中不正確的是（　�。�

	A．	分子式為C9H10O3
	B．	可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
	C．	1mol該物質(zhì)最多可與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	其苯環(huán)上的二氯代物共有六種結(jié)構(gòu)

15．鐵與人類密切相關(guān)，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬．它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題
（1）基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種． 
（2）下列關(guān)于鐵的說法，正確的是AB（填選項字母） 
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰3d²4s²肯定違反了泡利原理 
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素 
C．鐵絲可用于焰色反應(yīng)實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線 
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）₅，1 mol Fe（CO）${\;}_{{5}_{\;}}$中含有的δ鍵數(shù)是5N_A 
（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示 
①組成上述化合物各元素原子電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp²、sp³
③在上圖中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵．
（4）類鹵素離子SCN^-可用于Fe³⁺的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是異硫氰酸
（5）鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$