4．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對(duì)環(huán)境的危害．圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程．

已知：
①20℃時(shí)，0.1mol•L^-1的金屬離子沉淀時(shí)的pH

pH	Fe3+	Zn2+	Mn2+	Cu2+
開(kāi)始沉淀	1.9	6.0	8.1	4.7
沉淀完全	3.7	8.0	10.1	6.7
沉淀溶解	不溶解	10.5	不溶解	/

②過(guò)二硫酸銨是一種強(qiáng)氧化劑．
③ZnSO₄+4NH₃=[Zn（NH₃）₄]SO₄，[Zn（NH₃）₄]SO₄易溶于水．
回答下列問(wèn)題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）升高溫度．
（2）上述流程測(cè)得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測(cè)量?jī)x器是pH計(jì)．
（3）加入MnO₂的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）寫出還原過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．
（5）寫出過(guò)二硫酸銨把硫酸錳（MnSO₄）氧化的化學(xué)方程式MnSO₄+（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=MnO₂+（NH₄）₂SO₄+2H₂SO₄．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C
A、鋅粉    B、氨水   C、（NH₄）₂CO₃   D、NaOH
（7）若pH=5.0時(shí)，溶液中的Cu²⁺尚未開(kāi)始沉淀，求溶液中允許的Cu²⁺濃度的最大值10^-1.6mol/L．

3．銨明礬是一種廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品、污水處理等多個(gè)行業(yè)的重要化工產(chǎn)品．以高嶺土（含SiO₂、Al₂O₃、少量Fe₂O₃等）為原料制備硫酸鋁晶體[Al₂（SO₄）₃•18H₂O]和銨明礬[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]的工藝流程如下圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）高嶺土首先需要灼燒，實(shí)驗(yàn)室灼燒高嶺土所需的實(shí)驗(yàn)儀器有bdef（填字母）．
a．蒸發(fā)皿  b．泥三角  c．漏斗  d．酒精燈  e．三腳架  f．坩堝  g．燒杯  h．試管
（2）研究發(fā)現(xiàn)，隨著酸熔溫度升高，氧化鋁的溶出率增大，但若酸熔時(shí)溫度過(guò)高（超過(guò)240℃），SiO₂不僅會(huì)消耗硫酸，導(dǎo)致氧化鋁溶出率下降，還會(huì)同時(shí)產(chǎn)生高溫的腐蝕性氣體，該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂SiO₃+SO₃↑．
（3）要檢驗(yàn)除鐵后的濾液中是否含有Fe³⁺，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)方法為取少量除鐵后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色則含F(xiàn)e³⁺，否則不含F(xiàn)e³⁺；濾渣2的主要成分為Fe（OH）₃（填化學(xué)式）．
（4）“分離1”操作包含的實(shí)驗(yàn)步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（5）中和結(jié)晶操作是將過(guò)濾出硫酸鋁晶體后的濾液，先用硫酸調(diào)節(jié)酸鋁比（溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體，寫出該過(guò)程中的總反應(yīng)方程式Al₂（SO₄）₃+H₂SO₄+2NH₃•H₂O+22H₂O=2[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]↓
或Al₂（SO₄）₃+H₂SO₄+2NH₃+24H₂O=2[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]↓．

2．K₂SO₄是無(wú)氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，MnSO₄•H₂O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用．以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K₂SO₄和MnSO₄•H₂O的工藝流程如下（如圖1）：

（1）檢驗(yàn)K₂SO₄樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是取少量樣品于試管中配成溶液，滴加過(guò)量Ba（NO₃）₂溶液，取上層清液滴加AgNO₃溶液．
（2）已知軟錳礦漿主要成分是MnO₂，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為MnO₂+SO₂=MnSO₄．
（3）已知室溫下Mn（OH）₂的K_sp=4.5×10^-13，向MnSO₄溶液中滴加氨水使溶液的pH=10，此時(shí)溶液中殘留的Mn²⁺的濃度為4.5×10^-5mol•L^-1．
（4）取一定量MnSO₄•H₂O樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如圖2所示（樣品在300℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，900℃以上殘留固體為金屬氧化物）．試通過(guò)計(jì)算確定曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）．

1．氯化亞銅（CuCl）廣泛用于化工、印染、有機(jī)合成等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中N元素被還原為最低價(jià)，則Cu溶解的化學(xué)方程式為4Cu+NH₄NO₃+5H₂SO₄=4CuSO₄+（NH₄）₂SO₄+3H₂O，溶解溫度應(yīng)控制在60～70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過(guò)高銨鹽分解．
（2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl+SO₄^2-+2H⁺．（NH₄）₂SO₃要適當(dāng)過(guò)量，目的有：保證Cu²⁺的還原速率，防止CuCl被空氣氧化．已知NH₄Cl、Cu²⁺的物質(zhì)的量之比[$\frac{n（N{H}_{4}Cl）}{n（C{u}^{2+}）}$]與Cu²⁺沉淀率的關(guān)系如圖所示，當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減少，原因是生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中．

（3）步驟⑥加入乙醇洗滌的目的是醇洗有利于加快去除CuCl表面水，分防止其水解氧化．

20．三頸瓶在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用非常廣泛，下面是三頸瓶在部分無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)和有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的一些應(yīng)用．
I．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H₂O外，還有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1所示：

（1）用Na₂SO₃溶液將I₂還原為I^-的目的是使CCl₄中的碘進(jìn)入水．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I^-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl₂在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示），實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是：使氯氣在溶液中有較大的溶解度或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化．
（4）已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O，另有一種含碘廢水中一定存在I₂，還可能存在IO₃^-，請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有IO₃^-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在，從水層取少量溶液，加入1-2 mL淀粉溶液，再加入鹽酸酸化，滴加亞硫酸鈉溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有IO₃^-，若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有IO₃^-．（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液 ）
II．某實(shí)驗(yàn)小組為研究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：制備草酸
實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖3所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去），實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中
②控制反應(yīng)液溫度在55-60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃與98%H₂S0₄的質(zhì)量比為2：1.5）溶液
③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂↑+8NO↑+10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂↑+2NO↑+4H₂O
（5）將抽濾后得到的草酸晶體粗品經(jīng)①加熱溶解 ②趁熱過(guò)濾 ③冷卻結(jié)晶
④過(guò)濾洗滌 ⑤干燥等實(shí)驗(yàn)步驟，得到較純凈的草酸晶體，該過(guò)程中除去粗品中溶解度較大的雜質(zhì)是在步驟C
A．②的濾液中         B．③的晶體中        C．④的濾液中         D．④的濾紙上
（6）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是由于混酸加入過(guò)快，會(huì)導(dǎo)致H₂C₂O₄進(jìn)一步被氧化，或?qū)�C₆H₁₂O₆直接氧化成二氧化碳．
實(shí)驗(yàn)二：草酸晶體中結(jié)晶水測(cè)定
草酸晶體的化學(xué)式可表示為H₂C₂O₄•xH₂O，為測(cè)定x的值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①稱取6.3g某草酸晶體配成100.00mL的水溶液．
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄，用濃度為0.5mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO₄溶液的體積為10.00mL．回答下列問(wèn)題：
（7）寫出上述反應(yīng)的離子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（8）計(jì)算x=2．

19．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	燒堿可做食品干燥劑		B．	經(jīng)常接觸鉛筆芯易造成鉛中毒
	C．	鹽類都可以用作調(diào)味品		D．	蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

18．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是（　�。�

	A．	化合物：干冰、冰水共存物、燒堿、小蘇打
	B．	非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖
	C．	同素異形體：活性炭、C60、石墨烯、金剛石
	D．	混合物：鋁熱劑、純凈礦泉水、分析純鹽酸、漂白粉

17．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

	A．	圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ•mol-1
	B．	圖Ⅱ表示反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
	C．	圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2•6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化
	D．	圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1mol•L-1 的AlCl3溶液中，含Al3+數(shù)小于NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L 氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
	C．	1mol  NaBH4中含的離子的數(shù)目為6NA
	D．	30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA

15．下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是（　�。�

A．

CO2

B．

H2O

C．

CO32-

D．

CCl4